teaching:exos_comment_equilibrer_des_redox_complexes

Comment équilibrer des réactions redox complexes

Cu(s)+HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq)+NO2(g)+H2O

  • écrire les 2 demi-réactions:
    1. Réaction d'oxydation: Cu→Cu(NO3)2+2 e-
    2. Réaction de réduction: HNO3+ e- → NO2
  • équilibrer les atomes de chaque réaction à l'exception d'O et H en utilisant les réactifs et les produits de départ
    1. Cu+2HNO3→Cu(NO3)2+2 e-
    2. HNO3+ e- → NO2
  • équilibrer les charges: en milieu acide, on ajoute H+
    1. Cu+2HNO3→Cu(NO3)2+2 e-+2H+
    2. H++HNO3+ e- → NO2
  • équilibrer les atomes d'O en ajoutant H2O
    1. Cu+2HNO3→Cu(NO3)2+2e-+2H+
    2. H++HNO3+e-→NO2+H2O
  • égaliser le nombre d'électrons perdus ou reçus
    1. C u+2HNO3→Cu(NO3)2+2e-+2H+
    2. H++HNO3+e-→NO2+H2O x2
  • additionner les 2 demi-réactions

Cu+2HNO3+2H++2HNO3+2e-↔Cu(NO3)2+2e-+2H++2NO2+2H2O

  • simplification et réaction finale

Cu(s)+4HNO3(aq)↔Cu(NO3)2(aq)+2NO2(g)+2H2O

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  • Dernière modification: 2019/09/17 14:45
  • de villersd