Comment équilibrer des réactions redox complexes

• Sources :
  • Chemistry Stackexchange : How to balance more complex redox reactions?
  • contribution de A.-C. N., étudiante AESS 2018-2019

Cu(s)+HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq)+NO₂(g)+H₂O

• écrire les 2 demi-réactions (sur base des n.o.) :
  1. Réaction d'oxydation: Cu→Cu(NO₃)₂+2 e^-
  2. Réaction de réduction: HNO₃+ e^- → NO₂
• équilibrer les atomes de chaque réaction à l'exception d'O et H en utilisant les réactifs et les produits de départ
  1. Cu+2HNO₃→Cu(NO₃)₂+2 e^-
  2. HNO₃+ e^- → NO₂
• équilibrer les charges: en milieu acide, on ajoute H⁺
  1. Cu+2HNO₃→Cu(NO₃)₂+2 e^-+2H⁺
  2. H⁺+HNO₃+ e^- → NO₂
• équilibrer les atomes d'O en ajoutant H₂O
  1. Cu+2HNO₃→Cu(NO₃)₂+2e^-+2H⁺
  2. H⁺+HNO₃+e^-→NO₂+H₂O
• égaliser le nombre d'électrons perdus ou reçus
  1. C u+2HNO₃→Cu(NO₃)₂+2e^-+2H⁺
  2. H⁺+HNO₃+e^-→NO₂+H₂O x2
• additionner les 2 demi-réactions

Cu+2HNO₃+2H⁺+2HNO₃+2e^-↔Cu(NO₃)₂+2e^-+2H⁺+2NO₂+2H₂O

• simplification et réaction finale

Cu(s)+4HNO₃(aq)↔Cu(NO₃)₂(aq)+2NO₂(g)+2H₂O