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teaching:videos_chimie_sg

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teaching:videos_chimie_sg [2020/03/25 16:16]
villersd
teaching:videos_chimie_sg [2020/04/02 18:31] (Version actuelle)
villersd [Vidéos pour le cours de chimie sciences générales]
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 ====== Vidéos pour le cours de chimie sciences générales ====== ====== Vidéos pour le cours de chimie sciences générales ======
  
-à encoder : 
  
-<code+<hidden À encoder : 
-UAA 10 : les réactions avec transfert dans pH+(UAA 7)
  
-Vidéo ​: https://​www.youtube.com/​watch?​v=yF7jDbz42So+Réaction entre le magnésium et l’acide chlorhydrique 
 +Un tube a essais est rempli à moitié d’acide chlorhydrique 0,1M. Un morceau de magnésium est introduit dans le tube a essais. La réaction entre le magnésium et l’acide chlorhydrique provoque une effervescence,​ le gaz produit est recueilli dans un tube à essais retourné. Si une allumette enflammée est approchée du tube à essais contenant le gaz, un « cri » est entendu. (Lien vidéo de la réaction : https://​www.youtube.com/​watch?​v=SeKsLi_6WkY)
  
-Type : exercice ​acide - base+Réaction entre l’acide acétique et le bicarbonate de soude 
 +Un tube à essai est rempli à moitié d’acide acétique concentré. Du bicarbonate de soude en poudre est ajouté à l’acide acétique.  
 +(Lien vidéo de la réaction :​ https://​dissolve.com/​video/​Vinegar-reacts-baking-soda-Vinegar-mostly-diluted-acetic-royalty-free-stock-video-footage/​001-D1699-4-036)
  
-start : 0:00 +</hidden>
- +
-stop : 5:55 +
- +
-commentaire :  Bon exercice mais le souci est que le tableau est très chargé. Pas assez de place pour résoudre l’exercice. Pas nécessaire de garder toute la théorie sur la droite du tableau. Bonne explication des étapes de l’exercice. +
- +
-UAA3 : la réaction chimique : approche quantitative dans concentration d’une solution aqueuse +
- +
-Vidéo : https://​www.youtube.com/​watch?​v=Dwmm8wPa9JM +
- +
-Type : exercice dilution +
- +
-start : 0:00 +
- +
-stop : 4:27 +
- +
-commentaire :  vidéo très intuitive. Elle donne un exercice pour les élèves et leur permet de l’essayer avant de corriger. Utilisation de couleurs pour faciliter la compréhension avec solution finale et solution initiale. De plus, utilisation de verreries pour illustrer l’exercice. +
- +
-************* +
-Vidéo théorique traitant de stoechiométrie Samuel/​Louis :  +
-Vidéo bonne : https://​www.youtube.com/​watch?​v=sUn-_utdjd8 +
-​Vidéo moins bonne, vocabulaire québecois : https://​www.youtube.com/​watch?​v=ajk5bi7Ttyc +
- +
-</code> +
- +
-FIXME : page en élaboration+
  
 Cette page reprend des références de vidéos utilisables dans un cours de chimie "​Sciences générales",​ suivant le programme du réseau officiel de la FWB. Ces vidéos sont évidemment tout aussi exploitables pour un autre cours de chimie (autre programme, sciences de base,...). Voir aussi les pages  Cette page reprend des références de vidéos utilisables dans un cours de chimie "​Sciences générales",​ suivant le programme du réseau officiel de la FWB. Ces vidéos sont évidemment tout aussi exploitables pour un autre cours de chimie (autre programme, sciences de base,...). Voir aussi les pages 
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   * [[teaching:​ressourceschimie|Ressources en enseignement de la chimie]]   * [[teaching:​ressourceschimie|Ressources en enseignement de la chimie]]
   * [[teaching:​unites_acquis_apprentissages|Unités d’acquis d’apprentissage]]   * [[teaching:​unites_acquis_apprentissages|Unités d’acquis d’apprentissage]]
-  * [[teaching_ressources_videos|Ressources pour la création de séquences vidéos et l'​enseignement à distance]] ​(page en préparation)+  * [[teaching_ressources_videos|Ressources pour la création de séquences vidéos et l'​enseignement à distance]]
  
 Programmes de la FWB : Programmes de la FWB :
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     * Conversion d’une concentration massique en concentration molaire     * Conversion d’une concentration massique en concentration molaire
     * Dilution d’une solution de concentration molaire connue     * Dilution d’une solution de concentration molaire connue
 +      * Vidéo : [[https://​www.youtube.com/​watch?​v=Dwmm8wPa9JM|Exercice - Dilution - conservation de la masse]]
 +        * Type : exercice dilution
 +        * start : 00:00
 +        * stop : 04:27
 +        * commentaire :  vidéo très intuitive. Elle donne un exercice pour les élèves et leur permet de l’essayer avant de corriger. Utilisation de couleurs pour faciliter la compréhension avec solution finale et solution initiale. De plus, utilisation de verreries pour illustrer l’exercice.
   * Séance d’exercices de stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques,​ à partir de volumes de solutions aqueuses de réactifs de concentration molaire donnée et des différentes expressions de la concentration) (3p)   * Séance d’exercices de stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques,​ à partir de volumes de solutions aqueuses de réactifs de concentration molaire donnée et des différentes expressions de la concentration) (3p)
   * Stœchiométrie dans le cas de réactions avec des réactifs en quantités non stœchiométriques (3p)   * Stœchiométrie dans le cas de réactions avec des réactifs en quantités non stœchiométriques (3p)
 +    * vidéo : [[https://​www.youtube.com/​watch?​v=sUn-_utdjd8|Stœchiométrie et bilan de matière]] ( KhanAcademyFrancophone)
 +      * Type : théorie sur base d'​exemples
 +      * start : 00:00
 +      * stop : 08:11
 +      * commentaire : principe d'​équilibrer,​ des coefficients stœchiométriques,​ réactifs limitants et en excès. Sur base de la réaction Fe2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 Fe
   * Séance d’exercices de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités ​ non stœchiométriques (2p)   * Séance d’exercices de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités ​ non stœchiométriques (2p)
  
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   * Réactions acide-base   * Réactions acide-base
     * 1er modèle de la réaction acide-base : modèle d’Arrhenius     * 1er modèle de la réaction acide-base : modèle d’Arrhenius
-          ​* Acides et bases d’Arrhenius +      ​* Acides et bases d’Arrhenius 
-          * Interprétation de la réaction de neutralisation selon Arrhenius+      * Interprétation de la réaction de neutralisation selon Arrhenius
     * 2ème modèle de la réaction acide-base : modèle de Brönsted     * 2ème modèle de la réaction acide-base : modèle de Brönsted
-    ​* Comparaison modèle d’Arrhenius - modèle de Brönsted+      ​* Comparaison modèle d’Arrhenius - modèle de Brönsted
     * Le pH     * Le pH
-          ​* Définition +      ​* Définition 
-          * Autoprotolyse de l’eau +      * Autoprotolyse de l’eau 
-          * Force des acides +      * Force des acides 
-          * Force des bases +      * Force des bases 
-          * Relation entre la force d’un acide et celle de sa base conjuguée +      * Relation entre la force d’un acide et celle de sa base conjuguée 
-          * Solutions aqueuses de sels +      * Solutions aqueuses de sels 
-          * Caractère spontané de la réaction acide-base+      * Caractère spontané de la réaction acide-base 
 +      * Vidéo : [[https://​www.youtube.com/​watch?​v=yF7jDbz42So|Physique-chimie : acide fort - acide faible - exercice corrigé]] 
 +        * Type : exercice acide - base 
 +        * start : 00:00 
 +        * stop : 05:55 
 +        * commentaire :  bon exercice simple mais le souci est que le tableau est très chargé. Pas assez de place pour résoudre l’exercice. Pas nécessaire de garder toute la théorie sur la droite du tableau. Bonne explication des étapes de l’exercice.
     * Interprétation de réactions acide-base dans la vie courante     * Interprétation de réactions acide-base dans la vie courante
     * pH-métrie     * pH-métrie
-          ​* Réaction entre un acide fort et une base forte (MOH) +      ​* Réaction entre un acide fort et une base forte (MOH) 
-          * Réaction entre un acide faible et une base forte +      * Réaction entre un acide faible et une base forte 
-          * Réaction entre un acide fort et une base faible+      * Réaction entre un acide fort et une base faible
     * Les indicateurs colorés     * Les indicateurs colorés
     * Titrage acide-base     * Titrage acide-base
-          ​* Principe du titrage +      ​* Principe du titrage 
-          * Choix de l’indicateur coloré+      * Choix de l’indicateur coloré
   * Réactions d’oxydoréduction (13p)   * Réactions d’oxydoréduction (13p)
     * Oxydant et réducteur, réduction et oxydation, couple rédox     * Oxydant et réducteur, réduction et oxydation, couple rédox
teaching/videos_chimie_sg.1585149398.txt.gz · Dernière modification: 2020/03/25 16:16 par villersd