Sciences de base - Tableau synoptique de chimie - FWB
Les indications proposées des nombres de périodes le sont pour les sous-titres et sous-sous-titres énoncés jusqu'à l'indication suivante. Pour chaque unité d'acquis d'apprentissage, il est souvent proposé de consacrer une période à des évaluations formatives et une période à l'évaluation sommative, et parois un peu moins ou un peu plus.
Les uaa 1 et 2 en sciences de base sont identiques à celles de sciences générales.
- 2ème degré – Sciences de base - Chimie
- UAA n°1 (3ème année) : Constitution et classification de la matière - Durée prévue de 14 périodes : septembre à janvier de la 3e année
- Composition de la matière (6p)
- Distinction mélange - Corps pur
- Les molécules et les atomes
- Métaux et non-métaux
- Les ions
- Classement des corps purs
- Le tableau périodique des éléments (2p)
- Évolution du modèle atomique jusqu’au modèle de Bohr (4p)
- Que fait donc le chimiste ?
- UAA n°2 (3ème année) : La réaction chimique : approche qualitative - Durée prévue de 16 périodes : février à juin de la 3e année
- Phénomène chimique (1p)
- Principes de base de la pondération d’une équation chimique (1p)
- Écriture d’une équation chimique pondérée (2p)
- Électrolyse de l’eau
- Synthèse du sulfure de fer (II)
- Réaction entre PbCl2 et KI
- Réaction entre un acide et un métal
- La respiration cellulaire
- Photosynthèse
- Fonctions chimiques (8p)
- Les acides, les bases et leurs solutions aqueuses
- Les sels (synthèse et composition chimique des sels, dissociation ionique des sels binaires dans l’eau, Transformation des ions monoatomiques lors de l’électrolyse d’un sel binaire en solution aqueuse)
- Les oxydes métalliques et leur réaction avec l’eau
- Les oxydes non métalliques et leur réaction avec l’eau
- Écriture des formules chimiques des corps composés (2p)
- Nombre d’oxydation
- Que fait donc le chimiste ?
- UAA n°3 (4ème année) : La réaction chimique : approche quantitative - Durée prévue de 22 périodes : septembre à fin avril de la 4e année
- Nomenclature (5p)
- Énoncé de la loi de Lavoisier (1p)
- Approche expérimentale de la lecture moléculaire d’une équation chimique pondérée (2p)
- Grandeurs physiques et leurs unités (4p)
- Nombre d’Avogadro pour lier les champs macroscopique et microscopique
- Masse atomique relative et masse atomique
- Masse moléculaire relative et masse moléculaire
- La mole et la masse molaire
- Relation entre la masse et la quantité d’un corps pur
- Relation entre la quantité d’un corps pur et le nombre d’espèces chimiques
- Stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques) (8p)
- Exploitation des grandeurs n et m
- Détermination expérimentale du volume molaire d’un gaz
- Exploitation des grandeurs n et V
- Séance d’exercices de stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques en exploitant les grandeurs n, m, V et N)
- Détermination du nombre de molécules d’eau associé à un composé hydraté
- Concentration d’une solution aqueuse (concentration molaire, concentration massique, conversion d’une concentration massique en concentration molaire)
- Séance d’exercices de stœchiométrie
- UAA n°4 (4ème année) : Caractériser un phénomène chimique - Durée prévue de 6 périodes : mi-avril à juin en 4e année
- Thermochimie (2p) :
- Chaleur et température
- Réactions endo, exo et athermiques
- Graphique « énergie en fonction du temps »
- Capacité et pouvoir calorifique
- Cinétique chimique (2p)
- Vitesse d’une réaction chimique
- Facteurs influençant la vitesse d’une réaction
- Cinétique et phénomènes de la vie courante
- Aspects thermodynamique et cinétique d’un phénomène chimique
- Réaction réversible et réaction irréversible (1p)
- 3ème degré – Sciences de base - Chimie
- UAA n°5 : Les liaisons chimiques - Durée prévue de 9 périodes : septembre à mi-novembre en 5e année
- Structure de l’atome : rappels (1p)
- Schéma de Lewis
- Distinction substances ioniques/substances moléculaires (2p)
- Liaison covalente/liaison ionique
- Molécules polaires/apolaires (2p)
- Liaison covalente pure et liaison covalente polarisée
- Configuration spatiale des molécules, distinction entre molécules polaires et molécules apolaires
- Solubilité des substances covalentes (2p)
- Solubilité des substances ioniques dans l’eau
- UAA n°6 : Les équilibres chimiques - Durée prévue de 8 périodes : janvier à mi-mars en 5e année
- L’équilibre chimique (4p)
- Expression de la constante d’équilibre
- Déplacement d’un équilibre chimique (2p)
- UAA n°7 : Notions de base de chimie organique (alcanes, polymères, alcènes) - Durée prévue de 9 périodes : mi-mars à juin en 5e année
- Définition de la chimie organique (4p)
- Substances organiques dans la vie quotidienne
- Le pétrole
- Origine du pétrole
- Composition du pétrole
- Raffinage du pétrole
- Hydrocarbures
- Types de chaînes carbonées
- Formules développée et semi-développée
- Types d’hydrocarbures
- Nomenclature des hydrocarbures (alcane à chaîne linéaire, alcane à chaîne ramifiée, alcène à chaîne linéaire)
- Combustion des hydrocarbures (2p)
- Réactions de combustion
- Pouvoir calorifique et TEP
- Hydrocarbures au quotidien
- Polymérisation (1p)
- Recyclage des matières plastiques (1p)
- UAA n°8 : Grandes classes de réactions chimiques (acide-base, oxydoréduction, précipitation) - Durée prévue pour l’UAA10 de 28 périodes : 6e année
- Réaction de précipitation (5p)
- Interprétation de la réaction de précipitation
- Séance de laboratoire
- Réaction de précipitation dans la vie courante
- Réaction acide-base (5p)
- Réaction acide-base selon Arrhenius
- Réaction acide-base selon Brönsted
- Le pH (2p)
- Force des acides et force des bases de Brönsted (2p)
- Réactions acide-base dans la vie courante (1p)
- Réaction d’oxydoréduction (7p)
- Oxydant et réducteur, réduction et oxydation, couple rédox
- Force des oxydants et force des réducteurs (3p)
- Réaction rédox spontanée
- Les piles
- La corrosion