Exercices scolaires ("Exos") de chimie

Divers exercices de chimie ayant certaines des caractéristiques suivantes :

• originalité, attractivité
• liaison à l'actualité, à un ou des problèmes de société
• un intérêt historique, ou sur l'histoire des sciences
• un lien à une recherche scientifique donnée
• susceptible d'être utilisé comme exemple, application ou exercice résolu par le professeur
• pistes pour des prolongements possibles
• sourcé (références didactiques, scientifiques, …)
• un lien avec un autre cours
• un contexte didactique spécifique (exercices avec erreurs, fausses conceptions, mauvais choix méthodologique,…)

Liste (actuellement non triée) :

• Recette de la "Crema di Limoncello della Camorra"
• Quelles tailles et capacités de batteries électriques pour assurer l'utilisation d'énergies renouvelables
• Comment équilibrer des réactions redox complexes
• Exercices sur l'empreinte carbone
• Enduits à la chaux
• Énergie d'ionisation
• Les acides donnent-ils vraiment un proton ?
• Pourquoi l'énergie d'ionisation diminue-t-elle lorsque la taille de l'atome augmente ?
• Pourquoi la phénolphtaléine est un indicateur approprié pour le titrage d'un acide fort par une base forte ?
• Pourquoi le borax est-il utilisé comme standard primaire
• Pourquoi les sels tels que le NaCl se dissolvent dans l'eau ?
• Quel volume occupe une mole de gaz idéal ?
• Séance d’exercices de stœchiométrie, dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques en exploitant les grandeurs n, m, V et N

En cours de rédaction ou autres (accès restreint)

• Loi des gaz en aéronautique et spatialplugin-autotooltip__default plugin-autotooltip_bigLoi des gaz en aéronautique et spatial
  
  Red Bull Stratos
  
  * Red Bull Stratos * Felix Baumgartner
  
  Questions :
  
  * ballon hélium, volume, quantité de matière, température, pression, ... * capsule * combinaison spatiale * liens aux autres cours de science : * physique
• Arséniates et anciennes utilisations comme pesticideplugin-autotooltip__default plugin-autotooltip_bigArséniates et anciennes utilisations comme pesticide
  
  L'Arséniate de plomb et l'Arséniate de sodium ont été fortement utilisés sous forme de sels comme pesticide en agriculture et viticulture au début du XXème siècle.
  
  En 1919, rien que la production mondiale d'arsenic était d'environ 20 000 tonnes ! (Source : Minerals Yearbook 1920, p60). ? quantités en agriculture viticulture
  • Arsenic, arséniates, arsénites et anciennes utilisations comme pesticideplugin-autotooltip__default plugin-autotooltip_bigArsenic, arséniates, arsénites et anciennes utilisations comme pesticide
    
    L'arsenic a été fortement utilisé sous forme de sels (Arséniate de plomb, Métaarsénite de sodium et l'Arséniate de sodium) comme pesticide en agriculture et viticulture au début du XXème siècle.
    
    * Le métaarsénite de sodium ou arsénite de sodium ou arsénite de soude est le sel de sodium de l'acide métaarsénieux ( doublon)
• Désinformation : eau minérale avec des métaux lourdsplugin-autotooltip__default plugin-autotooltip_bigDésinformation : eau minérale avec des métaux lourds
  
  Énoncé
  
  Français
  
  Quelqu'un sur Facebook a partagé l'image suivante, affirmant que l'eau “Cristaline” est un poison, car elle contient des ions de métaux lourds (notamment le plomb, le mercure, le plomb, le nickel et le zinc). La poudre noire au fond du verre (à gauche) est supposée être constituée de métaux lourds.
• Équilibre du diiode entre une phase aqueuse et une solution dans le tétrachlorométhaneplugin-autotooltip__default plugin-autotooltip_bigÉquilibre du diiode entre une phase aqueuse et une solution dans le tétrachlorométhane
  
  Exercice tiré d'un manuel “Van In” (référence à compléter)
  
  Énoncé
  
  Une solution aqueuse saturée de diiode de couleur jaune-brun est versée lentement sur un solvant organique incolore, le tétrachlorométhane ou tétrachlorure de carbone $K_c = \frac{[I_{2(CCl_4)}]}{[I_{2(aq)}]} = 85.5$$85.5 = \frac{(ntot-x)/25mL}{x/25mL}$$85.5 = \frac{(ntot-x)/50mL}{x/25mL}$
• Équilibre de la réaction enzymatique de synthèse du saccharoseplugin-autotooltip__default plugin-autotooltip_bigÉquilibre de la réaction enzymatique de synthèse du saccharose
  
  Exercice n° 19 de l'examen d'entrée de l'ARES, du 08/09/2017, partie chimie.
  
  Énoncé
  
  La réaction enzymatique suivante fructose + glucose phosphate ⇌ saccharose phosphate a pour constante d'équilibre K$K_c = \frac{[S]}{[F] [G]} = 0.05 = \frac{0.05/V}{(0.10/v)^2} = 5 V$
• Exercices sur les gaz inertesplugin-autotooltip__default plugin-autotooltip_bigExercices sur les gaz inertes
  
  FIXME
  
  Concepts :
  
  * gaz idéal, pressions partielles * combustion, explosion * limite d'explositivé * point d'éclair, inflammabilité * Point d'inflammation, Point d'auto-inflammation * triangle du feu *
• Proportions définies, stoechiométrie, Richter (1792)plugin-autotooltip__default plugin-autotooltip_bigProportions définies, stoechiométrie, Richter (1792)
  
  Exercice basé sur la vérification a posteriori de tables historiques (mesures effectuées par Richter).
  
  Énoncé
  
  FIXME :
  
  * récupérer les appellations des substances, les formules moléculaires, masses molaires, et confronter les rapports à ce qui est proposé dans les sources historiques !
• Sels pour aquariums à eau de merplugin-autotooltip__default plugin-autotooltip_bigSels pour aquariums à eau de mer
  
  FIXME
  
  * solubilité maximale pour le sel * comment accélérer la dissolution ? * dosage (chlorure précipité par le nitrate d'argent)
  
  Autres aspects de l'eau de mer ou d'aquariums
  
  * solubilité du dioxygène
• Système de support de vieplugin-autotooltip__default plugin-autotooltip_bigSystème de support de vie
  
  Le superoxyde ou dioxyde de potassium est utilisé dans des systèmes de survie.
  
  Il permet en effet à la fois l'élimination du dioxyde de carbone et la production de dioxygène : 4 KO2 + 2 H2O → 4 KOH + 3 O2 : libération d'oxygène sous l'effet de l'humidité. 4 KOH + 2 CO2 → 2 K2CO3 + 2 H2O : libération d'eau par fixation du dioxyde de carbone.