Table des matières
Chimie – Sciences de base – UAA 6 – Troisième degré
Les équilibres chimiques
Compétences à développer
- Prévoir le sens d’évolution d’une réaction réversible
Processus
Appliquer
- Utiliser une table des constantes d’équilibre pour distinguer une réaction complète d’une réaction limitée à un équilibre
- Calculer la constante d’équilibre Kc associée à une transformation chimique.
- Calculer une concentration molaire
- Prévoir la concentration d’une espèce chimique présente dans un milieu réactionnel en équilibre en utilisant la valeur de la constante d’équilibre Kc
- Prévoir le sens spontané d’évolution suite à une perturbation (incluant des variations de pression, de concentration ou de température) d’une réaction initialement en équilibre
Transférer
- Expliquer l’évolution d’une situation concrète sur base du principe de Le Châtelier (par exemple : caisson hyperbare, stages en altitude, …).
Connaître
- A partir d’exemples, induire la loi de Le Châtelier.
Ressources
Prérequis
UAA 5 de chimie
Savoirs disciplinaires
- Ca et [A]
- Kc
- Loi de Guldberg et Waage
- Loi de Le Châtelier
- Réactions complète et limitée à un équilibre
Savoir-faire disciplinaires
- Extraire des informations dans une table de données thermodynamiques
- Utiliser une équation du 1er ou du 2ème degré pour résoudre un exercice d’équilibre chimique