Différences

Ci-dessous, les différences entre deux révisions de la page.

--- teaching:videos_chimie_sg [2020/03/20 17:09] – villersd
+++ teaching:videos_chimie_sg [2022/12/02 11:43] (Version actuelle) – [UAA n°4 (4ème année) : Identifier une espèce chimique par une réaction chimique] villersd
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 ====== Vidéos pour le cours de chimie sciences générales ======
-FIXME : page en élaboration
+<hidden À encoder : >
+(UAA 7)
+Réaction entre le magnésium et l’acide chlorhydrique
+Un tube a essais est rempli à moitié d’acide chlorhydrique 0,1M. Un morceau de magnésium est introduit dans le tube a essais. La réaction entre le magnésium et l’acide chlorhydrique provoque une effervescence, le gaz produit est recueilli dans un tube à essais retourné. Si une allumette enflammée est approchée du tube à essais contenant le gaz, un « cri » est entendu. (Lien vidéo de la réaction : https://www.youtube.com/watch?v=SeKsLi_6WkY)
+Réaction entre l’acide acétique et le bicarbonate de soude
+Un tube à essai est rempli à moitié d’acide acétique concentré. Du bicarbonate de soude en poudre est ajouté à l’acide acétique.
+(Lien vidéo de la réaction : https://dissolve.com/video/Vinegar-reacts-baking-soda-Vinegar-mostly-diluted-acetic-royalty-free-stock-video-footage/001-D1699-4-036)
+Réactions de précipitation : [[https://www.youtube.com/watch?v=Vs_jb5teNaY]]
+solutions sont combinées : AgNO3, CUNO3, Na2S, NaCl. Les conductivités électriques sont testées, les éventuelles précipitations observées
+Ref : [[https://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/2021/rp/d0rp00071j|Examining learning of atomic level ideas about precipitation reactions with a resources framework]]
++ modélisation : [[https://www.youtube.com/watch?v=F5btSzlTsNg]]
+</hidden>
 Cette page reprend des références de vidéos utilisables dans un cours de chimie "Sciences générales", suivant le programme du réseau officiel de la FWB. Ces vidéos sont évidemment tout aussi exploitables pour un autre cours de chimie (autre programme, sciences de base,...). Voir aussi les pages
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   * [[teaching:ressourceschimie|Ressources en enseignement de la chimie]]
   * [[teaching:unites_acquis_apprentissages|Unités d’acquis d’apprentissage]]
-  * [[teaching_ressources_videos|Ressources pour la création de séquences vidéos et l'enseignement à distance]] (page en préparation)
+  * [[teaching_ressources_videos|Ressources pour la création de séquences vidéos et l'enseignement à distance]]
+  * sources de vidéos : [[teaching:didactiquechimie:video-scientifiques]] (accès limité) & [[intra:video-refs]] (accès réservé)
 Programmes de la FWB :
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         * stop : 01:31
         * commentaire : Bonne qualité, téléchargeable en mp4. Commentaire sonore en anglais. De l'eau avec un peu de phénolphtaléine est placée dans un bêcher, et un morceau de sodium est ajouté. Du point de vue sécurité, une grille (malheureusement amiantée) est utilisée comme couverture, permettant un confinement et une certaine régulation de l'enflammement du dihydrogène. Le bêcher est entouré d'un film plastique utile pour tenir les morceaux de verre en cas de bris.
+      * vidéo : [[https://www.youtube.com/watch?v=xMWXoOyhr8Y|Metals that Explode in water!]] (sodium dans l'eau, suggéré par L.D., 2022-2023))
+        * De 00:00 à 02:15 on a une explication des divers métaux alcalin avec des applications.
+        * De 02:16 à 04:34 on étudie la réaction du sodium dans l'eau et on montre la réaction du potassium.
+        * De 04:50 à 08:05 on refait une expérience avec un plus gros morceau de sodium et on explique comment se protéger lors de la réalisation de la réaction.
     * Les ions
     * Classement des corps purs
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     * Conversion d’une concentration massique en concentration molaire
     * Dilution d’une solution de concentration molaire connue
+      * Vidéo : [[https://www.youtube.com/watch?v=Dwmm8wPa9JM|Exercice - Dilution - conservation de la masse]]
+        * Type : exercice dilution
+        * start : 00:00
+        * stop : 04:27
+        * commentaire :  vidéo très intuitive. Elle donne un exercice pour les élèves et leur permet de l’essayer avant de corriger. Utilisation de couleurs pour faciliter la compréhension avec solution finale et solution initiale. De plus, utilisation de verreries pour illustrer l’exercice.
   * Séance d’exercices de stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques, à partir de volumes de solutions aqueuses de réactifs de concentration molaire donnée et des différentes expressions de la concentration) (3p)
   * Stœchiométrie dans le cas de réactions avec des réactifs en quantités non stœchiométriques (3p)
+    * vidéo : [[https://www.youtube.com/watch?v=sUn-_utdjd8|Stœchiométrie et bilan de matière]] ( KhanAcademyFrancophone)
+      * Type : théorie sur base d'exemples
+      * start : 00:00
+      * stop : 08:11
+      * commentaire : principe d'équilibrer, des coefficients stœchiométriques, réactifs limitants et en excès. Sur base de la réaction Fe2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 Fe
   * Séance d’exercices de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités  non stœchiométriques (2p)
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     * Identification du dioxyde de carbone
     * Identification du dihydrogène et du dioxygène
+      * vidéo : [[https://www.youtube.com/watch?v=q1aVQFNsE2Y|Thermal decomposition of potassium permanganate & positive test for oxygen]] (sélectionnée par L.D., 2022-2023)
+        * type : expérience
+        * durée : 01:50
+        * description : l'utilisation d'un bec bunsen pour chauffer du permanganate de potassium (<chem>KMnO4</chem>) entraîne une réaction chimique qui produit de l'hypomanganate de potassium (<chem>K3MnO4</chem>), du dioxyde de manganèse ou oxyde de manganèse(IV) (<chem>MnO2</chem>) et du dioxygène gazeux. Un test de détection de l'oxygène gazeux est effectué à l'aide d'un tison incandescent. Celui-ci s'enflamme dans le tube à essai en présence d'une forte concentration d'oxygène.
   * Électrolyte et non-électrolyte (1p)
   * Réaction de précipitation en solution aqueuse (4p)
     * Interprétation de la réaction de précipitation en solution aqueuse
+      * vidéo : [[https://www.youtube.com/watch?v=euDKCfDjF_o|réaction de précipitation entre l'hydroxyde de sodium et le chlorure de fer(III)]] (sélectionnée par L.D., 2022-2023)
+        * type : expérience
+        * durée : 00:42
+        * description : l'ajout d'une solution de <chem>NaOH</chem> à une solution de <chem>FeCl3</chem> provoque la précipitation de <chem>Fe(OH)3</chem>
+      * Vidéos sur la précipitation de <chem>Cu(OH)2</chem> lors du mélange de deux solutions de <chem>NaOH</chem> et de <chem>CuSO4</chem> :
+        * [[https://www.youtube.com/watch?v=takOVZWmqqM|Réaction rapide apparition de précipité .(CuSO4 - NaOH)]]  (sélectionnée par F.-E. B., 2022-2023)
+        * [[https://www.youtube.com/watch?v=lZor1hcRZX4|NaOH + CuSO4 Reaction]]
     * Séance de laboratoire
     * Exercices de stœchiométrie
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     * Vitesse d’une réaction chimique
     * Facteurs influençant la vitesse d’une réaction
+      * Vidéo : [[https://www.youtube.com/watch?v=kV0BqG0On9E|MnO2 comme catalyseur de la décomposition de H2O2]] (sélectionnée par D.C., 2022-2023)
+        * type : expérience
+        * start : 00:16
+        * stop : 01:48
+        * commentaire : Commentaire sonore en anglais. Pas forcément un problème car le son n'est pas vraiment nécessaire et l'explication peut être donnée lors de la diffusion de la vidéo. Illustration de l'effet catalytique de MnO2 pour la réaction de décomposition de l'eau oxygénée. Correspond à une expérience suggérée dans des programmes pour montrer l'influence des facteurs cinétiques.
+      * Vidéo : [[https://www.youtube.com/watch?v=OttRV5ykP7A|How to speed up chemical reactions (and get a date) - Aaron Sams]] (sélectionnée par D.C., 2022-2023)
+        * type : explication par analogie
+        * start : 00:13
+        * stop : 04:45
+        * commentaire : Explication sonore en anglais mais avec bonne traduction sous-titre en français. La vidéo présente les différents facteurs cinétiques (température, concentration, catalyseur, etc) en faisant une analogie sympa : la réaction chimique est comparable à la recherche d'un partenaire au lycée. Leçon réalisée par Aaron Sams, l'un des développeurs du principe des classes inversées.
     * Cinétique et phénomènes de la vie courante
     * Aspects thermodynamique et cinétique d’un phénomène chimique
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   * Constante d’équilibre pour les équilibres en phase homogène (6p)
   * Déplacement d’un équilibre chimique (2p)
+    * vidéo (sélectionnée par F.-E. B., 2022-2023) : [[https://www.youtube.com/watch?v=PFqiR5eF074|Démonstration du principe de Le Chatelier]], l'équilibre de complexation du chlorure de cobalt(II) en solution. <chem>CoCl4</chem><sup>2-</sup> + 6 <chem>H2O</chem> ⇌ <chem>Co(H2O)6</chem><sup>2+</sup> + 4 Cl<sup>-</sup> + chaleur
 ===== UAA n°8 (5ème année) : La molécule en chimie organique =====
 [[teaching:uaa-chim-sg-08-molecule-chimie-organique|UAA n°8 (5ème année) : La molécule en chimie organique]] - Durée prévue pour l’UAA8 de 19 périodes : mars à juin en 5e année
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   * Réactions acide-base
     * 1er modèle de la réaction acide-base : modèle d’Arrhenius
-          * Acides et bases d’Arrhenius
+      * Acides et bases d’Arrhenius
-          * Interprétation de la réaction de neutralisation selon Arrhenius
+      * Interprétation de la réaction de neutralisation selon Arrhenius
     * 2ème modèle de la réaction acide-base : modèle de Brönsted
-    * Comparaison modèle d’Arrhenius - modèle de Brönsted
+      * Comparaison modèle d’Arrhenius - modèle de Brönsted
     * Le pH
-          * Définition
+      * Définition
-          * Autoprotolyse de l’eau
+      * Autoprotolyse de l’eau
-          * Force des acides
+      * Force des acides
-          * Force des bases
+      * Force des bases
-          * Relation entre la force d’un acide et celle de sa base conjuguée
+      * Relation entre la force d’un acide et celle de sa base conjuguée
-          * Solutions aqueuses de sels
+      * Solutions aqueuses de sels
-          * Caractère spontané de la réaction acide-base
+      * Caractère spontané de la réaction acide-base
+      * Vidéo : [[https://www.youtube.com/watch?v=yF7jDbz42So|Physique-chimie : acide fort - acide faible - exercice corrigé]]
+        * Type : exercice acide - base
+        * start : 00:00
+        * stop : 05:55
+        * commentaire :  bon exercice simple mais le souci est que le tableau est très chargé. Pas assez de place pour résoudre l’exercice. Pas nécessaire de garder toute la théorie sur la droite du tableau. Bonne explication des étapes de l’exercice.
     * Interprétation de réactions acide-base dans la vie courante
     * pH-métrie
-          * Réaction entre un acide fort et une base forte (MOH)
+      * Réaction entre un acide fort et une base forte (MOH)
-          * Réaction entre un acide faible et une base forte
+      * Réaction entre un acide faible et une base forte
-          * Réaction entre un acide fort et une base faible
+      * Réaction entre un acide fort et une base faible
     * Les indicateurs colorés
     * Titrage acide-base
-          * Principe du titrage
+      * Principe du titrage
-          * Choix de l’indicateur coloré
+      * Choix de l’indicateur coloré
+      * vidéo : [[https://www.youtube.com/watch?v=6yMFklz8_lE|Titrage colorimétrique d'un polyacide par une base forte]], deux premières fonctions acides de l'acide phosphorique <chem>H3PO4</chem> par une base forte (sélectionnée par F.-E. B., 2022-2023)
   * Réactions d’oxydoréduction (13p)
     * Oxydant et réducteur, réduction et oxydation, couple rédox
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     * Rédox en solutions aqueuses acide, basique et neutre
     * Les piles
+      * Vidéo : [[https://www.facebook.com/cH2ange/videos/2865906026800276/|what is a fuell cell exactly]] + [[https://www.youtube.com/watch?v=2UgMprT9COI|version sur youtube]]
+        * Type : fonctionnement simulé dynamique d'une pile à combustible à l'hydrogène (éditée par ch2ange - Air Liquide)
+        * start : 00:50
+        * stop : 01:35
+        * commentaire :  cadrage général par rapport au moteur à combustion. Spécifique au dihydrogène. En anglais (sous-titre traduits via la version circulant sur youtube)
     * Échelle des potentiels d’électrode
     * L’électrolyse
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     * La corrosion
     * Les rédox par voie sèche
+===== Vidéos pour d'autres formes, référentiels et programmes d'enseignement =====
+  * [[http://univ-numerique.fr/fun-ressources-accompagner-lhybridation-des-formations/|FUN-Ressources : accompagner l’hybridation des formations]] : MOOC, enseignement supérieur,...