Chimie – Sciences générales – UAA 6 – Troisième degré

  • Caractériser la vitesse de réaction sur base de critères qualitatifs
  • Caractériser l’effet thermique d’un phénomène chimique

Appliquer

Calorimétrie

  • Suivre un protocole expérimental pour déterminer la chaleur molaire associée à une dissociation ionique.
  • Représenter sous forme d'un diagramme une transformation chimique exothermique, endothermique ou athermique, les réactifs et les produits étant en solution, puis interpréter ce diagramme.

Transférer

Calorimétrie

  • Elaborer un protocole et mener l’expérience de calorimétrie pour déterminer la quantité de chaleur molaire associée à une réactionchimique.
  • Analyser une situation de la vie courante sous l’angle thermodynamique (par exemple, choisir un combustible selon sa capacité ou son pouvoir calorifique).

Vitesse de réaction

  • Analyser une situation de la vie courante sous l’angle cinétique par exemple :
    • expliquer pourquoi le frigo permet une meilleure conservation des aliments ;
    • expliquer pourquoi une bûche brûle moins vite que la même quantité de bois sous forme de brindilles.

Calorimétrie et vitesse de réaction

  • Décrire un phénomène chimique en distinguant les aspects thermodynamique et cinétique.

Connaître

Calorimétrie

  • Montrer que le réarrangement moléculaire impliqué dans toute réaction chimique n’est pas énergétiquement neutre.
  • Sur base de critères observables, distinguer une transformation chimique endothermique, exothermique ou athermique.
  • Distinguer chaleur et température.

Vitesse de réaction

  • Classer des phénomènes de la vie courante, des applications industrielles, des phénomènes biochimiques ou écologiques selon leur vitesse de réaction.
  • Comparer la cinétique de différentes réactions de combustion (de lente à explosive).
  • Expliquer le rôle d’un catalyseur au travers de phénomènes de la vie courante (exemples : pot catalytique – enzyme).
  • Décrire les facteurs influençant la vitesse d’une réaction.

Pré-requis

UAA 5 de chimie

Savoirs disciplinaires

  • Chaleur
  • Réactions exothermiques, endothermiques
  • Enthalpie et ΔH
  • Capacité calorifique et pouvoir calorifique d’une substance
  • Relation liée au changement de température (Q= c m ΔT)
  • Chaleur massique d’une substance
  • Chaleur molaire
  • Facteurs influençant la vitesse d’une réaction
  • Catalyseur

Savoir-faire disciplinaires

  • Mesurer une température.
  • Tracer un diagramme ΔH représentant le delta H des réactifs et le delta H des produits.
  • Utiliser la relation Q = c m ΔT
Ce site web utilise des cookies. En utilisant le site Web, vous acceptez le stockage de cookies sur votre ordinateur. Vous reconnaissez également que vous avez lu et compris notre politique de confidentialité. Si vous n'êtes pas d'accord, quittez le site.En savoir plus
  • teaching/uaa-chim-sg-06-caracteriser-phenomene-chimique.txt
  • Dernière modification : 2018/10/02 13:06
  • de villersd