Différences
Ci-dessous, les différences entre deux révisions de la page.
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teaching:videos_chimie_sg [2020/03/20 17:09] – villersd | teaching:videos_chimie_sg [2020/07/15 14:51] – villersd | ||
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====== Vidéos pour le cours de chimie sciences générales ====== | ====== Vidéos pour le cours de chimie sciences générales ====== | ||
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+ | (UAA 7) | ||
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+ | Réaction entre le magnésium et l’acide chlorhydrique | ||
+ | Un tube a essais est rempli à moitié d’acide chlorhydrique 0,1M. Un morceau de magnésium est introduit dans le tube a essais. La réaction entre le magnésium et l’acide chlorhydrique provoque une effervescence, | ||
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+ | Réaction entre l’acide acétique et le bicarbonate de soude | ||
+ | Un tube à essai est rempli à moitié d’acide acétique concentré. Du bicarbonate de soude en poudre est ajouté à l’acide acétique. | ||
+ | (Lien vidéo de la réaction : | ||
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Cette page reprend des références de vidéos utilisables dans un cours de chimie " | Cette page reprend des références de vidéos utilisables dans un cours de chimie " | ||
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* [[teaching: | * [[teaching: | ||
* [[teaching: | * [[teaching: | ||
- | * [[teaching_ressources_videos|Ressources pour la création de séquences vidéos et l' | + | * [[teaching_ressources_videos|Ressources pour la création de séquences vidéos et l' |
+ | * sources de vidéos : [[teaching: | ||
Programmes de la FWB : | Programmes de la FWB : | ||
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* Conversion d’une concentration massique en concentration molaire | * Conversion d’une concentration massique en concentration molaire | ||
* Dilution d’une solution de concentration molaire connue | * Dilution d’une solution de concentration molaire connue | ||
+ | * Vidéo : [[https:// | ||
+ | * Type : exercice dilution | ||
+ | * start : 00:00 | ||
+ | * stop : 04:27 | ||
+ | * commentaire : vidéo très intuitive. Elle donne un exercice pour les élèves et leur permet de l’essayer avant de corriger. Utilisation de couleurs pour faciliter la compréhension avec solution finale et solution initiale. De plus, utilisation de verreries pour illustrer l’exercice. | ||
* Séance d’exercices de stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques, | * Séance d’exercices de stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques, | ||
* Stœchiométrie dans le cas de réactions avec des réactifs en quantités non stœchiométriques (3p) | * Stœchiométrie dans le cas de réactions avec des réactifs en quantités non stœchiométriques (3p) | ||
+ | * vidéo : [[https:// | ||
+ | * Type : théorie sur base d' | ||
+ | * start : 00:00 | ||
+ | * stop : 08:11 | ||
+ | * commentaire : principe d' | ||
* Séance d’exercices de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités | * Séance d’exercices de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités | ||
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* Réactions acide-base | * Réactions acide-base | ||
* 1er modèle de la réaction acide-base : modèle d’Arrhenius | * 1er modèle de la réaction acide-base : modèle d’Arrhenius | ||
- | | + | |
- | * Interprétation de la réaction de neutralisation selon Arrhenius | + | * Interprétation de la réaction de neutralisation selon Arrhenius |
* 2ème modèle de la réaction acide-base : modèle de Brönsted | * 2ème modèle de la réaction acide-base : modèle de Brönsted | ||
- | | + | |
* Le pH | * Le pH | ||
- | | + | |
- | * Autoprotolyse de l’eau | + | * Autoprotolyse de l’eau |
- | * Force des acides | + | * Force des acides |
- | * Force des bases | + | * Force des bases |
- | * Relation entre la force d’un acide et celle de sa base conjuguée | + | * Relation entre la force d’un acide et celle de sa base conjuguée |
- | * Solutions aqueuses de sels | + | * Solutions aqueuses de sels |
- | * Caractère spontané de la réaction acide-base | + | * Caractère spontané de la réaction acide-base |
+ | * Vidéo : [[https:// | ||
+ | * Type : exercice acide - base | ||
+ | * start : 00:00 | ||
+ | * stop : 05:55 | ||
+ | * commentaire : bon exercice simple mais le souci est que le tableau est très chargé. Pas assez de place pour résoudre l’exercice. Pas nécessaire de garder toute la théorie sur la droite du tableau. Bonne explication des étapes de l’exercice. | ||
* Interprétation de réactions acide-base dans la vie courante | * Interprétation de réactions acide-base dans la vie courante | ||
* pH-métrie | * pH-métrie | ||
- | | + | |
- | * Réaction entre un acide faible et une base forte | + | * Réaction entre un acide faible et une base forte |
- | * Réaction entre un acide fort et une base faible | + | * Réaction entre un acide fort et une base faible |
* Les indicateurs colorés | * Les indicateurs colorés | ||
* Titrage acide-base | * Titrage acide-base | ||
- | | + | |
- | * Choix de l’indicateur coloré | + | * Choix de l’indicateur coloré |
* Réactions d’oxydoréduction (13p) | * Réactions d’oxydoréduction (13p) | ||
* Oxydant et réducteur, réduction et oxydation, couple rédox | * Oxydant et réducteur, réduction et oxydation, couple rédox | ||
Ligne 229: | Ligne 256: | ||
* Rédox en solutions aqueuses acide, basique et neutre | * Rédox en solutions aqueuses acide, basique et neutre | ||
* Les piles | * Les piles | ||
+ | * Vidéo : [[https:// | ||
+ | * Type : fonctionnement simulé dynamique d'une pile à combustible à l' | ||
+ | * start : 00:50 | ||
+ | * stop : 01:35 | ||
+ | * commentaire : cadrage général par rapport au moteur à combustion. Spécifique au dihydrogène. En anglais (sous-titre traduits via la version circulant sur youtube) | ||
* Échelle des potentiels d’électrode | * Échelle des potentiels d’électrode | ||
* L’électrolyse | * L’électrolyse |