Sciences générales - Tableau synoptique de chimie - FWB

Les indications proposées des nombres de périodes le sont pour les sous-titres et sous-sous-titres énoncés jusqu'à l'indication suivante. Pour chaque unité d'acquis d'apprentissage, il est souvent proposé de consacrer une période à des évaluations formatives et une période à l'évaluation sommative. Mais par exemple pour l'uaa 6 ce sera deux fois une demi période, tandis que pour l'uaa 10, les durées d'évaluation sont de deux périodes.

2ème degré – Sciences Générales - Chimie
- UAA n°1 (3ème année) : Constitution et classification de la matière - Durée prévue de 14 périodes : septembre à janvier de la 3e année
  - Composition de la matière (6p)
    - Distinction mélange - Corps pur
    - Les molécules et les atomes
    - Métaux et non-métaux
    - Les ions
    - Classement des corps purs
  - Le tableau périodique des éléments (2p)
  - Évolution du modèle atomique jusqu’au modèle de Bohr (4p)
  - Que fait donc le chimiste ?
- UAA n°2 (3ème année) : La réaction chimique : approche qualitative - Durée prévue de 16 périodes : février à juin de la 3e année
  - Phénomène chimique (1p)
  - Principes de base de la pondération d’une équation chimique (1p)
  - Écriture d’une équation chimique pondérée (2p)
    - Électrolyse de l’eau
    - Synthèse du sulfure de fer (II)
    - Réaction entre PbCl₂ et KI
    - Réaction entre un acide et un métal
    - La respiration cellulaire
    - Photosynthèse
  - Fonctions chimiques (8p)
    - Les acides, les bases et leurs solutions aqueuses
    - Les sels (synthèse et composition chimique des sels, dissociation ionique des sels binaires dans l’eau, Transformation des ions monoatomiques lors de l’électrolyse d’un sel binaire en solution aqueuse)
    - Les oxydes métalliques et leur réaction avec l’eau
    - Les oxydes non métalliques et leur réaction avec l’eau
  - Écriture des formules chimiques des corps composés (2p)
  - Nombre d’oxydation
  - Que fait donc le chimiste ?
- UAA n°3 (4ème année) : La réaction chimique : approche quantitative - Durée prévue de 43 périodes : septembre à fin avril de la 4e année
  - Nomenclature (9p)
  - Énoncé de la loi de Lavoisier (1p)
  - Approche expérimentale de la lecture moléculaire d’une équation chimique pondérée (2p)
  - Grandeurs physiques et leurs unités (7p)
    - Nombre d’Avogadro pour lier les champs macroscopique et microscopique
    - Masse atomique relative et masse atomique
    - Masse moléculaire relative et masse moléculaire
    - La mole et la masse molaire
    - Relation entre la masse et la quantité d’un corps pur
    - Relation entre la quantité d’un corps pur et le nombre d’espèces chimiques
  - Stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques) (7p)
    - Exploitation des grandeurs n et m
    - Détermination expérimentale du volume molaire d’un gaz
    - Exploitation des grandeurs n et V
  - Séance d’exercices de stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques en exploitant les grandeurs n, m, V et N)
  - Concentration d’une solution aqueuse (6p)
    - Concentration molaire
    - Conversion d’une concentration massique en concentration molaire
    - Dilution d’une solution de concentration molaire connue
  - Séance d’exercices de stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques, à partir de volumes de solutions aqueuses de réactifs de concentration molaire donnée et des différentes expressions de la concentration) (3p)
  - Stœchiométrie dans le cas de réactions avec des réactifs en quantités non stœchiométriques (3p)
  - Séance d’exercices de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités non stœchiométriques (2p)
- UAA n°4 (4ème année) : Identifier une espèce chimique par une réaction chimique - Durée prévue de 7 périodes : mai à juin en 4e année
  - Identification expérimentale de gaz (1p)
    - Identification du dioxyde de carbone
    - Identification du dihydrogène et du dioxygène
  - Électrolyte et non-électrolyte (1p)
  - Réaction de précipitation en solution aqueuse (4p)
    - Interprétation de la réaction de précipitation en solution aqueuse
    - Séance de laboratoire
    - Exercices de stœchiométrie
    - Réaction de précipitation dans la vie courante
3ème degré – Sciences Générales - Chimie
- UAA n°5 (5ème année) : Liaisons chimiques et configuration spatiale des espèces chimiques - Durée prévue de 17 périodes : septembre à octobre en 5e année
  - Structure de l’atome :
    - Rappels (1p)
    - Émission de lumière par les sels (3p)
  - Schéma et représentation de Lewis
  - Distinction substances ioniques/substances moléculaires chauffés (2p):
    - Conductibilité électrique
    - Structure microscopique
    - Composition chimique
  - Substances ioniques (2p) :
    - Liaison ionique
    - Propriétés des substances ioniques
  - Substances moléculaires (4p) :
    - Liaison covalente
    - Molécules polaires/apolaires
    - Liaison covalente pure et liaison covalente polarisée
    - Configuration spatiale des molécules
    - Détermination du caractère polaire/apolaire
    - Propriétés des substances covalentes
  - Propriétés dissolvantes de l’eau (2p) :
    - ponts (liaisons) H
    - Solvatation
  - Les autres catégories de substances :
    - Les métaux
    - Les solides covalents
    - Les gaz nobles
  - Limites du modèle de Lewis (2p)
  - Règles de calcul des N.O.
  - Que fait donc le chimiste ?
- UAA n°6 (5ème année) : Caractériser un phénomène chimique - Durée prévue de 6 périodes : novembre à décembre en 5e année
  - Calorimétrie (3p) :
    - Chaleur et température
    - Réactions endo, exo et athermiques
    - Enthalpie et graphique « variation d’enthalpie en fonction du temps »
    - Calorimétrie
  - Vitesse de réaction (2p) :
    - Vitesse d’une réaction chimique
    - Facteurs influençant la vitesse d’une réaction
    - Cinétique et phénomènes de la vie courante
    - Aspects thermodynamique et cinétique d’un phénomène chimique
- UAA n°7 (5ème année) : Les équilibres chimiques - Durée prévue pour l’UAA6 de 13 périodes : janvier à février en 5e année
  - L’équilibre chimique (3p)
  - Constante d’équilibre pour les équilibres en phase homogène (6p)
  - Déplacement d’un équilibre chimique (2p)
- UAA n°8 (5ème année) : La molécule en chimie organique - Durée prévue pour l’UAA8 de 19 périodes : mars à juin en 5e année
  - Définition de la chimie organique (4p)
  - Substances organiques dans la vie quotidienne
  - Le pétrole
    - Origine du pétrole
    - Composition du pétrole
    - Raffinage du pétrole
  - Hydrocarbures (4p)
    - Types de chaînes carbonées
    - Formules développée et semi-développée
    - Nomenclature des hydrocarbures de type alcane
  - Propriétés physiques des hydrocarbures
  - Combustion des hydrocarbures
    - Réactions de combustion
    - Pouvoir calorifique et TEP
  - Effets thermiques des réactions chimiques (5p)
    - Loi de Hess
    - État standard et calcul d’une variation d’enthalpie standard de réaction à partir des enthalpies standards molaires de formation des substances
    - Énergie de liaison et calcul de la variation d’enthalpie standard d’une réaction
  - Hydrocarbures au quotidien
  - Quelques fonctions organiques
  - Alcools (2p)
    - Fonction alcool
    - Nomenclature
    - Propriétés physiques des alcools
    - Alcools au quotidien
  - Acides carboxyliques (1p)
    - Fonction acide carboxylique
    - Nomenclature
    - Propriétés physiques des acides carboxyliques
    - Acides carboxyliques au quotidien
    - Additifs alimentaires : distinction entre agents conservateurs et antioxydants
  - Esters (1p)
    - Fonction ester
    - Nomenclature
    - Les esters au quotidien
    - Saponification
- UAA n°9 (6ème année) : La macromolécule en chimie organique - Durée prévue pour l’UAA9 de 12 périodes : septembre à octobre en 6e année
  - Alcènes (3p)
    - Définition
    - Nomenclature des alcènes (alcène à chaîne linéaire, alcène à chaîne ramifiée)
    - Formule générale d’un alcène porteur d’une seule double liaison
    - Isomérie cis-trans
  - Polymères (6p)
    - Monomères et polymères
    - Réaction de polymérisation
    - Polymères d’addition
    - Polymères de condensation (biopolymères, polymères de synthèse)
    - Différentes catégories de polymères
    - Recyclage des matières plastiques
- UAA n°10 (6ème année) : Les réactions avec transfert : les réactions acide-base et d’oxydoréduction - Durée prévue pour l’UAA10 de 38 périodes : novembre à juin en 6e année
  - Rappels sur les acides, les bases et leurs solutions aqueuses (21p)
  - Réactions acide-base
    - 1er modèle de la réaction acide-base : modèle d’Arrhenius
      - Acides et bases d’Arrhenius
      - Interprétation de la réaction de neutralisation selon Arrhenius
    - 2ème modèle de la réaction acide-base : modèle de Brönsted
    - Comparaison modèle d’Arrhenius - modèle de Brönsted
    - Le pH
      - Définition
      - Autoprotolyse de l’eau
      - Force des acides
      - Force des bases
      - Relation entre la force d’un acide et celle de sa base conjuguée
      - Solutions aqueuses de sels
      - Caractère spontané de la réaction acide-base
    - Interprétation de réactions acide-base dans la vie courante
    - pH-métrie
      - Réaction entre un acide fort et une base forte (MOH)
      - Réaction entre un acide faible et une base forte
      - Réaction entre un acide fort et une base faible
    - Les indicateurs colorés
    - Titrage acide-base
      - Principe du titrage
      - Choix de l’indicateur coloré
  - Réactions d’oxydoréduction (13p)
    - Oxydant et réducteur, réduction et oxydation, couple rédox
    - Force des oxydants et force des réducteurs
    - Rédox en solutions aqueuses acide, basique et neutre
    - Les piles
    - Échelle des potentiels d’électrode
    - L’électrolyse
    - Les accumulateurs
    - La corrosion
    - Les rédox par voie sèche