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Sciences générales - Tableau synoptique de chimie - FWB

Les indications proposées des nombres de périodes le sont pour les sous-titres et sous-sous-titres énoncés jusqu'à l'indication suivante. Pour chaque unité d'acquis d'apprentissage, il est souvent proposé de consacrer une période à des évaluations formatives et une période à l'évaluation sommative. Mais par exemple pour l'uaa 6 ce sera deux fois une demi période, tandis que pour l'uaa 10, les durées d'évaluation sont de deux périodes.

  • 2ème degré – Sciences Générales - Chimie
    • UAA n°1 (3ème année) : Constitution et classification de la matière - Durée prévue de 14 périodes : septembre à janvier de la 3e année
      • Composition de la matière (6p)
        • Distinction mélange - Corps pur
        • Les molécules et les atomes
        • Métaux et non-métaux
        • Les ions
        • Classement des corps purs
      • Le tableau périodique des éléments (2p)
      • Évolution du modèle atomique jusqu’au modèle de Bohr (4p)
      • Que fait donc le chimiste ?
    • UAA n°2 (3ème année) : La réaction chimique : approche qualitative - Durée prévue de 16 périodes : février à juin de la 3e année
      • Phénomène chimique (1p)
      • Principes de base de la pondération d’une équation chimique (1p)
      • Écriture d’une équation chimique pondérée (2p)
        • Électrolyse de l’eau
        • Synthèse du sulfure de fer (II)
        • Réaction entre PbCl2 et KI
        • Réaction entre un acide et un métal
        • La respiration cellulaire
        • Photosynthèse
      • Fonctions chimiques (8p)
        • Les acides, les bases et leurs solutions aqueuses
        • Les sels (synthèse et composition chimique des sels, dissociation ionique des sels binaires dans l’eau, Transformation des ions monoatomiques lors de l’électrolyse d’un sel binaire en solution aqueuse)
        • Les oxydes métalliques et leur réaction avec l’eau
        • Les oxydes non métalliques et leur réaction avec l’eau
      • Écriture des formules chimiques des corps composés (2p)
      • Nombre d’oxydation
      • Que fait donc le chimiste ?
    • UAA n°3 (4ème année) : La réaction chimique : approche quantitative - Durée prévue de 43 périodes : septembre à fin avril de la 4e année
      • Nomenclature (9p)
      • Énoncé de la loi de Lavoisier (1p)
      • Approche expérimentale de la lecture moléculaire d’une équation chimique pondérée (2p)
      • Grandeurs physiques et leurs unités (7p)
        • Nombre d’Avogadro pour lier les champs macroscopique et microscopique
        • Masse atomique relative et masse atomique
        • Masse moléculaire relative et masse moléculaire
        • La mole et la masse molaire
        • Relation entre la masse et la quantité d’un corps pur
        • Relation entre la quantité d’un corps pur et le nombre d’espèces chimiques
      • Stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques) (7p)
        • Exploitation des grandeurs n et m
        • Détermination expérimentale du volume molaire d’un gaz
        • Exploitation des grandeurs n et V
      • Séance d’exercices de stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques en exploitant les grandeurs n, m, V et N)
      • Concentration d’une solution aqueuse (6p)
        • Concentration molaire
        • Conversion d’une concentration massique en concentration molaire
        • Dilution d’une solution de concentration molaire connue
      • Séance d’exercices de stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques, à partir de volumes de solutions aqueuses de réactifs de concentration molaire donnée et des différentes expressions de la concentration) (3p)
      • Stœchiométrie dans le cas de réactions avec des réactifs en quantités non stœchiométriques (3p)
      • Séance d’exercices de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités non stœchiométriques (2p)
    • UAA n°4 (4ème année) : Identifier une espèce chimique par une réaction chimique - Durée prévue de 7 périodes : mai à juin en 4e année
      • Identification expérimentale de gaz (1p)
        • Identification du dioxyde de carbone
        • Identification du dihydrogène et du dioxygène
      • Électrolyte et non-électrolyte (1p)
      • Réaction de précipitation en solution aqueuse (4p)
        • Interprétation de la réaction de précipitation en solution aqueuse
        • Séance de laboratoire
        • Exercices de stœchiométrie
        • Réaction de précipitation dans la vie courante
  • 3ème degré – Sciences Générales - Chimie
    • UAA n°5 (5ème année) : Liaisons chimiques et configuration spatiale des espèces chimiques - Durée prévue de 17 périodes : septembre à octobre en 5e année
      • Structure de l’atome :
        • Rappels (1p)
        • Émission de lumière par les sels (3p)
      • Schéma et représentation de Lewis
      • Distinction substances ioniques/substances moléculaires chauffés (2p):
        • Conductibilité électrique
        • Structure microscopique
        • Composition chimique
      • Substances ioniques (2p) :
        • Liaison ionique
        • Propriétés des substances ioniques
      • Substances moléculaires (4p) :
        • Liaison covalente
        • Molécules polaires/apolaires
        • Liaison covalente pure et liaison covalente polarisée
        • Configuration spatiale des molécules
        • Détermination du caractère polaire/apolaire
        • Propriétés des substances covalentes
      • Propriétés dissolvantes de l’eau (2p) :
        • ponts (liaisons) H
        • Solvatation
      • Les autres catégories de substances :
        • Les métaux
        • Les solides covalents
        • Les gaz nobles
      • Limites du modèle de Lewis (2p)
      • Règles de calcul des N.O.
      • Que fait donc le chimiste ?
    • UAA n°6 (5ème année) : Caractériser un phénomène chimique - Durée prévue de 6 périodes : novembre à décembre en 5e année
      • Calorimétrie (3p) :
        • Chaleur et température
        • Réactions endo, exo et athermiques
        • Enthalpie et graphique « variation d’enthalpie en fonction du temps »
        • Calorimétrie
      • Vitesse de réaction (2p) :
        • Vitesse d’une réaction chimique
        • Facteurs influençant la vitesse d’une réaction
        • Cinétique et phénomènes de la vie courante
        • Aspects thermodynamique et cinétique d’un phénomène chimique
    • UAA n°7 (5ème année) : Les équilibres chimiques - Durée prévue pour l’UAA6 de 13 périodes : janvier à février en 5e année
      • L’équilibre chimique (3p)
      • Constante d’équilibre pour les équilibres en phase homogène (6p)
      • Déplacement d’un équilibre chimique (2p)
    • UAA n°8 (5ème année) : La molécule en chimie organique - Durée prévue pour l’UAA8 de 19 périodes : mars à juin en 5e année
      • Définition de la chimie organique (4p)
      • Substances organiques dans la vie quotidienne
      • Le pétrole
        • Origine du pétrole
        • Composition du pétrole
        • Raffinage du pétrole
      • Hydrocarbures (4p)
        • Types de chaînes carbonées
        • Formules développée et semi-développée
        • Nomenclature des hydrocarbures de type alcane
      • Propriétés physiques des hydrocarbures
      • Combustion des hydrocarbures
        • Réactions de combustion
        • Pouvoir calorifique et TEP
      • Effets thermiques des réactions chimiques (5p)
        • Loi de Hess
        • État standard et calcul d’une variation d’enthalpie standard de réaction à partir des enthalpies standards molaires de formation des substances
        • Énergie de liaison et calcul de la variation d’enthalpie standard d’une réaction
      • Hydrocarbures au quotidien
      • Quelques fonctions organiques
      • Alcools (2p)
        • Fonction alcool
        • Nomenclature
        • Propriétés physiques des alcools
        • Alcools au quotidien
      • Acides carboxyliques (1p)
        • Fonction acide carboxylique
        • Nomenclature
        • Propriétés physiques des acides carboxyliques
        • Acides carboxyliques au quotidien
        • Additifs alimentaires : distinction entre agents conservateurs et antioxydants
      • Esters (1p)
        • Fonction ester
        • Nomenclature
        • Les esters au quotidien
        • Saponification
    • UAA n°9 (6ème année) : La macromolécule en chimie organique - Durée prévue pour l’UAA9 de 12 périodes : septembre à octobre en 6e année
      • Alcènes (3p)
        • Définition
        • Nomenclature des alcènes (alcène à chaîne linéaire, alcène à chaîne ramifiée)
        • Formule générale d’un alcène porteur d’une seule double liaison
        • Isomérie cis-trans
      • Polymères (6p)
        • Monomères et polymères
        • Réaction de polymérisation
        • Polymères d’addition
        • Polymères de condensation (biopolymères, polymères de synthèse)
        • Différentes catégories de polymères
        • Recyclage des matières plastiques
    • UAA n°10 (6ème année) : Les réactions avec transfert : les réactions acide-base et d’oxydoréduction - Durée prévue pour l’UAA10 de 38 périodes : novembre à juin en 6e année
      • Rappels sur les acides, les bases et leurs solutions aqueuses (21p)
      • Réactions acide-base
        • 1er modèle de la réaction acide-base : modèle d’Arrhenius
          • Acides et bases d’Arrhenius
          • Interprétation de la réaction de neutralisation selon Arrhenius
        • 2ème modèle de la réaction acide-base : modèle de Brönsted
        • Comparaison modèle d’Arrhenius - modèle de Brönsted
        • Le pH
          • Définition
          • Autoprotolyse de l’eau
          • Force des acides
          • Force des bases
          • Relation entre la force d’un acide et celle de sa base conjuguée
          • Solutions aqueuses de sels
          • Caractère spontané de la réaction acide-base
        • Interprétation de réactions acide-base dans la vie courante
        • pH-métrie
          • Réaction entre un acide fort et une base forte (MOH)
          • Réaction entre un acide faible et une base forte
          • Réaction entre un acide fort et une base faible
        • Les indicateurs colorés
        • Titrage acide-base
          • Principe du titrage
          • Choix de l’indicateur coloré
      • Réactions d’oxydoréduction (13p)
        • Oxydant et réducteur, réduction et oxydation, couple rédox
        • Force des oxydants et force des réducteurs
        • Rédox en solutions aqueuses acide, basique et neutre
        • Les piles
        • Échelle des potentiels d’électrode
        • L’électrolyse
        • Les accumulateurs
        • La corrosion
        • Les rédox par voie sèche
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  • Dernière modification: 2018/12/07 03:22
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