Chimie – Sciences générales – UAA 1 – Deuxième degré

  • Décrire et modéliser les différents niveaux d’organisation de la matière.
  • Analyser le tableau périodique des éléments pour en extraire des informations pertinentes.
  • Décrire les qualités, les limites et le caractère évolutif d’une théorie scientifique.

Appliquer

  • Schématiser un atome et un ion selon un modèle atomique déterminé.
  • Extraire du tableau périodique des éléments les informations utiles pour :
    • estimer la masse atomique relative d’un élément (atome, ion) ;
    • modéliser la répartition des particules subatomiques selon le modèle de Bohr.
  • Distinguer un métal d’un non-métal sur base de caractéristiques macroscopiques (conductivité, éclat, ductilité).
  • Distinguer le caractère métallique/non-métallique d’un élément en fonction de sa place dans le tableau périodique des éléments.
  • Prévoir la charge attendue de l’ion correspondant.
  • Préparer une solution de concentration massique connue.

Transférer

  • Mener une expérience de conductivité pour déceler la présence d’ions dans un milieu naturel (par exemple : eau de mer, engrais liquide, liquide physiologique, eau minérale, …).
  • Construire un protocole expérimental visant à séparer les constituants d’un mélange et le mettre en œuvre.

Connaître

  • Modéliser un objet ou un matériau comme un ensemble de molécules ou d’atomes (lien macroscopique – microscopique).
  • Expliciter la composition d’une molécule, d’un atome, d’un ion.
  • Décrire le concept de modèle à partir de l’histoire du modèle atomique.
  • Décrire les qualités, les limites et le caractère évolutif d’une théorie scientifique à partir de l’histoire de la théorie atomique.
  • Connaître les symboles des éléments rencontrés lors du cours de chimie (pas d’étude exhaustive).
  • Décrire des corps purs simples et des corps purs composés, choisis pour représenter chacun des états de la matière. Fournir des exemples d’utilisation de ces corps dans la vie courante.
  • A partir de la visualisation de réactions (observées, filmées,…), classer les éléments d’une même famille sur base de propriétés chimiques analogues.
  • Illustrer le concept d’ion au travers de situation expérimentale et d’une situation quotidienne.
  • Relier l’électronégativité d’un ensemble d’éléments à leur caractère métallique. Associer l’inertie des gaz nobles à l’absence d’électronégativité.

Savoirs disciplinaires

  • Objets macroscopiques
    • Corps pur, simple, composé
    • Mélange
    • Solvant, solution, soluté
    • Métaux, non-métaux
    • Elément
    • Gaz noble
  • Objets microscopiques
    • Espèce chimique
    • Molécule
    • Atome (modèles de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford – Chadwick, Bohr)
    • Ion, cation, anion
    • Charge1), proton, neutron, électron
  • Atomes, éléments, familles
    • Masse atomique relative
    • Nombre atomique
    • Symbolisme
    • Nomenclature atomique
    • Electronégativité
    • Nom des familles a.
  • Phénomène chimique
  • Concentration massique

Savoir-faire disciplinaires

  • Calculer la concentration massique d’une solution.
  • Distinguer un métal d’un non-métal à l’aide du tableau périodique des éléments.
  • Extraire les informations (nombre de protons, de neutrons, d’électrons, électronégativité, masse atomique relative) du tableau périodique des éléments.
  • Mesurer une masse et préciser l’incertitude
  • Mesurer un volume et préciser l’incertitude en fonction du récipient choisi.
  • Nommer les principales pièces de verrerie
  • Filtrer, distiller, décanter, séparer par chromatographie.
  • Percevoir les limites d’un modèle (sur base de l’histoire de la théorie atomique).

1)
Notion de charges électriques, vue dans l’UAA 1 en physique
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  • Dernière modification : 2018/10/02 12:16
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