Table des matières
Comment équilibrer des réactions redox complexes
- Sources :
- Chemistry Stackexchange : How to balance more complex redox reactions?
- contribution de A.-C. N., étudiante AESS 2018-2019
Équation redox compliquée non équilibrée:
Cu(s)+HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq)+NO2(g)+H2O
Procédure à suivre:
- écrire les 2 demi-réactions (sur base des n.o.) :
- Réaction d'oxydation: Cu→Cu(NO3)2+2 e-
- Réaction de réduction: HNO3+ e- → NO2
- équilibrer les atomes de chaque réaction à l'exception d'O et H en utilisant les réactifs et les produits de départ
- Cu+2HNO3→Cu(NO3)2+2 e-
- HNO3+ e- → NO2
- équilibrer les charges: en milieu acide, on ajoute H+
- Cu+2HNO3→Cu(NO3)2+2 e-+2H+
- H++HNO3+ e- → NO2
- équilibrer les atomes d'O en ajoutant H2O
- Cu+2HNO3→Cu(NO3)2+2e-+2H+
- H++HNO3+e-→NO2+H2O
- égaliser le nombre d'électrons perdus ou reçus
- C u+2HNO3→Cu(NO3)2+2e-+2H+
- H++HNO3+e-→NO2+H2O x2
- additionner les 2 demi-réactions
Cu+2HNO3+2H++2HNO3+2e-↔Cu(NO3)2+2e-+2H++2NO2+2H2O
- simplification et réaction finale
Cu(s)+4HNO3(aq)↔Cu(NO3)2(aq)+2NO2(g)+2H2O