teaching:uaa-chim-sg-03-reaction-chimique-quantitative [Didier Villers, UMONS

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====== Chimie – Sciences générales – UAA 3 – Deuxième degré ======
===== La réaction chimique : approche quantitative =====
==== Compétences à développer ====
  * Déterminer expérimentalement les coefficients stœchiométriques d’une réaction complète.
  * Résoudre des problèmes de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes.
==== Processus ====

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=== Appliquer ===
  * Préparer une solution de concentration molaire déterminée.
  * Calculer une concentration molaire à partir d’une concentration massique.
  * Calculer une concentration massique à partir d’une concentration molaire
  * Calculer une quantité de matière (un nombre de moles) à partir d’un volume de gaz.
  * Déterminer expérimentalement une quantité de matière (un nombre de moles) de gaz produit par une réaction chimique.
  * A partir d’informations du tableau périodique des éléments, construire une formule moléculaire et nommer la substance correspondante.
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=== Transférer ===
  * Suivre un protocole expérimental pour comparer deux situations : une réaction chimique où les réactifs sont en quantité stœchiométriques et la même réaction où ils ne le sont pas.
  * Résoudre en exploitant le concept de mole des problèmes de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes avec
    * les réactifs en quantités stœchiométriques ;
    * les réactifs en quantités non-stœchiométriques ;
    * les réactifs en solution.
  * Elaborer un protocole et mener une expérience permettant de déterminer la stœchiométrie d’une réaction chimique.
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=== Connaître ===
  * Décrire le nombre d’Avogadro comme l’interface entre la réaction chimique (dimension microscopique) et la transformation chimique (dimension macroscopique).
  * Décrire la mole comme un outil permettant au chimiste de lier les champs macroscopique et microscopique.
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</WRAP>

==== Ressources ====
=== Pré-requis ===
  * UAA 1 & 2 de chimie
  * Pondérer une équation chimique

=== Savoirs disciplinaires ===
  * Loi de Lavoisier
  * Masse moléculaire relative
  * Mole
  * Masse molaire
  * Nombre d’Avogadro
  * Unités de masse et de volume
  * Volume molaire d’un gaz (CNTP)
  * Concentration molaire
  * Nomenclature des acides, des hydroxydes, des sels, des oxydes, groupements ioniques
  * Réactif en excès
  * Réactif limitant

=== Savoir-faire disciplinaires ===
  * Calculer une masse molaire.
  * Mesurer un volume de gaz.
  * Respecter un protocole expérimental permettant de quantifier une réaction chimique.
  * Utiliser la loi des gaz parfaits.
  * Extraire les informations (valence, état d’oxydation, masse atomique relative) du tableau périodique des éléments.
  * Utiliser la règle de trois dans le cadre de problèmes de stœchiométrie.
  * Identifier la fonction chimique d’une substance usuelle sur base de son nom.  * 
  * Associer une formule chimique à une fonction chimique et à un nom.
  * Appliquer les règles conventionnelles (IUPAC) de nomenclature.
  * Nommer une molécule sur base de sa formule chimique.
  * Utiliser les unités SI des grandeurs (masse, volume, quantité de matière,...).
  * Vérifier la cohérence des unités et le cas échéant, les transformer (masse, volume, quantité de matière,...).

===== Références =====
Source officielle : [[http://www.gallilex.cfwb.be/fr/leg_res_01.php?ncda=41032&referant=l02&bck_ncda=41032&bck_referant=l00|décret du 4 décembre 2014 portant confirmation des compétences terminales et savoirs requis à l'issue de la section de transition des humanités générales et technologiques en mathématiques, en sciences de base et en sciences générales et des compétences terminales et savoirs communs à l'issue de la section de qualification des humanités techniques et professionnelles en formation scientifique, en français, en formation économique et sociale ainsi qu'en formation historique et géographique.]]