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Vidéos pour le cours de chimie sciences générales

À encoder :

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(UAA 7)

Réaction entre le magnésium et l’acide chlorhydrique Un tube a essais est rempli à moitié d’acide chlorhydrique 0,1M. Un morceau de magnésium est introduit dans le tube a essais. La réaction entre le magnésium et l’acide chlorhydrique provoque une effervescence, le gaz produit est recueilli dans un tube à essais retourné. Si une allumette enflammée est approchée du tube à essais contenant le gaz, un « cri » est entendu. (Lien vidéo de la réaction : https://www.youtube.com/watch?v=SeKsLi_6WkY)

Réaction entre l’acide acétique et le bicarbonate de soude Un tube à essai est rempli à moitié d’acide acétique concentré. Du bicarbonate de soude en poudre est ajouté à l’acide acétique. (Lien vidéo de la réaction : https://dissolve.com/video/Vinegar-reacts-baking-soda-Vinegar-mostly-diluted-acetic-royalty-free-stock-video-footage/001-D1699-4-036)

Cette page reprend des références de vidéos utilisables dans un cours de chimie “Sciences générales”, suivant le programme du réseau officiel de la FWB. Ces vidéos sont évidemment tout aussi exploitables pour un autre cours de chimie (autre programme, sciences de base,…). Voir aussi les pages

  • Sciences générales - Tableau synoptique de chimie - FWBplugin-autotooltip__default plugin-autotooltip_bigSciences générales - Tableau synoptique de chimie - FWB

    Les indications proposées des nombres de périodes le sont pour les sous-titres et sous-sous-titres énoncés jusqu'à l'indication suivante. Pour chaque unité d'acquis d'apprentissage, il est souvent proposé de consacrer une période à des évaluations formatives et une période à l'évaluation sommative. Mais par exemple pour l'uaa 6 ce sera deux fois une demi période, tandis que pour l'uaa 10, les durées d'évaluation sont de deux périodes.…
    (déoulement global chronologique du programme)
  • Ressources en enseignement de la chimieplugin-autotooltip__default plugin-autotooltip_bigRessources en enseignement de la chimie

    * Unités d’acquis d’apprentissage * Vue globale des programmes : * Sciences générales - Tableau synoptique de chimie - FWB * Sciences de base - Tableau synoptique de chimie - FWB * Tableaux synoptiques du SEGEC (enseignement catholique)

    * Glossaire de termes usuels en chimie * Ligne du temps de la chimie * Sélection d'articles en didactique de la chimie * Publications intéressantes (résumés)

    * Des informations ou désinformation…
  • Unités d’acquis d’apprentissageplugin-autotooltip__default plugin-autotooltip_bigLes unités d’acquis d’apprentissage

    L'objectif de cette page est de présenter sous forme de texte électronique cherchable les référentiels “UAA” de chimie dans l'enseignement secondaire (général et technique de transition ou qualification).
  • sources de vidéos : video-scientifiquesplugin-autotooltip__default plugin-autotooltip_bigVidéos scientifiques

    FIXME : outil de téléchargement : youtube-dl, download videos from YouTube (and more sites)

    À classer :

    * * * (chaîne youtube) * * + , de Yann Brouillette qui enseigne la chimie au Collège Dawson (Canada) * …
    (accès limité) & video-refsplugin-autotooltip__default plugin-autotooltip_bigréférences de vidéos

    * twitter : * appel à constituer un google docs toutes sciences : *

    * physique * *

    * Royal Society of …
    (accès réservé)

Programmes de la FWB :

UAA n°1 (3ème année) : Constitution et classification de la matièreplugin-autotooltip__default plugin-autotooltip_bigChimie – Sciences générales – UAA 1 – Deuxième degré

Constitution et classification de la matière

Compétences à développer

* Décrire et modéliser les différents niveaux d’organisation de la matière. * Analyser le tableau périodique des éléments pour en extraire des informations pertinentes.
- Durée prévue de 14 périodes : septembre à janvier de la 3e année

  • Composition de la matière (6p)
    • Distinction mélange - Corps pur
    • Les molécules et les atomes
    • Métaux et non-métaux
        • type : expérience
        • start : 00:00
        • stop : 01:31
        • commentaire : Bonne qualité, téléchargeable en mp4. Commentaire sonore en anglais. De l'eau avec un peu de phénolphtaléine est placée dans un bêcher, et un morceau de sodium est ajouté. Du point de vue sécurité, une grille (malheureusement amiantée) est utilisée comme couverture, permettant un confinement et une certaine régulation de l'enflammement du dihydrogène. Le bêcher est entouré d'un film plastique utile pour tenir les morceaux de verre en cas de bris.
    • Les ions
    • Classement des corps purs
  • Le tableau périodique des éléments (2p)
  • Évolution du modèle atomique jusqu’au modèle de Bohr (4p)
  • Que fait donc le chimiste ?

UAA n°2 (3ème année) : La réaction chimique : approche qualitativeplugin-autotooltip__default plugin-autotooltip_bigChimie – Sciences générales – UAA 2 – Deuxième degré

La réaction chimique : approche qualitative

Compétences à développer

* Réaction chimique * A partir de l’observation d’un phénomène chimique, décrire le réarrangement moléculaire et traduire la réaction chimique par une équation pondérée.
- Durée prévue de 16 périodes : février à juin de la 3e année

  • Phénomène chimique (1p)
  • Principes de base de la pondération d’une équation chimique (1p)
  • Écriture d’une équation chimique pondérée (2p)
    • Électrolyse de l’eau
    • Synthèse du sulfure de fer (II)
    • Réaction entre PbCl2 et KI
    • Réaction entre un acide et un métal
    • La respiration cellulaire
    • Photosynthèse
  • Fonctions chimiques (8p)
    • Les acides, les bases et leurs solutions aqueuses
    • Les sels (synthèse et composition chimique des sels, dissociation ionique des sels binaires dans l’eau, Transformation des ions monoatomiques lors de l’électrolyse d’un sel binaire en solution aqueuse)
    • Les oxydes métalliques et leur réaction avec l’eau
    • Les oxydes non métalliques et leur réaction avec l’eau
  • Écriture des formules chimiques des corps composés (2p)
  • Nombre d’oxydation
  • Que fait donc le chimiste ?

UAA n°3 (4ème année) : La réaction chimique : approche quantitativeplugin-autotooltip__default plugin-autotooltip_bigChimie – Sciences générales – UAA 3 – Deuxième degré

La réaction chimique : approche quantitative

Compétences à développer

* Déterminer expérimentalement les coefficients stœchiométriques d’une réaction complète. * Résoudre des problèmes de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes.
- Durée prévue de 43 périodes : septembre à fin avril de la 4e année

  • Nomenclature (9p)
  • Énoncé de la loi de Lavoisier (1p)
  • Approche expérimentale de la lecture moléculaire d’une équation chimique pondérée (2p)
  • Grandeurs physiques et leurs unités (7p)
    • Nombre d’Avogadro pour lier les champs macroscopique et microscopique
    • Masse atomique relative et masse atomique
    • Masse moléculaire relative et masse moléculaire
    • La mole et la masse molaire
    • Relation entre la masse et la quantité d’un corps pur
    • Relation entre la quantité d’un corps pur et le nombre d’espèces chimiques
  • Stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques) (7p)
    • Exploitation des grandeurs n et m
    • Détermination expérimentale du volume molaire d’un gaz
    • Exploitation des grandeurs n et V
  • Séance d’exercices de stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques en exploitant les grandeurs n, m, V et N)
  • Concentration d’une solution aqueuse (6p)
    • Concentration molaire
    • Conversion d’une concentration massique en concentration molaire
    • Dilution d’une solution de concentration molaire connue
        • Type : exercice dilution
        • start : 00:00
        • stop : 04:27
        • commentaire : vidéo très intuitive. Elle donne un exercice pour les élèves et leur permet de l’essayer avant de corriger. Utilisation de couleurs pour faciliter la compréhension avec solution finale et solution initiale. De plus, utilisation de verreries pour illustrer l’exercice.
  • Séance d’exercices de stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques, à partir de volumes de solutions aqueuses de réactifs de concentration molaire donnée et des différentes expressions de la concentration) (3p)
  • Stœchiométrie dans le cas de réactions avec des réactifs en quantités non stœchiométriques (3p)
    • vidéo : Stœchiométrie et bilan de matière ( KhanAcademyFrancophone)
      • Type : théorie sur base d'exemples
      • start : 00:00
      • stop : 08:11
      • commentaire : principe d'équilibrer, des coefficients stœchiométriques, réactifs limitants et en excès. Sur base de la réaction Fe2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 Fe
  • Séance d’exercices de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités non stœchiométriques (2p)

UAA n°4 (4ème année) : Identifier une espèce chimique par une réaction chimiqueplugin-autotooltip__default plugin-autotooltip_bigChimie – Sciences générales – UAA 4 – Deuxième degré

Identifier une espèce chimique par une réaction chimique

Compétences à développer

* Identifier expérimentalement l’oxygène, l’hydrogène, le dioxyde de carbone, des ions à l’aide de réactions de précipitation.
- Durée prévue de 7 périodes : mai à juin en 4e année

  • Identification expérimentale de gaz (1p)
    • Identification du dioxyde de carbone
    • Identification du dihydrogène et du dioxygène
  • Électrolyte et non-électrolyte (1p)
  • Réaction de précipitation en solution aqueuse (4p)
    • Interprétation de la réaction de précipitation en solution aqueuse
    • Séance de laboratoire
    • Exercices de stœchiométrie
    • Réaction de précipitation dans la vie courante

UAA n°5 (5ème année) : Liaisons chimiques et configuration spatiale des espèces chimiquesplugin-autotooltip__default plugin-autotooltip_bigChimie – Sciences générales – UAA 5 – Troisième degré

Liaisons chimiques et configuration spatiale des espèces chimiques

Compétences à développer

* A partir du modèle de Lewis et d’informations du tableau périodique des éléments, représenter une molécule avec ses liaisons.
- Durée prévue de 17 périodes : septembre à octobre en 5e année

  • Structure de l’atome :
    • Rappels (1p)
    • Émission de lumière par les sels (3p)
  • Schéma et représentation de Lewis
  • Distinction substances ioniques/substances moléculaires chauffés (2p):
    • Conductibilité électrique
    • Structure microscopique
    • Composition chimique
  • Substances ioniques (2p) :
    • Liaison ionique
    • Propriétés des substances ioniques
  • Substances moléculaires (4p) :
    • Liaison covalente
    • Molécules polaires/apolaires
    • Liaison covalente pure et liaison covalente polarisée
    • Configuration spatiale des molécules
    • Détermination du caractère polaire/apolaire
    • Propriétés des substances covalentes
  • Propriétés dissolvantes de l’eau (2p) :
    • ponts (liaisons) H
    • Solvatation
  • Les autres catégories de substances :
    • Les métaux
    • Les solides covalents
    • Les gaz nobles
  • Limites du modèle de Lewis (2p)
  • Règles de calcul des N.O.
  • Que fait donc le chimiste ?

UAA n°6 (5ème année) : Caractériser un phénomène chimiqueplugin-autotooltip__default plugin-autotooltip_bigChimie – Sciences générales – UAA 6 – Troisième degré

Caractériser un phénomène chimique

Compétences à développer

* Caractériser la vitesse de réaction sur base de critères qualitatifs * Caractériser l’effet thermique d’un phénomène chimique
- Durée prévue de 6 périodes : novembre à décembre en 5e année

  • Calorimétrie (3p) :
    • Chaleur et température
    • Réactions endo, exo et athermiques
    • Enthalpie et graphique « variation d’enthalpie en fonction du temps »
    • Calorimétrie
  • Vitesse de réaction (2p) :
    • Vitesse d’une réaction chimique
    • Facteurs influençant la vitesse d’une réaction
    • Cinétique et phénomènes de la vie courante
    • Aspects thermodynamique et cinétique d’un phénomène chimique

UAA n°7 (5ème année) : Les équilibres chimiquesplugin-autotooltip__default plugin-autotooltip_bigChimie – Sciences générales – UAA 7 – Troisième degré

Les équilibres chimiques

Compétences à développer

* Prévoir le sens d’évolution d’une réaction réversible * Résoudre des problèmes d’équilibre chimique.

Processus
- Durée prévue pour l’UAA6 de 13 périodes : janvier à février en 5e année

  • L’équilibre chimique (3p)
  • Constante d’équilibre pour les équilibres en phase homogène (6p)
  • Déplacement d’un équilibre chimique (2p)

UAA n°8 (5ème année) : La molécule en chimie organiqueplugin-autotooltip__default plugin-autotooltip_bigChimie – Sciences générales – UAA 8 – Troisième degré

La molécule en chimie organique

Compétences à développer

* Evaluer l’importance des substances organiques dans l’environnement quotidien du consommateur responsable. * Décrire des spécificités de la chimie du carbone
- Durée prévue pour l’UAA8 de 19 périodes : mars à juin en 5e année

  • Définition de la chimie organique (4p)
  • Substances organiques dans la vie quotidienne
  • Le pétrole
    • Origine du pétrole
    • Composition du pétrole
    • Raffinage du pétrole
  • Hydrocarbures (4p)
    • Types de chaînes carbonées
    • Formules développée et semi-développée
    • Nomenclature des hydrocarbures de type alcane
  • Propriétés physiques des hydrocarbures
  • Combustion des hydrocarbures
    • Réactions de combustion
    • Pouvoir calorifique et TEP
  • Effets thermiques des réactions chimiques (5p)
    • Loi de Hess
    • État standard et calcul d’une variation d’enthalpie standard de réaction à partir des enthalpies standards molaires de formation des substances
    • Énergie de liaison et calcul de la variation d’enthalpie standard d’une réaction
  • Hydrocarbures au quotidien
  • Quelques fonctions organiques
  • Alcools (2p)
    • Fonction alcool
    • Nomenclature
    • Propriétés physiques des alcools
    • Alcools au quotidien
  • Acides carboxyliques (1p)
    • Fonction acide carboxylique
    • Nomenclature
    • Propriétés physiques des acides carboxyliques
    • Acides carboxyliques au quotidien
    • Additifs alimentaires : distinction entre agents conservateurs et antioxydants
  • Esters (1p)
    • Fonction ester
    • Nomenclature
    • Les esters au quotidien
    • Saponification

UAA n°9 (6ème année) : La macromolécule en chimie organiqueplugin-autotooltip__default plugin-autotooltip_bigChimie – Sciences générales – UAA 9 – Troisième degré

La macromolécule en chimie organique

Compétences à développer

* Evaluer l’importance des macromolécules dans notre environnement.

Processus

Appliquer

Transférer

* Mener une recherche permettant de classer les polymères selon leurs propriétés physiques (par exemple : thermoplastique, thermodurcissable, élastomère,
- Durée prévue pour l’UAA9 de 12 périodes : septembre à octobre en 6e année

  • Alcènes (3p)
    • Définition
    • Nomenclature des alcènes (alcène à chaîne linéaire, alcène à chaîne ramifiée)
    • Formule générale d’un alcène porteur d’une seule double liaison
    • Isomérie cis-trans
  • Polymères (6p)
    • Monomères et polymères
    • Réaction de polymérisation
    • Polymères d’addition
    • Polymères de condensation (biopolymères, polymères de synthèse)
    • Différentes catégories de polymères
    • Recyclage des matières plastiques

UAA n°10 (6ème année) : Les réactions avec transfert : les réactions acide-base et d’oxydoréductionplugin-autotooltip__default plugin-autotooltip_bigChimie – Sciences générales – UAA 10 – Troisième degré

Les réactions avec transfert : les réactions acide-base et d’oxydoréduction

Compétences à développer

* Décrire, expliquer et prévoir un phénomène chimique relevant d’une réaction de transfert à l’aide de modèles scientifiques.
- Durée prévue pour l’UAA10 de 38 périodes : novembre à juin en 6e année

  • Rappels sur les acides, les bases et leurs solutions aqueuses (21p)
  • Réactions acide-base
    • 1er modèle de la réaction acide-base : modèle d’Arrhenius
      • Acides et bases d’Arrhenius
      • Interprétation de la réaction de neutralisation selon Arrhenius
    • 2ème modèle de la réaction acide-base : modèle de Brönsted
      • Comparaison modèle d’Arrhenius - modèle de Brönsted
    • Le pH
      • Définition
      • Autoprotolyse de l’eau
      • Force des acides
      • Force des bases
      • Relation entre la force d’un acide et celle de sa base conjuguée
      • Solutions aqueuses de sels
      • Caractère spontané de la réaction acide-base
        • Type : exercice acide - base
        • start : 00:00
        • stop : 05:55
        • commentaire : bon exercice simple mais le souci est que le tableau est très chargé. Pas assez de place pour résoudre l’exercice. Pas nécessaire de garder toute la théorie sur la droite du tableau. Bonne explication des étapes de l’exercice.
    • Interprétation de réactions acide-base dans la vie courante
    • pH-métrie
      • Réaction entre un acide fort et une base forte (MOH)
      • Réaction entre un acide faible et une base forte
      • Réaction entre un acide fort et une base faible
    • Les indicateurs colorés
    • Titrage acide-base
      • Principe du titrage
      • Choix de l’indicateur coloré
  • Réactions d’oxydoréduction (13p)
    • Oxydant et réducteur, réduction et oxydation, couple rédox
    • Force des oxydants et force des réducteurs
    • Rédox en solutions aqueuses acide, basique et neutre
    • Les piles
        • Type : fonctionnement simulé dynamique d'une pile à combustible à l'hydrogène (éditée par ch2ange - Air Liquide)
        • start : 00:50
        • stop : 01:35
        • commentaire : cadrage général par rapport au moteur à combustion. Spécifique au dihydrogène. En anglais (sous-titre traduits via la version circulant sur youtube)
    • Échelle des potentiels d’électrode
    • L’électrolyse
    • Les accumulateurs
    • La corrosion
    • Les rédox par voie sèche
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  • Dernière modification: 2020/09/29 10:42
  • de villersd