teaching:uaa-chim-sb-06-equilibres-chimiques

Chimie – Sciences de base – UAA 6 – Troisième degré

  • Prévoir le sens d’évolution d’une réaction réversible

Appliquer

  • Utiliser une table des constantes d’équilibre pour distinguer une réaction complète d’une réaction limitée à un équilibre
  • Calculer la constante d’équilibre Kc associée à une transformation chimique.
  • Calculer une concentration molaire
  • Prévoir la concentration d’une espèce chimique présente dans un milieu réactionnel en équilibre en utilisant la valeur de la constante d’équilibre Kc
  • Prévoir le sens spontané d’évolution suite à une perturbation (incluant des variations de pression, de concentration ou de température) d’une réaction initialement en équilibre

Transférer

  • Expliquer l’évolution d’une situation concrète sur base du principe de Le Châtelier (par exemple : caisson hyperbare, stages en altitude, …).

Connaître

  • A partir d’exemples, induire la loi de Le Châtelier.

Prérequis

UAA 5 de chimie

Savoirs disciplinaires

  • Ca et [A]
  • Kc
  • Loi de Guldberg et Waage
  • Loi de Le Châtelier
  • Réactions complète et limitée à un équilibre

Savoir-faire disciplinaires

  • Extraire des informations dans une table de données thermodynamiques
  • Utiliser une équation du 1er ou du 2ème degré pour résoudre un exercice d’équilibre chimique

Source officielle : décret du 4 décembre 2014 portant confirmation des compétences terminales et savoirs requis à l'issue de la section de transition des humanités générales et technologiques en mathématiques, en sciences de base et en sciences générales et des compétences terminales et savoirs communs à l'issue de la section de qualification des humanités techniques et professionnelles en formation scientifique, en français, en formation économique et sociale ainsi qu'en formation historique et géographique.

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  • Dernière modification: 2017/10/10 03:59
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