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teaching:uaa-chim-sg-07-equilibres-chimiques

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teaching:uaa-chim-sg-07-equilibres-chimiques [2017/05/30 16:44] (Version actuelle)
villersd créée
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 +====== Chimie – Sciences générales – UAA 7 – Troisième degré ======
 +===== Les équilibres chimiques =====
 +==== Compétences à développer ====
 +  * Prévoir le sens d’évolution d’une réaction réversible
 +  * Résoudre des problèmes d’équilibre chimique.
 +==== Processus ====
  
 +<WRAP group>
 +
 +<WRAP third column>
 +<WRAP round box 400px center>
 +=== Appliquer ===
 +  * Utiliser une table des constantes d’équilibre pour distinguer une réaction complète d’une réaction limitée à un équilibre.
 +  * Expliquer pourquoi certaines réactions chimiques sont réversibles et d’autres pas.
 +  * Prévoir le sens spontané d’évolution suite à une perturbation (incluant des variations de pression, de concentration et de température) d’une réaction initialement en équilibre.
 +  * Calculer la constante d’équilibre K<​sub>​c</​sub>​ ou K<​sub>​p</​sub>​ associée à une transformation chimique.
 +  * Prévoir la concentration d’une espèce chimique présente dans un milieu réactionnel en équilibre en utilisant la valeur de la constante d’équilibre K<​sub>​c</​sub>​ ou K<​sub>​p</​sub>​ associée.
 +</​WRAP>​
 +</​WRAP>​
 +
 +<WRAP third column>
 +<WRAP round box 400px center>
 +=== Transférer ===
 +  * Expliquer l’évolution d’une situation concrète sur base du principe de Le Châtelier (par exemple : caisson hyperbare, stages en altitude, synthèse industrielle de l’ammoniac,​ ...).
 +</​WRAP>​
 +</​WRAP>​
 +
 +<WRAP third column>
 +<WRAP round box 400px center>
 +=== Connaître ===
 +  * Distinguer expérimentalement un phénomène chimique réversible d’un phénomène chimique irréversible.
 +  * A partir d’expériences,​ induire la loi de Le Châtelier.
 +</​WRAP>​
 +</​WRAP>​
 +
 +</​WRAP>​
 +
 +==== Ressources ====
 +=== Prérequis ===
 +UAA 5 et 6 de chimie
 +=== Savoirs disciplinaires ===
 +  * Désordre (ne pas parler d’entropie ni d’énergie libre)
 +  * Loi de Guldberg et Waage
 +  * Loi de Le Châtelier
 +  * Réactions complète et limitée à un équilibre
 +  * C<​sub>​a</​sub>​ et [A]
 +  * K<​sub>​c</​sub>,​ K<​sub>​p</​sub>​ , (ne pas démontrer la relation entre K<​sub>​c</​sub>​ et K<​sub>​p</​sub>​)
 +
 +=== Savoir-faire disciplinaires ===
 +  * Extraire des informations dans une table de données thermodynamiques
 +  * Utiliser une équation du 1er ou du 2ème degré pour résoudre un exercice d’équilibre chimique.
 +  * Respecter un protocole expérimental permettant d’identifier la réversibilité d’un phénomène chimique
 +
 +===== Références =====
 +Source officielle : [[http://​www.gallilex.cfwb.be/​fr/​leg_res_01.php?​ncda=41032&​referant=l02&​bck_ncda=41032&​bck_referant=l00|décret du 4 décembre 2014 portant confirmation des compétences terminales et savoirs requis à l'​issue de la section de transition des humanités générales et technologiques en mathématiques,​ en sciences de base et en sciences générales et des compétences terminales et savoirs communs à l'​issue de la section de qualification des humanités techniques et professionnelles en formation scientifique,​ en français, en formation économique et sociale ainsi qu'en formation historique et géographique.]]
teaching/uaa-chim-sg-07-equilibres-chimiques.txt · Dernière modification: 2017/05/30 16:44 par villersd