Table des matières
Chimie – Sciences générales – UAA 7 – Troisième degré
Les équilibres chimiques
Compétences à développer
- Prévoir le sens d’évolution d’une réaction réversible
- Résoudre des problèmes d’équilibre chimique.
Processus
Appliquer
- Utiliser une table des constantes d’équilibre pour distinguer une réaction complète d’une réaction limitée à un équilibre.
- Expliquer pourquoi certaines réactions chimiques sont réversibles et d’autres pas.
- Prévoir le sens spontané d’évolution suite à une perturbation (incluant des variations de pression, de concentration et de température) d’une réaction initialement en équilibre.
- Calculer la constante d’équilibre Kc ou Kp associée à une transformation chimique.
- Prévoir la concentration d’une espèce chimique présente dans un milieu réactionnel en équilibre en utilisant la valeur de la constante d’équilibre Kc ou Kp associée.
Transférer
- Expliquer l’évolution d’une situation concrète sur base du principe de Le Châtelier (par exemple : caisson hyperbare, stages en altitude, synthèse industrielle de l’ammoniac, …).
Connaître
- Distinguer expérimentalement un phénomène chimique réversible d’un phénomène chimique irréversible.
- A partir d’expériences, induire la loi de Le Châtelier.
Ressources
Prérequis
UAA 5 et 6 de chimie
Savoirs disciplinaires
- Désordre (ne pas parler d’entropie ni d’énergie libre)
- Loi de Guldberg et Waage
- Loi de Le Châtelier
- Réactions complète et limitée à un équilibre
- Ca et [A]
- Kc, Kp , (ne pas démontrer la relation entre Kc et Kp)
Savoir-faire disciplinaires
- Extraire des informations dans une table de données thermodynamiques
- Utiliser une équation du 1er ou du 2ème degré pour résoudre un exercice d’équilibre chimique.
- Respecter un protocole expérimental permettant d’identifier la réversibilité d’un phénomène chimique