Table des matières
Chimie – Sciences générales – UAA 3 – Deuxième degré
La réaction chimique : approche quantitative
Compétences à développer
- Déterminer expérimentalement les coefficients stœchiométriques d’une réaction complète.
- Résoudre des problèmes de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes.
Processus
Appliquer
- Préparer une solution de concentration molaire déterminée.
- Calculer une concentration molaire à partir d’une concentration massique.
- Calculer une concentration massique à partir d’une concentration molaire
- Calculer une quantité de matière (un nombre de moles) à partir d’un volume de gaz.
- Déterminer expérimentalement une quantité de matière (un nombre de moles) de gaz produit par une réaction chimique.
- A partir d’informations du tableau périodique des éléments, construire une formule moléculaire et nommer la substance correspondante.
Transférer
- Suivre un protocole expérimental pour comparer deux situations : une réaction chimique où les réactifs sont en quantité stœchiométriques et la même réaction où ils ne le sont pas.
- Résoudre en exploitant le concept de mole des problèmes de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes avec
- les réactifs en quantités stœchiométriques ;
- les réactifs en quantités non-stœchiométriques ;
- les réactifs en solution.
- Elaborer un protocole et mener une expérience permettant de déterminer la stœchiométrie d’une réaction chimique.
Connaître
- Décrire le nombre d’Avogadro comme l’interface entre la réaction chimique (dimension microscopique) et la transformation chimique (dimension macroscopique).
- Décrire la mole comme un outil permettant au chimiste de lier les champs macroscopique et microscopique.
Ressources
Pré-requis
- UAA 1 & 2 de chimie
- Pondérer une équation chimique
Savoirs disciplinaires
- Loi de Lavoisier
- Masse moléculaire relative
- Mole
- Masse molaire
- Nombre d’Avogadro
- Unités de masse et de volume
- Volume molaire d’un gaz (CNTP)
- Concentration molaire
- Nomenclature des acides, des hydroxydes, des sels, des oxydes, groupements ioniques
- Réactif en excès
- Réactif limitant
Savoir-faire disciplinaires
- Calculer une masse molaire.
- Mesurer un volume de gaz.
- Respecter un protocole expérimental permettant de quantifier une réaction chimique.
- Utiliser la loi des gaz parfaits.
- Extraire les informations (valence, état d’oxydation, masse atomique relative) du tableau périodique des éléments.
- Utiliser la règle de trois dans le cadre de problèmes de stœchiométrie.
- Identifier la fonction chimique d’une substance usuelle sur base de son nom. *
- Associer une formule chimique à une fonction chimique et à un nom.
- Appliquer les règles conventionnelles (IUPAC) de nomenclature.
- Nommer une molécule sur base de sa formule chimique.
- Utiliser les unités SI des grandeurs (masse, volume, quantité de matière,…).
- Vérifier la cohérence des unités et le cas échéant, les transformer (masse, volume, quantité de matière,…).