Chimie – Sciences générales – UAA 10 – Troisième degré

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Décrire, expliquer et prévoir un phénomène chimique relevant d’une réaction de transfert à l’aide de modèles scientifiques.
Décrire une réaction acide -base comme un transfert de protons, une oxydoréduction comme un transfert d’électrons.

Déterminer l’état d’oxydation d’un atome constitutif d’une molécule ou un ion
Utiliser les états d’oxydation pour pondérer une équation d’oxydoréduction en milieux neutre et acide
Calculer le pH d’une solution d’acide fort, d’acide faible, de base forte
Construire et traiter des tableaux, tracer des courbes de titrage d’un monoacide en vue de déterminer l’indicateur à utiliser et la concentration du titré
Utiliser une table de potentiels d’oxydoréduction et une échelle des Ka afin de prédire le sens d’évolution de réactions chimiques
Utiliser une table de potentiels d’oxydoréduction et une échelle d’acido-basicité pour interpréter des situations de la vie courante (par exemple : les correcteurs d’acidité, l’anodisation, la galvanoplastie)

Mener des expériences permettant de construire une échelle relative de potentiels d’oxydoréduction des métaux (cuivre, zinc, fer)
Comparer l’électrolyse de l’eau et le fonctionnement de la pile à combustible
Utiliser une table de potentiels d’oxydoréduction pour prévoir des phénomènes de la vie courante, des processus industriels, des phénomènes naturels, …
Associer le pH d’un milieu présent dans l’environnement de l’élève (par exemple : boissons, engrais, piscines, milieux biologiques, ) à certains comportements et à certaines propriétés de ce milieu
Utiliser une échelle d’acido-basicité pour prévoir des phénomènes de la vie courante, des processus industriels, des phénomènes naturels,…)
Élaborer un protocole et mener une expérience permettant de doser un composé à l’aide d’un titrage (acide-base ou oxydoréducteur)

Expliquer le fonctionnement d’une pile, d’un accumulateur et d’une pile à combustible à partir de la réaction d’oxydoréduction
Décrire un phénomène de corrosion comme une oxydoréduction
Décrire et illustrer les caractéristiques de l’échelle de pH
Modéliser une réaction acide-base selon Brönsted et comparer avec le modèle d’Arrhenius

Extraire des informations d’une table (potentiel d’oxydoréduction, couples acide-base)
Extraire des informations (valence, état d’oxydation, masse atomique relative, électronégativité) du tableau périodique des éléments
Déterminer la charge d’un ion à l’aide du tableau périodique des éléments
Tracer un graphique pH = f(V)
Respecter un protocole expérimental caractéristique de la chimie