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teaching:uaa-chim-sg-03-reaction-chimique-quantitative

Chimie – Sciences générales – UAA 3 – Deuxième degré

La réaction chimique : approche quantitative

Compétences à développer

  • Déterminer expérimentalement les coefficients stœchiométriques d’une réaction complète.
  • Résoudre des problèmes de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes.

Processus

Appliquer

  • Préparer une solution de concentration molaire déterminée.
  • Calculer une concentration molaire à partir d’une concentration massique.
  • Calculer une concentration massique à partir d’une concentration molaire
  • Calculer une quantité de matière (un nombre de moles) à partir d’un volume de gaz.
  • Déterminer expérimentalement une quantité de matière (un nombre de moles) de gaz produit par une réaction chimique.
  • A partir d’informations du tableau périodique des éléments, construire une formule moléculaire et nommer la substance correspondante.

Transférer

  • Suivre un protocole expérimental pour comparer deux situations : une réaction chimique où les réactifs sont en quantité stœchiométriques et la même réaction où ils ne le sont pas.
  • Résoudre en exploitant le concept de mole des problèmes de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes avec
    • les réactifs en quantités stœchiométriques ;
    • les réactifs en quantités non-stœchiométriques ;
    • les réactifs en solution.
  • Elaborer un protocole et mener une expérience permettant de déterminer la stœchiométrie d’une réaction chimique.

Connaître

  • Décrire le nombre d’Avogadro comme l’interface entre la réaction chimique (dimension microscopique) et la transformation chimique (dimension macroscopique).
  • Décrire la mole comme un outil permettant au chimiste de lier les champs macroscopique et microscopique.

Ressources

Pré-requis

  • UAA 1 & 2 de chimie
  • Pondérer une équation chimique

Savoirs disciplinaires

  • Loi de Lavoisier
  • Masse moléculaire relative
  • Mole
  • Masse molaire
  • Nombre d’Avogadro
  • Unités de masse et de volume
  • Volume molaire d’un gaz (CNTP)
  • Concentration molaire
  • Nomenclature des acides, des hydroxydes, des sels, des oxydes, groupements ioniques
  • Réactif en excès
  • Réactif limitant

Savoir-faire disciplinaires

  • Calculer une masse molaire.
  • Mesurer un volume de gaz.
  • Respecter un protocole expérimental permettant de quantifier une réaction chimique.
  • Utiliser la loi des gaz parfaits.
  • Extraire les informations (valence, état d’oxydation, masse atomique relative) du tableau périodique des éléments.
  • Utiliser la règle de trois dans le cadre de problèmes de stœchiométrie.
  • Identifier la fonction chimique d’une substance usuelle sur base de son nom. *
  • Associer une formule chimique à une fonction chimique et à un nom.
  • Appliquer les règles conventionnelles (IUPAC) de nomenclature.
  • Nommer une molécule sur base de sa formule chimique.
  • Utiliser les unités SI des grandeurs (masse, volume, quantité de matière,…).
  • Vérifier la cohérence des unités et le cas échéant, les transformer (masse, volume, quantité de matière,…).

Références

Source officielle : décret du 4 décembre 2014 portant confirmation des compétences terminales et savoirs requis à l'issue de la section de transition des humanités générales et technologiques en mathématiques, en sciences de base et en sciences générales et des compétences terminales et savoirs communs à l'issue de la section de qualification des humanités techniques et professionnelles en formation scientifique, en français, en formation économique et sociale ainsi qu'en formation historique et géographique.

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teaching/uaa-chim-sg-03-reaction-chimique-quantitative.txt · Dernière modification: 2018/10/02 12:52 par villersd