Différences

Ci-dessous, les différences entre deux révisions de la page.

--- teaching:videos_chimie_sg [2020/03/30 18:00] – [UAA n°10 (6ème année) : Les réactions avec transfert : les réactions acide-base et d’oxydoréduction] villersd
+++ teaching:videos_chimie_sg [2020/04/02 18:31] – [Vidéos pour le cours de chimie sciences générales] villersd
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 ====== Vidéos pour le cours de chimie sciences générales ======
-à encoder :
-<code>
+<hidden À encoder : >
-UAA 10 : les réactions avec transfert dans pH
+(UAA 7)
-Vidéo : https://www.youtube.com/watch?v=yF7jDbz42So
+Réaction entre le magnésium et l’acide chlorhydrique
+Un tube a essais est rempli à moitié d’acide chlorhydrique 0,1M. Un morceau de magnésium est introduit dans le tube a essais. La réaction entre le magnésium et l’acide chlorhydrique provoque une effervescence, le gaz produit est recueilli dans un tube à essais retourné. Si une allumette enflammée est approchée du tube à essais contenant le gaz, un « cri » est entendu. (Lien vidéo de la réaction : https://www.youtube.com/watch?v=SeKsLi_6WkY)
-Type : exercice acide - base
+Réaction entre l’acide acétique et le bicarbonate de soude
+Un tube à essai est rempli à moitié d’acide acétique concentré. Du bicarbonate de soude en poudre est ajouté à l’acide acétique.
+(Lien vidéo de la réaction : https://dissolve.com/video/Vinegar-reacts-baking-soda-Vinegar-mostly-diluted-acetic-royalty-free-stock-video-footage/001-D1699-4-036)
-start : 0:00
+</hidden>
-stop : 5:55
-commentaire :  Bon exercice mais le souci est que le tableau est très chargé. Pas assez de place pour résoudre l’exercice. Pas nécessaire de garder toute la théorie sur la droite du tableau. Bonne explication des étapes de l’exercice.
-UAA3 : la réaction chimique : approche quantitative dans concentration d’une solution aqueuse
-Vidéo : https://www.youtube.com/watch?v=Dwmm8wPa9JM
-Type : exercice dilution
-start : 0:00
-stop : 4:27
-commentaire :  vidéo très intuitive. Elle donne un exercice pour les élèves et leur permet de l’essayer avant de corriger. Utilisation de couleurs pour faciliter la compréhension avec solution finale et solution initiale. De plus, utilisation de verreries pour illustrer l’exercice.
-*************
-Vidéo théorique traitant de stoechiométrie Samuel/Louis :
-Vidéo bonne : https://www.youtube.com/watch?v=sUn-_utdjd8
-Vidéo moins bonne, vocabulaire québecois : https://www.youtube.com/watch?v=ajk5bi7Ttyc
-</code>
-FIXME : page en élaboration
 Cette page reprend des références de vidéos utilisables dans un cours de chimie "Sciences générales", suivant le programme du réseau officiel de la FWB. Ces vidéos sont évidemment tout aussi exploitables pour un autre cours de chimie (autre programme, sciences de base,...). Voir aussi les pages
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   * [[teaching:ressourceschimie|Ressources en enseignement de la chimie]]
   * [[teaching:unites_acquis_apprentissages|Unités d’acquis d’apprentissage]]
-  * [[teaching_ressources_videos|Ressources pour la création de séquences vidéos et l'enseignement à distance]] (page en préparation)
+  * [[teaching_ressources_videos|Ressources pour la création de séquences vidéos et l'enseignement à distance]]
 Programmes de la FWB :
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     * Conversion d’une concentration massique en concentration molaire
     * Dilution d’une solution de concentration molaire connue
+      * Vidéo : [[https://www.youtube.com/watch?v=Dwmm8wPa9JM|Exercice - Dilution - conservation de la masse]]
+        * Type : exercice dilution
+        * start : 00:00
+        * stop : 04:27
+        * commentaire :  vidéo très intuitive. Elle donne un exercice pour les élèves et leur permet de l’essayer avant de corriger. Utilisation de couleurs pour faciliter la compréhension avec solution finale et solution initiale. De plus, utilisation de verreries pour illustrer l’exercice.
   * Séance d’exercices de stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques, à partir de volumes de solutions aqueuses de réactifs de concentration molaire donnée et des différentes expressions de la concentration) (3p)
   * Stœchiométrie dans le cas de réactions avec des réactifs en quantités non stœchiométriques (3p)
+    * vidéo : [[https://www.youtube.com/watch?v=sUn-_utdjd8|Stœchiométrie et bilan de matière]] ( KhanAcademyFrancophone)
+      * Type : théorie sur base d'exemples
+      * start : 00:00
+      * stop : 08:11
+      * commentaire : principe d'équilibrer, des coefficients stœchiométriques, réactifs limitants et en excès. Sur base de la réaction Fe2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 Fe
   * Séance d’exercices de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités  non stœchiométriques (2p)
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       * Solutions aqueuses de sels
       * Caractère spontané de la réaction acide-base
+      * Vidéo : [[https://www.youtube.com/watch?v=yF7jDbz42So|Physique-chimie : acide fort - acide faible - exercice corrigé]]
+        * Type : exercice acide - base
+        * start : 00:00
+        * stop : 05:55
+        * commentaire :  bon exercice simple mais le souci est que le tableau est très chargé. Pas assez de place pour résoudre l’exercice. Pas nécessaire de garder toute la théorie sur la droite du tableau. Bonne explication des étapes de l’exercice.
     * Interprétation de réactions acide-base dans la vie courante
     * pH-métrie