teaching:exos_comment_equilibrer_des_redox_complexes [Didier Villers, UMONS

Cette page est en lecture seule. Vous pouvez afficher le texte source, mais ne pourrez pas le modifier. Contactez votre administrateur si vous pensez qu'il s'agit d'une erreur.

====== Comment équilibrer des réactions redox complexes ======
  * Sources :
    * Chemistry Stackexchange : [[https://chemistry.stackexchange.com/questions/36970/how-to-balance-more-complex-redox-reactions|How to balance more complex redox reactions?]]
    * contribution de A.-C. N., étudiante AESS 2018-2019

===== Équation redox compliquée non équilibrée: =====

<chem>Cu</chem>(s)+<chem>HNO3</chem>(aq) →  <chem>Cu(NO3)2</chem>(aq)+<chem>NO2</chem>(g)+<chem>H2O</chem>

==== Procédure à suivre: ====

  * écrire les 2 demi-réactions (sur base des n.o.) :
    - Réaction d'oxydation: Cu→<chem>Cu(NO3)2</chem>+2 <chem>e-</chem> 
    - Réaction de réduction: <chem>HNO3</chem>+ <chem>e-</chem> → <chem>NO2</chem>
  * équilibrer les atomes de chaque réaction à l'exception d'O et H en utilisant les réactifs et les produits de départ
    - Cu+<color #22b14c>2<chem>HNO3</chem></color>→<chem>Cu(NO3)2</chem>+2 <chem>e-</chem> 
    - <chem>HNO3</chem>+ <chem>e-</chem> → <chem>NO2</chem>
  * équilibrer les charges: en milieu acide, on ajoute <chem>H+</chem>
    - Cu+2<chem>HNO3</chem>→<chem>Cu(NO3)2</chem>+2 <chem>e-</chem>+<color #ed1c24>2<chem>H+</chem></color> 
    - <color #ed1c24><chem>H+</chem></color>+<chem>HNO3</chem>+ <chem>e-</chem> → <chem>NO2</chem> 
  * équilibrer les atomes d'O en ajoutant <chem>H2O</chem>
    - Cu+2<chem>HNO3</chem>→<chem>Cu(NO3)2</chem>+2<chem>e-</chem>+2<chem>H+</chem>
    - <chem>H+</chem>+<chem>HNO3</chem>+<chem>e-</chem>→<chem>NO2</chem>+<color #00a2e8><chem>H2O</chem></color>
  * égaliser le nombre d'électrons perdus ou reçus
    - C u+2<chem>HNO3</chem>→<chem>Cu(NO3)2</chem>+2<chem>e-</chem>+2<chem>H+</chem>
    - <chem>H+</chem>+<chem>HNO3</chem>+<chem>e-</chem>→<chem>NO2</chem>+<chem>H2O</chem>    <color #ff7f27>x2</color>
  * additionner les 2 demi-réactions
    
Cu+2<chem>HNO3</chem>+<chem>2H+</chem>+2<chem>HNO3</chem>+<chem>2e-</chem>↔<chem>Cu(NO3)2</chem>+2<chem>e-</chem>+2<chem>H+</chem>+2<chem>NO2</chem>+2<chem>H2O</chem> 

  * simplification et réaction finale
Cu(s)+4<chem>HNO3</chem>(aq)↔<chem>Cu(NO3)2</chem>(aq)+2<chem>NO2</chem>(g)+2<chem>H2O</chem>