teaching:sciences_generales_tableau_synoptique_fwb [Didier Villers, UMONS

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====== Sciences générales - Tableau synoptique de chimie - FWB ======

Les indications proposées des nombres de périodes le sont pour les sous-titres et sous-sous-titres énoncés jusqu'à l'indication suivante. Pour chaque unité d'acquis d'apprentissage, il est souvent proposé de consacrer une période à des évaluations formatives et une période à l'évaluation sommative. Mais par exemple pour l'uaa 6 ce sera deux fois une demi période, tandis que pour l'uaa 10, les durées d'évaluation sont de deux périodes.

  * 2ème degré – Sciences Générales - Chimie
    * [[teaching:uaa-chim-sg-01-matiere|UAA n°1 (3ème année) : Constitution et classification de la matière]] - Durée prévue de 14 périodes : septembre à janvier de la 3e année
      * Composition de la matière (6p)
        * Distinction mélange - Corps pur
        * Les molécules et les atomes
        * Métaux et non-métaux
        * Les ions
        * Classement des corps purs
      * Le tableau périodique des éléments (2p)
      * Évolution du modèle atomique jusqu’au modèle de Bohr (4p)
      * Que fait donc le chimiste ?
    * [[teaching:uaa-chim-sg-02-reaction-chimique-qualitative|UAA n°2 (3ème année) : La réaction chimique : approche qualitative]] - Durée prévue de 16 périodes : février à juin de la 3e année
      * Phénomène chimique (1p)
      * Principes de base de la pondération d’une équation chimique (1p)
      * Écriture d’une équation chimique pondérée (2p)
        * Électrolyse de l’eau
        * Synthèse du sulfure de fer (II)
        * Réaction entre <chem>PbCl2</chem> et KI
        * Réaction entre un acide et un métal
        * La respiration cellulaire
        * Photosynthèse
      * Fonctions chimiques (8p)
        * Les acides, les bases et leurs solutions aqueuses
        * Les sels (synthèse et composition chimique des sels, dissociation ionique des sels binaires dans l’eau, Transformation des ions monoatomiques lors de l’électrolyse d’un sel binaire en solution aqueuse)
        * Les oxydes métalliques et leur réaction avec l’eau
        * Les oxydes non métalliques et leur réaction avec l’eau
      * Écriture des formules chimiques des corps composés (2p)
      * Nombre d’oxydation
      * Que fait donc le chimiste ?
    * [[teaching:uaa-chim-sg-03-reaction-chimique-quantitative|UAA n°3 (4ème année) : La réaction chimique : approche quantitative]] - Durée prévue de 43 périodes : septembre à fin avril de la 4e année
      * Nomenclature (9p)
      * Énoncé de la loi de Lavoisier (1p)
      * Approche expérimentale de la lecture moléculaire d’une équation chimique pondérée (2p)
      * Grandeurs physiques et leurs unités (7p)
        * Nombre d’Avogadro pour lier les champs macroscopique et microscopique
        * Masse atomique relative et masse atomique
        * Masse moléculaire relative et masse moléculaire
        * La mole et la masse molaire
        * Relation entre la masse et la quantité d’un corps pur
        * Relation entre la quantité d’un corps pur et le nombre d’espèces chimiques
      * Stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques) (7p)
        * Exploitation des grandeurs n et m
        * Détermination expérimentale du volume molaire d’un gaz
        * Exploitation des grandeurs n et V
      * Séance d’exercices de stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques en exploitant les grandeurs n, m, V et N)
      * Concentration d’une solution aqueuse (6p)
        * Concentration molaire
        * Conversion d’une concentration massique en concentration molaire
        * Dilution d’une solution de concentration molaire connue
      * Séance d’exercices de stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques, à partir de volumes de solutions aqueuses de réactifs de concentration molaire donnée et des différentes expressions de la concentration) (3p)
      * Stœchiométrie dans le cas de réactions avec des réactifs en quantités non stœchiométriques (3p)
      * Séance d’exercices de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités  non stœchiométriques (2p)
    * [[teaching:uaa-chim-sg-04-identifier|UAA n°4 (4ème année) : Identifier une espèce chimique par une réaction chimique]] - Durée prévue de 7 périodes : mai à juin en 4e année
      * Identification expérimentale de gaz (1p)
        * Identification du dioxyde de carbone
        * Identification du dihydrogène et du dioxygène
      * Électrolyte et non-électrolyte (1p)
      * Réaction de précipitation en solution aqueuse (4p)
        * Interprétation de la réaction de précipitation en solution aqueuse
        * Séance de laboratoire
        * Exercices de stœchiométrie
        * Réaction de précipitation dans la vie courante
  * 3ème degré – Sciences Générales - Chimie
    * [[teaching:uaa-chim-sg-05-liaisons|UAA n°5 (5ème année) : Liaisons chimiques et configuration spatiale des espèces chimiques]] - Durée prévue de 17 périodes : septembre à octobre en 5e année
      * Structure de l’atome :
        * Rappels (1p)
        * Émission de lumière par les sels (3p)
      * Schéma et représentation de Lewis
      * Distinction substances ioniques/substances moléculaires chauffés (2p):
        * Conductibilité électrique
        * Structure microscopique
        * Composition chimique
      * Substances ioniques (2p) :
        * Liaison ionique
        * Propriétés des substances ioniques
      * Substances moléculaires (4p) :
        * Liaison covalente
        * Molécules polaires/apolaires
        * Liaison covalente pure et liaison covalente polarisée
        * Configuration spatiale des molécules
        * Détermination du caractère polaire/apolaire
        * Propriétés des substances covalentes
      * Propriétés dissolvantes de l’eau (2p) :
        * ponts (liaisons) H
        * Solvatation
      * Les autres catégories de substances :
        * Les métaux
        * Les solides covalents
        * Les gaz nobles
      * Limites du modèle de Lewis (2p)
      * Règles de calcul des N.O.
      * Que fait donc le chimiste ?
    * [[teaching:uaa-chim-sg-06-caracteriser-phenomene-chimique|UAA n°6 (5ème année) : Caractériser un phénomène chimique]] - Durée prévue de 6 périodes : novembre à décembre en 5e année
      * Calorimétrie (3p) :
        * Chaleur et température
        * Réactions endo, exo et athermiques
        * Enthalpie et graphique « variation d’enthalpie en fonction du temps »
        * Calorimétrie
      * Vitesse de réaction (2p) :
        * Vitesse d’une réaction chimique
        * Facteurs influençant la vitesse d’une réaction
        * Cinétique et phénomènes de la vie courante
        * Aspects thermodynamique et cinétique d’un phénomène chimique
    * [[teaching:uaa-chim-sg-07-equilibres-chimiques|UAA n°7 (5ème année) : Les équilibres chimiques]] - Durée prévue pour l’UAA6 de 13 périodes : janvier à février en 5e année
      * L’équilibre chimique (3p)
      * Constante d’équilibre pour les équilibres en phase homogène (6p)
      * Déplacement d’un équilibre chimique (2p)
    * [[teaching:uaa-chim-sg-08-molecule-chimie-organique|UAA n°8 (5ème année) : La molécule en chimie organique]] - Durée prévue pour l’UAA8 de 19 périodes : mars à juin en 5e année
      * Définition de la chimie organique (4p)
      * Substances organiques dans la vie quotidienne
      * Le pétrole
        * Origine du pétrole
        * Composition du pétrole
        * Raffinage du pétrole
      * Hydrocarbures (4p)
        * Types de chaînes carbonées
        * Formules développée et semi-développée
        * Nomenclature des hydrocarbures de type alcane
      * Propriétés physiques des hydrocarbures
      * Combustion des hydrocarbures
        * Réactions de combustion
        * Pouvoir calorifique et TEP
      * Effets thermiques des réactions chimiques (5p)
        * Loi de Hess
        * État standard et calcul d’une variation d’enthalpie standard de réaction à partir des enthalpies standards molaires de formation des substances
        * Énergie de liaison et calcul de la variation d’enthalpie standard d’une réaction
      * Hydrocarbures au quotidien
      * Quelques fonctions organiques
      * Alcools (2p)
        * Fonction alcool
        * Nomenclature
        * Propriétés physiques des alcools
        * Alcools au quotidien
      * Acides carboxyliques (1p)
        * Fonction acide carboxylique
        * Nomenclature
        * Propriétés physiques des acides carboxyliques
        * Acides carboxyliques au quotidien
        * Additifs alimentaires : distinction entre agents conservateurs et antioxydants
      * Esters (1p)
        * Fonction ester
        * Nomenclature
        * Les esters au quotidien
        * Saponification
    * [[teaching:uaa-chim-sg-09-macromolecule-chimie-organique|UAA n°9 (6ème année) : La macromolécule en chimie organique]] - Durée prévue pour l’UAA9 de 12 périodes : septembre à octobre en 6e année
      * Alcènes (3p)
        * Définition
        * Nomenclature des alcènes (alcène à chaîne linéaire, alcène à chaîne ramifiée)
        * Formule générale d’un alcène porteur d’une seule double liaison
        * Isomérie cis-trans
      * Polymères (6p)
        * Monomères et polymères
        * Réaction de polymérisation
        * Polymères d’addition
        * Polymères de condensation (biopolymères, polymères de synthèse)
        * Différentes catégories de polymères
        * Recyclage des matières plastiques
    * [[teaching:uaa-chim-sg-10-reactions-avec-transfert-acide-base-oxydoreduction|UAA n°10 (6ème année) : Les réactions avec transfert : les réactions acide-base et d’oxydoréduction]] - Durée prévue pour l’UAA10 de 38 périodes : novembre à juin en 6e année
      * Rappels sur les acides, les bases et leurs solutions aqueuses (21p)
      * Réactions acide-base
        * 1er modèle de la réaction acide-base : modèle d’Arrhenius
          * Acides et bases d’Arrhenius
          * Interprétation de la réaction de neutralisation selon Arrhenius
        * 2ème modèle de la réaction acide-base : modèle de Brönsted
        * Comparaison modèle d’Arrhenius - modèle de Brönsted
        * Le pH
          * Définition
          * Autoprotolyse de l’eau
          * Force des acides
          * Force des bases
          * Relation entre la force d’un acide et celle de sa base conjuguée
          * Solutions aqueuses de sels
          * Caractère spontané de la réaction acide-base
        * Interprétation de réactions acide-base dans la vie courante
        * pH-métrie
          * Réaction entre un acide fort et une base forte (MOH)
          * Réaction entre un acide faible et une base forte
          * Réaction entre un acide fort et une base faible
        * Les indicateurs colorés
        * Titrage acide-base
          * Principe du titrage
          * Choix de l’indicateur coloré
      * Réactions d’oxydoréduction (13p)
        * Oxydant et réducteur, réduction et oxydation, couple rédox
        * Force des oxydants et force des réducteurs
        * Rédox en solutions aqueuses acide, basique et neutre
        * Les piles
        * Échelle des potentiels d’électrode
        * L’électrolyse
        * Les accumulateurs
        * La corrosion
        * Les rédox par voie sèche