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Sciences de base - Tableau synoptique de chimie - FWB

Les indications proposées des nombres de périodes le sont pour les sous-titres et sous-sous-titres énoncés jusqu'à l'indication suivante. Pour chaque unité d'acquis d'apprentissage, il est souvent proposé de consacrer une période à des évaluations formatives et une période à l'évaluation sommative, et parois un peu moins ou un peu plus.

Les uaa 1 et 2 en sciences de base sont identiques à celles de sciences générales.

  • 2ème degré – Sciences de base - Chimie
    • UAA n°1 (3ème année) : Constitution et classification de la matière - Durée prévue de 14 périodes : septembre à janvier de la 3e année
      • Composition de la matière (6p)
        • Distinction mélange - Corps pur
        • Les molécules et les atomes
        • Métaux et non-métaux
        • Les ions
        • Classement des corps purs
      • Le tableau périodique des éléments (2p)
      • Évolution du modèle atomique jusqu’au modèle de Bohr (4p)
      • Que fait donc le chimiste ?
    • UAA n°2 (3ème année) : La réaction chimique : approche qualitative - Durée prévue de 16 périodes : février à juin de la 3e année
      • Phénomène chimique (1p)
      • Principes de base de la pondération d’une équation chimique (1p)
      • Écriture d’une équation chimique pondérée (2p)
        • Électrolyse de l’eau
        • Synthèse du sulfure de fer (II)
        • Réaction entre PbCl2 et KI
        • Réaction entre un acide et un métal
        • La respiration cellulaire
        • Photosynthèse
      • Fonctions chimiques (8p)
        • Les acides, les bases et leurs solutions aqueuses
        • Les sels (synthèse et composition chimique des sels, dissociation ionique des sels binaires dans l’eau, Transformation des ions monoatomiques lors de l’électrolyse d’un sel binaire en solution aqueuse)
        • Les oxydes métalliques et leur réaction avec l’eau
        • Les oxydes non métalliques et leur réaction avec l’eau
      • Écriture des formules chimiques des corps composés (2p)
      • Nombre d’oxydation
      • Que fait donc le chimiste ?
    • UAA n°3 (4ème année) : La réaction chimique : approche quantitative - Durée prévue de 22 périodes : septembre à fin avril de la 4e année
      • Nomenclature (5p)
      • Énoncé de la loi de Lavoisier (1p)
      • Approche expérimentale de la lecture moléculaire d’une équation chimique pondérée (2p)
      • Grandeurs physiques et leurs unités (4p)
        • Nombre d’Avogadro pour lier les champs macroscopique et microscopique
        • Masse atomique relative et masse atomique
        • Masse moléculaire relative et masse moléculaire
        • La mole et la masse molaire
        • Relation entre la masse et la quantité d’un corps pur
        • Relation entre la quantité d’un corps pur et le nombre d’espèces chimiques
      • Stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques) (8p)
        • Exploitation des grandeurs n et m
        • Détermination expérimentale du volume molaire d’un gaz
        • Exploitation des grandeurs n et V
        • Séance d’exercices de stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques en exploitant les grandeurs n, m, V et N)
        • Détermination du nombre de molécules d’eau associé à un composé hydraté
        • Concentration d’une solution aqueuse (concentration molaire, concentration massique, conversion d’une concentration massique en concentration molaire)
        • Séance d’exercices de stœchiométrie
    • UAA n°4 (4ème année) : Caractériser un phénomène chimique - Durée prévue de 6 périodes : mi-avril à juin en 4e année
      • Thermochimie (2p) :
        • Chaleur et température
        • Réactions endo, exo et athermiques
        • Graphique « énergie en fonction du temps »
        • Capacité et pouvoir calorifique
      • Cinétique chimique (2p)
        • Vitesse d’une réaction chimique
        • Facteurs influençant la vitesse d’une réaction
        • Cinétique et phénomènes de la vie courante
        • Aspects thermodynamique et cinétique d’un phénomène chimique
      • Réaction réversible et réaction irréversible (1p)
  • 3ème degré – Sciences de base - Chimie
    • UAA n°5 : Les liaisons chimiques - Durée prévue de 9 périodes : septembre à mi-novembre en 5e année
      • Structure de l’atome : rappels (1p)
      • Schéma de Lewis
      • Distinction substances ioniques/substances moléculaires (2p)
      • Liaison covalente/liaison ionique
      • Molécules polaires/apolaires (2p)
      • Liaison covalente pure et liaison covalente polarisée
      • Configuration spatiale des molécules, distinction entre molécules polaires et molécules apolaires
      • Solubilité des substances covalentes (2p)
      • Solubilité des substances ioniques dans l’eau
    • UAA n°6 : Les équilibres chimiques - Durée prévue de 8 périodes : janvier à mi-mars en 5e année
      • L’équilibre chimique (4p)
      • Expression de la constante d’équilibre
      • Déplacement d’un équilibre chimique (2p)
    • UAA n°7 : Notions de base de chimie organique (alcanes, polymères, alcènes) - Durée prévue de 9 périodes : mi-mars à juin en 5e année
      • Définition de la chimie organique (4p)
      • Substances organiques dans la vie quotidienne
      • Le pétrole
        • Origine du pétrole
        • Composition du pétrole
        • Raffinage du pétrole
      • Hydrocarbures
        • Types de chaînes carbonées
        • Formules développée et semi-développée
        • Types d’hydrocarbures
        • Nomenclature des hydrocarbures (alcane à chaîne linéaire, alcane à chaîne ramifiée, alcène à chaîne linéaire)
      • Combustion des hydrocarbures (2p)
        • Réactions de combustion
        • Pouvoir calorifique et TEP
      • Hydrocarbures au quotidien
      • Polymérisation (1p)
      • Recyclage des matières plastiques (1p)
      • Réaction de précipitation (5p)
        • Interprétation de la réaction de précipitation
        • Séance de laboratoire
        • Réaction de précipitation dans la vie courante
      • Réaction acide-base (5p)
        • Réaction acide-base selon Arrhenius
        • Réaction acide-base selon Brönsted
        • Le pH (2p)
        • Force des acides et force des bases de Brönsted (2p)
        • Réactions acide-base dans la vie courante (1p)
      • Réaction d’oxydoréduction (7p)
        • Oxydant et réducteur, réduction et oxydation, couple rédox
        • Force des oxydants et force des réducteurs (3p)
        • Réaction rédox spontanée
        • Les piles
        • La corrosion
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  • Dernière modification: 2018/12/07 10:28
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