Sciences de base - Tableau synoptique de chimie - FWB

Les indications proposées des nombres de périodes le sont pour les sous-titres et sous-sous-titres énoncés jusqu'à l'indication suivante. Pour chaque unité d'acquis d'apprentissage, il est souvent proposé de consacrer une période à des évaluations formatives et une période à l'évaluation sommative, et parois un peu moins ou un peu plus.

Les uaa 1 et 2 en sciences de base sont identiques à celles de sciences générales.

2ème degré – Sciences de base - Chimie
- UAA n°1 (3ème année) : Constitution et classification de la matière - Durée prévue de 14 périodes : septembre à janvier de la 3e année
  - Composition de la matière (6p)
    - Distinction mélange - Corps pur
    - Les molécules et les atomes
    - Métaux et non-métaux
    - Les ions
    - Classement des corps purs
  - Le tableau périodique des éléments (2p)
  - Évolution du modèle atomique jusqu’au modèle de Bohr (4p)
  - Que fait donc le chimiste ?
- UAA n°2 (3ème année) : La réaction chimique : approche qualitative - Durée prévue de 16 périodes : février à juin de la 3e année
  - Phénomène chimique (1p)
  - Principes de base de la pondération d’une équation chimique (1p)
  - Écriture d’une équation chimique pondérée (2p)
    - Électrolyse de l’eau
    - Synthèse du sulfure de fer (II)
    - Réaction entre PbCl₂ et KI
    - Réaction entre un acide et un métal
    - La respiration cellulaire
    - Photosynthèse
  - Fonctions chimiques (8p)
    - Les acides, les bases et leurs solutions aqueuses
    - Les sels (synthèse et composition chimique des sels, dissociation ionique des sels binaires dans l’eau, Transformation des ions monoatomiques lors de l’électrolyse d’un sel binaire en solution aqueuse)
    - Les oxydes métalliques et leur réaction avec l’eau
    - Les oxydes non métalliques et leur réaction avec l’eau
  - Écriture des formules chimiques des corps composés (2p)
  - Nombre d’oxydation
  - Que fait donc le chimiste ?
- UAA n°3 (4ème année) : La réaction chimique : approche quantitative - Durée prévue de 22 périodes : septembre à fin avril de la 4e année
  - Nomenclature (5p)
  - Énoncé de la loi de Lavoisier (1p)
  - Approche expérimentale de la lecture moléculaire d’une équation chimique pondérée (2p)
  - Grandeurs physiques et leurs unités (4p)
    - Nombre d’Avogadro pour lier les champs macroscopique et microscopique
    - Masse atomique relative et masse atomique
    - Masse moléculaire relative et masse moléculaire
    - La mole et la masse molaire
    - Relation entre la masse et la quantité d’un corps pur
    - Relation entre la quantité d’un corps pur et le nombre d’espèces chimiques
  - Stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques) (8p)
    - Exploitation des grandeurs n et m
    - Détermination expérimentale du volume molaire d’un gaz
    - Exploitation des grandeurs n et V
    - Séance d’exercices de stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques en exploitant les grandeurs n, m, V et N)
    - Détermination du nombre de molécules d’eau associé à un composé hydraté
    - Concentration d’une solution aqueuse (concentration molaire, concentration massique, conversion d’une concentration massique en concentration molaire)
    - Séance d’exercices de stœchiométrie
- UAA n°4 (4ème année) : Caractériser un phénomène chimique - Durée prévue de 6 périodes : mi-avril à juin en 4e année
  - Thermochimie (2p) :
    - Chaleur et température
    - Réactions endo, exo et athermiques
    - Graphique « énergie en fonction du temps »
    - Capacité et pouvoir calorifique
  - Cinétique chimique (2p)
    - Vitesse d’une réaction chimique
    - Facteurs influençant la vitesse d’une réaction
    - Cinétique et phénomènes de la vie courante
    - Aspects thermodynamique et cinétique d’un phénomène chimique
  - Réaction réversible et réaction irréversible (1p)
3ème degré – Sciences de base - Chimie
- UAA n°5 : Les liaisons chimiques - Durée prévue de 9 périodes : septembre à mi-novembre en 5e année
  - Structure de l’atome : rappels (1p)
  - Schéma de Lewis
  - Distinction substances ioniques/substances moléculaires (2p)
  - Liaison covalente/liaison ionique
  - Molécules polaires/apolaires (2p)
  - Liaison covalente pure et liaison covalente polarisée
  - Configuration spatiale des molécules, distinction entre molécules polaires et molécules apolaires
  - Solubilité des substances covalentes (2p)
  - Solubilité des substances ioniques dans l’eau
- UAA n°6 : Les équilibres chimiques - Durée prévue de 8 périodes : janvier à mi-mars en 5e année
  - L’équilibre chimique (4p)
  - Expression de la constante d’équilibre
  - Déplacement d’un équilibre chimique (2p)
- UAA n°7 : Notions de base de chimie organique (alcanes, polymères, alcènes) - Durée prévue de 9 périodes : mi-mars à juin en 5e année
  - Définition de la chimie organique (4p)
  - Substances organiques dans la vie quotidienne
  - Le pétrole
    - Origine du pétrole
    - Composition du pétrole
    - Raffinage du pétrole
  - Hydrocarbures
    - Types de chaînes carbonées
    - Formules développée et semi-développée
    - Types d’hydrocarbures
    - Nomenclature des hydrocarbures (alcane à chaîne linéaire, alcane à chaîne ramifiée, alcène à chaîne linéaire)
  - Combustion des hydrocarbures (2p)
    - Réactions de combustion
    - Pouvoir calorifique et TEP
  - Hydrocarbures au quotidien
  - Polymérisation (1p)
  - Recyclage des matières plastiques (1p)
- UAA n°8 : Grandes classes de réactions chimiques (acide-base, oxydoréduction, précipitation) - Durée prévue pour l’UAA10 de 28 périodes : 6e année
  - Réaction de précipitation (5p)
    - Interprétation de la réaction de précipitation
    - Séance de laboratoire
    - Réaction de précipitation dans la vie courante
  - Réaction acide-base (5p)
    - Réaction acide-base selon Arrhenius
    - Réaction acide-base selon Brönsted
    - Le pH (2p)
    - Force des acides et force des bases de Brönsted (2p)
    - Réactions acide-base dans la vie courante (1p)
  - Réaction d’oxydoréduction (7p)
    - Oxydant et réducteur, réduction et oxydation, couple rédox
    - Force des oxydants et force des réducteurs (3p)
    - Réaction rédox spontanée
    - Les piles
    - La corrosion