Chimie – Sciences générales – UAA 6 – Troisième degré

Appliquer

Calorimétrie

• Suivre un protocole expérimental pour déterminer la chaleur molaire associée à une dissociation ionique.
• Représenter sous forme d'un diagramme une transformation chimique exothermique, endothermique ou athermique, les réactifs et les produits étant en solution, puis interpréter ce diagramme.

Transférer

Calorimétrie

• Elaborer un protocole et mener l’expérience de calorimétrie pour déterminer la quantité de chaleur molaire associée à une réactionchimique.
• Analyser une situation de la vie courante sous l’angle thermodynamique (par exemple, choisir un combustible selon sa capacité ou son pouvoir calorifique).

Vitesse de réaction

• Analyser une situation de la vie courante sous l’angle cinétique par exemple :
  • expliquer pourquoi le frigo permet une meilleure conservation des aliments ;
  • expliquer pourquoi une bûche brûle moins vite que la même quantité de bois sous forme de brindilles.

Calorimétrie et vitesse de réaction

• Décrire un phénomène chimique en distinguant les aspects thermodynamique et cinétique.

Connaître

Calorimétrie

• Montrer que le réarrangement moléculaire impliqué dans toute réaction chimique n’est pas énergétiquement neutre.
• Sur base de critères observables, distinguer une transformation chimique endothermique, exothermique ou athermique.
• Distinguer chaleur et température.

Vitesse de réaction

• Classer des phénomènes de la vie courante, des applications industrielles, des phénomènes biochimiques ou écologiques selon leur vitesse de réaction.
• Comparer la cinétique de différentes réactions de combustion (de lente à explosive).
• Expliquer le rôle d’un catalyseur au travers de phénomènes de la vie courante (exemples : pot catalytique – enzyme).
• Décrire les facteurs influençant la vitesse d’une réaction.