Sciences générales - Tableau synoptique de chimie - FWB
Les indications proposées des nombres de périodes le sont pour les sous-titres et sous-sous-titres énoncés jusqu'à l'indication suivante. Pour chaque unité d'acquis d'apprentissage, il est souvent proposé de consacrer une période à des évaluations formatives et une période à l'évaluation sommative. Mais par exemple pour l'uaa 6 ce sera deux fois une demi période, tandis que pour l'uaa 10, les durées d'évaluation sont de deux périodes.
- 2ème degré – Sciences Générales - Chimie
- UAA n°1 (3ème année) : Constitution et classification de la matière - Durée prévue de 14 périodes : septembre à janvier de la 3e année
- Composition de la matière (6p)
- Distinction mélange - Corps pur
- Les molécules et les atomes
- Métaux et non-métaux
- Les ions
- Classement des corps purs
- Le tableau périodique des éléments (2p)
- Évolution du modèle atomique jusqu’au modèle de Bohr (4p)
- Que fait donc le chimiste ?
- UAA n°2 (3ème année) : La réaction chimique : approche qualitative - Durée prévue de 16 périodes : février à juin de la 3e année
- Phénomène chimique (1p)
- Principes de base de la pondération d’une équation chimique (1p)
- Écriture d’une équation chimique pondérée (2p)
- Électrolyse de l’eau
- Synthèse du sulfure de fer (II)
- Réaction entre PbCl2 et KI
- Réaction entre un acide et un métal
- La respiration cellulaire
- Photosynthèse
- Fonctions chimiques (8p)
- Les acides, les bases et leurs solutions aqueuses
- Les sels (synthèse et composition chimique des sels, dissociation ionique des sels binaires dans l’eau, Transformation des ions monoatomiques lors de l’électrolyse d’un sel binaire en solution aqueuse)
- Les oxydes métalliques et leur réaction avec l’eau
- Les oxydes non métalliques et leur réaction avec l’eau
- Écriture des formules chimiques des corps composés (2p)
- Nombre d’oxydation
- Que fait donc le chimiste ?
- UAA n°3 (4ème année) : La réaction chimique : approche quantitative - Durée prévue de 43 périodes : septembre à fin avril de la 4e année
- Nomenclature (9p)
- Énoncé de la loi de Lavoisier (1p)
- Approche expérimentale de la lecture moléculaire d’une équation chimique pondérée (2p)
- Grandeurs physiques et leurs unités (7p)
- Nombre d’Avogadro pour lier les champs macroscopique et microscopique
- Masse atomique relative et masse atomique
- Masse moléculaire relative et masse moléculaire
- La mole et la masse molaire
- Relation entre la masse et la quantité d’un corps pur
- Relation entre la quantité d’un corps pur et le nombre d’espèces chimiques
- Stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques) (7p)
- Exploitation des grandeurs n et m
- Détermination expérimentale du volume molaire d’un gaz
- Exploitation des grandeurs n et V
- Séance d’exercices de stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques en exploitant les grandeurs n, m, V et N)
- Concentration d’une solution aqueuse (6p)
- Concentration molaire
- Conversion d’une concentration massique en concentration molaire
- Dilution d’une solution de concentration molaire connue
- Séance d’exercices de stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques, à partir de volumes de solutions aqueuses de réactifs de concentration molaire donnée et des différentes expressions de la concentration) (3p)
- Stœchiométrie dans le cas de réactions avec des réactifs en quantités non stœchiométriques (3p)
- Séance d’exercices de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités non stœchiométriques (2p)
- UAA n°4 (4ème année) : Identifier une espèce chimique par une réaction chimique - Durée prévue de 7 périodes : mai à juin en 4e année
- Identification expérimentale de gaz (1p)
- Identification du dioxyde de carbone
- Identification du dihydrogène et du dioxygène
- Électrolyte et non-électrolyte (1p)
- Réaction de précipitation en solution aqueuse (4p)
- Interprétation de la réaction de précipitation en solution aqueuse
- Séance de laboratoire
- Exercices de stœchiométrie
- Réaction de précipitation dans la vie courante
- 3ème degré – Sciences Générales - Chimie
- UAA n°5 (5ème année) : Liaisons chimiques et configuration spatiale des espèces chimiques - Durée prévue de 17 périodes : septembre à octobre en 5e année
- Structure de l’atome :
- Rappels (1p)
- Émission de lumière par les sels (3p)
- Schéma et représentation de Lewis
- Distinction substances ioniques/substances moléculaires chauffés (2p):
- Conductibilité électrique
- Structure microscopique
- Composition chimique
- Substances ioniques (2p) :
- Liaison ionique
- Propriétés des substances ioniques
- Substances moléculaires (4p) :
- Liaison covalente
- Molécules polaires/apolaires
- Liaison covalente pure et liaison covalente polarisée
- Configuration spatiale des molécules
- Détermination du caractère polaire/apolaire
- Propriétés des substances covalentes
- Propriétés dissolvantes de l’eau (2p) :
- ponts (liaisons) H
- Solvatation
- Les autres catégories de substances :
- Les métaux
- Les solides covalents
- Les gaz nobles
- Limites du modèle de Lewis (2p)
- Règles de calcul des N.O.
- Que fait donc le chimiste ?
- UAA n°6 (5ème année) : Caractériser un phénomène chimique - Durée prévue de 6 périodes : novembre à décembre en 5e année
- Calorimétrie (3p) :
- Chaleur et température
- Réactions endo, exo et athermiques
- Enthalpie et graphique « variation d’enthalpie en fonction du temps »
- Calorimétrie
- Vitesse de réaction (2p) :
- Vitesse d’une réaction chimique
- Facteurs influençant la vitesse d’une réaction
- Cinétique et phénomènes de la vie courante
- Aspects thermodynamique et cinétique d’un phénomène chimique
- UAA n°7 (5ème année) : Les équilibres chimiques - Durée prévue pour l’UAA6 de 13 périodes : janvier à février en 5e année
- L’équilibre chimique (3p)
- Constante d’équilibre pour les équilibres en phase homogène (6p)
- Déplacement d’un équilibre chimique (2p)
- UAA n°8 (5ème année) : La molécule en chimie organique - Durée prévue pour l’UAA8 de 19 périodes : mars à juin en 5e année
- Définition de la chimie organique (4p)
- Substances organiques dans la vie quotidienne
- Le pétrole
- Origine du pétrole
- Composition du pétrole
- Raffinage du pétrole
- Hydrocarbures (4p)
- Types de chaînes carbonées
- Formules développée et semi-développée
- Nomenclature des hydrocarbures de type alcane
- Propriétés physiques des hydrocarbures
- Combustion des hydrocarbures
- Réactions de combustion
- Pouvoir calorifique et TEP
- Effets thermiques des réactions chimiques (5p)
- Loi de Hess
- État standard et calcul d’une variation d’enthalpie standard de réaction à partir des enthalpies standards molaires de formation des substances
- Énergie de liaison et calcul de la variation d’enthalpie standard d’une réaction
- Hydrocarbures au quotidien
- Quelques fonctions organiques
- Alcools (2p)
- Fonction alcool
- Nomenclature
- Propriétés physiques des alcools
- Alcools au quotidien
- Acides carboxyliques (1p)
- Fonction acide carboxylique
- Nomenclature
- Propriétés physiques des acides carboxyliques
- Acides carboxyliques au quotidien
- Additifs alimentaires : distinction entre agents conservateurs et antioxydants
- Esters (1p)
- Fonction ester
- Nomenclature
- Les esters au quotidien
- Saponification
- UAA n°9 (6ème année) : La macromolécule en chimie organique - Durée prévue pour l’UAA9 de 12 périodes : septembre à octobre en 6e année
- Alcènes (3p)
- Définition
- Nomenclature des alcènes (alcène à chaîne linéaire, alcène à chaîne ramifiée)
- Formule générale d’un alcène porteur d’une seule double liaison
- Isomérie cis-trans
- Polymères (6p)
- Monomères et polymères
- Réaction de polymérisation
- Polymères d’addition
- Polymères de condensation (biopolymères, polymères de synthèse)
- Différentes catégories de polymères
- Recyclage des matières plastiques
- UAA n°10 (6ème année) : Les réactions avec transfert : les réactions acide-base et d’oxydoréduction - Durée prévue pour l’UAA10 de 38 périodes : novembre à juin en 6e année
- Rappels sur les acides, les bases et leurs solutions aqueuses (21p)
- Réactions acide-base
- 1er modèle de la réaction acide-base : modèle d’Arrhenius
- Acides et bases d’Arrhenius
- Interprétation de la réaction de neutralisation selon Arrhenius
- 2ème modèle de la réaction acide-base : modèle de Brönsted
- Comparaison modèle d’Arrhenius - modèle de Brönsted
- Le pH
- Définition
- Autoprotolyse de l’eau
- Force des acides
- Force des bases
- Relation entre la force d’un acide et celle de sa base conjuguée
- Solutions aqueuses de sels
- Caractère spontané de la réaction acide-base
- Interprétation de réactions acide-base dans la vie courante
- pH-métrie
- Réaction entre un acide fort et une base forte (MOH)
- Réaction entre un acide faible et une base forte
- Réaction entre un acide fort et une base faible
- Les indicateurs colorés
- Titrage acide-base
- Principe du titrage
- Choix de l’indicateur coloré
- Réactions d’oxydoréduction (13p)
- Oxydant et réducteur, réduction et oxydation, couple rédox
- Force des oxydants et force des réducteurs
- Rédox en solutions aqueuses acide, basique et neutre
- Les piles
- Échelle des potentiels d’électrode
- L’électrolyse
- Les accumulateurs
- La corrosion
- Les rédox par voie sèche