Différences
Ci-dessous, les différences entre deux révisions de la page.
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| teaching:videos_chimie_sg [2020/03/20 16:36] – créée villersd | teaching:videos_chimie_sg [2020/04/02 18:27] – villersd | ||
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| ====== Vidéos pour le cours de chimie sciences générales ====== | ====== Vidéos pour le cours de chimie sciences générales ====== | ||
| - | FIXME : page en élaboration | + | |
| + | <hidden À encoder | ||
| + | Réaction entre le magnésium et l’acide chlorhydrique | ||
| + | Un tube a essais est rempli à moitié d’acide chlorhydrique 0,1M. Un morceau de magnésium est introduit dans le tube a essais. La réaction entre le magnésium et l’acide chlorhydrique provoque une effervescence, | ||
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| Cette page reprend des références de vidéos utilisables dans un cours de chimie " | Cette page reprend des références de vidéos utilisables dans un cours de chimie " | ||
| * [[teaching: | * [[teaching: | ||
| * [[teaching: | * [[teaching: | ||
| - | * [[teaching_ressources_videos|Ressources pour la création de séquences vidéos et l' | + | |
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| + | Programmes de la FWB : | ||
| + | * [[http:// | ||
| + | * [[http:// | ||
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| * Les molécules et les atomes | * Les molécules et les atomes | ||
| * Métaux et non-métaux | * Métaux et non-métaux | ||
| + | * vidéo : [[http:// | ||
| + | * type : expérience | ||
| + | * start : 00:00 | ||
| + | * stop : 01:31 | ||
| + | * commentaire : Bonne qualité, téléchargeable en mp4. Commentaire sonore en anglais. De l'eau avec un peu de phénolphtaléine est placée dans un bêcher, et un morceau de sodium est ajouté. Du point de vue sécurité, une grille (malheureusement amiantée) est utilisée comme couverture, permettant un confinement et une certaine régulation de l' | ||
| * Les ions | * Les ions | ||
| * Classement des corps purs | * Classement des corps purs | ||
| Ligne 20: | Ligne 36: | ||
| * Évolution du modèle atomique jusqu’au modèle de Bohr (4p) | * Évolution du modèle atomique jusqu’au modèle de Bohr (4p) | ||
| * Que fait donc le chimiste ? | * Que fait donc le chimiste ? | ||
| + | |||
| ===== UAA n°2 (3ème année) : La réaction chimique : approche qualitative ===== | ===== UAA n°2 (3ème année) : La réaction chimique : approche qualitative ===== | ||
| [[teaching: | [[teaching: | ||
| Ligne 27: | Ligne 44: | ||
| * Électrolyse de l’eau | * Électrolyse de l’eau | ||
| * Synthèse du sulfure de fer (II) | * Synthèse du sulfure de fer (II) | ||
| + | * vidéo : [[https:// | ||
| + | * type : expérience | ||
| + | * start : 00:00 | ||
| + | * stop : 00:59 | ||
| + | * commentaire : - | ||
| * Réaction entre < | * Réaction entre < | ||
| * Réaction entre un acide et un métal | * Réaction entre un acide et un métal | ||
| Ligne 39: | Ligne 61: | ||
| * Nombre d’oxydation | * Nombre d’oxydation | ||
| * Que fait donc le chimiste ? | * Que fait donc le chimiste ? | ||
| + | |||
| ===== UAA n°3 (4ème année) : La réaction chimique : approche quantitative ===== | ===== UAA n°3 (4ème année) : La réaction chimique : approche quantitative ===== | ||
| [[teaching: | [[teaching: | ||
| Ligne 60: | Ligne 83: | ||
| * Conversion d’une concentration massique en concentration molaire | * Conversion d’une concentration massique en concentration molaire | ||
| * Dilution d’une solution de concentration molaire connue | * Dilution d’une solution de concentration molaire connue | ||
| + | * Vidéo : [[https:// | ||
| + | * Type : exercice dilution | ||
| + | * start : 00:00 | ||
| + | * stop : 04:27 | ||
| + | * commentaire : vidéo très intuitive. Elle donne un exercice pour les élèves et leur permet de l’essayer avant de corriger. Utilisation de couleurs pour faciliter la compréhension avec solution finale et solution initiale. De plus, utilisation de verreries pour illustrer l’exercice. | ||
| * Séance d’exercices de stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques, | * Séance d’exercices de stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques, | ||
| * Stœchiométrie dans le cas de réactions avec des réactifs en quantités non stœchiométriques (3p) | * Stœchiométrie dans le cas de réactions avec des réactifs en quantités non stœchiométriques (3p) | ||
| + | * vidéo : [[https:// | ||
| + | * Type : théorie sur base d' | ||
| + | * start : 00:00 | ||
| + | * stop : 08:11 | ||
| + | * commentaire : principe d' | ||
| * Séance d’exercices de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités | * Séance d’exercices de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités | ||
| + | |||
| ===== UAA n°4 (4ème année) : Identifier une espèce chimique par une réaction chimique ===== | ===== UAA n°4 (4ème année) : Identifier une espèce chimique par une réaction chimique ===== | ||
| [[teaching: | [[teaching: | ||
| Ligne 74: | Ligne 108: | ||
| * Exercices de stœchiométrie | * Exercices de stœchiométrie | ||
| * Réaction de précipitation dans la vie courante | * Réaction de précipitation dans la vie courante | ||
| + | |||
| ===== UAA n°5 (5ème année) : Liaisons chimiques et configuration spatiale des espèces chimiques ===== | ===== UAA n°5 (5ème année) : Liaisons chimiques et configuration spatiale des espèces chimiques ===== | ||
| [[teaching: | [[teaching: | ||
| Ligne 104: | Ligne 139: | ||
| * Règles de calcul des N.O. | * Règles de calcul des N.O. | ||
| * Que fait donc le chimiste ? | * Que fait donc le chimiste ? | ||
| + | |||
| ===== UAA n°6 (5ème année) : Caractériser un phénomène chimique ===== | ===== UAA n°6 (5ème année) : Caractériser un phénomène chimique ===== | ||
| [[teaching: | [[teaching: | ||
| Ligne 116: | Ligne 152: | ||
| * Cinétique et phénomènes de la vie courante | * Cinétique et phénomènes de la vie courante | ||
| * Aspects thermodynamique et cinétique d’un phénomène chimique | * Aspects thermodynamique et cinétique d’un phénomène chimique | ||
| + | |||
| ===== UAA n°7 (5ème année) : Les équilibres chimiques ===== | ===== UAA n°7 (5ème année) : Les équilibres chimiques ===== | ||
| [[teaching: | [[teaching: | ||
| Ligne 121: | Ligne 158: | ||
| * Constante d’équilibre pour les équilibres en phase homogène (6p) | * Constante d’équilibre pour les équilibres en phase homogène (6p) | ||
| * Déplacement d’un équilibre chimique (2p) | * Déplacement d’un équilibre chimique (2p) | ||
| + | |||
| ===== UAA n°8 (5ème année) : La molécule en chimie organique ===== | ===== UAA n°8 (5ème année) : La molécule en chimie organique ===== | ||
| [[teaching: | [[teaching: | ||
| Ligne 159: | Ligne 197: | ||
| * Les esters au quotidien | * Les esters au quotidien | ||
| * Saponification | * Saponification | ||
| + | |||
| ===== UAA n°9 (6ème année) : La macromolécule en chimie organique ===== | ===== UAA n°9 (6ème année) : La macromolécule en chimie organique ===== | ||
| [[teaching: | [[teaching: | ||
| Ligne 173: | Ligne 212: | ||
| * Différentes catégories de polymères | * Différentes catégories de polymères | ||
| * Recyclage des matières plastiques | * Recyclage des matières plastiques | ||
| + | |||
| ===== UAA n°10 (6ème année) : Les réactions avec transfert : les réactions acide-base et d’oxydoréduction ===== | ===== UAA n°10 (6ème année) : Les réactions avec transfert : les réactions acide-base et d’oxydoréduction ===== | ||
| [[teaching: | [[teaching: | ||
| Ligne 178: | Ligne 218: | ||
| * Réactions acide-base | * Réactions acide-base | ||
| * 1er modèle de la réaction acide-base : modèle d’Arrhenius | * 1er modèle de la réaction acide-base : modèle d’Arrhenius | ||
| - | | + | |
| - | * Interprétation de la réaction de neutralisation selon Arrhenius | + | * Interprétation de la réaction de neutralisation selon Arrhenius |
| * 2ème modèle de la réaction acide-base : modèle de Brönsted | * 2ème modèle de la réaction acide-base : modèle de Brönsted | ||
| - | | + | |
| * Le pH | * Le pH | ||
| - | | + | |
| - | * Autoprotolyse de l’eau | + | * Autoprotolyse de l’eau |
| - | * Force des acides | + | * Force des acides |
| - | * Force des bases | + | * Force des bases |
| - | * Relation entre la force d’un acide et celle de sa base conjuguée | + | * Relation entre la force d’un acide et celle de sa base conjuguée |
| - | * Solutions aqueuses de sels | + | * Solutions aqueuses de sels |
| - | * Caractère spontané de la réaction acide-base | + | * Caractère spontané de la réaction acide-base |
| + | * Vidéo : [[https:// | ||
| + | * Type : exercice acide - base | ||
| + | * start : 00:00 | ||
| + | * stop : 05:55 | ||
| + | * commentaire : bon exercice simple mais le souci est que le tableau est très chargé. Pas assez de place pour résoudre l’exercice. Pas nécessaire de garder toute la théorie sur la droite du tableau. Bonne explication des étapes de l’exercice. | ||
| * Interprétation de réactions acide-base dans la vie courante | * Interprétation de réactions acide-base dans la vie courante | ||
| * pH-métrie | * pH-métrie | ||
| - | | + | |
| - | * Réaction entre un acide faible et une base forte | + | * Réaction entre un acide faible et une base forte |
| - | * Réaction entre un acide fort et une base faible | + | * Réaction entre un acide fort et une base faible |
| * Les indicateurs colorés | * Les indicateurs colorés | ||
| * Titrage acide-base | * Titrage acide-base | ||
| - | | + | |
| - | * Choix de l’indicateur coloré | + | * Choix de l’indicateur coloré |
| * Réactions d’oxydoréduction (13p) | * Réactions d’oxydoréduction (13p) | ||
| * Oxydant et réducteur, réduction et oxydation, couple rédox | * Oxydant et réducteur, réduction et oxydation, couple rédox | ||