Table des matières
Chimie – Sciences générales – UAA 6 – Troisième degré
Caractériser un phénomène chimique
Compétences à développer
- Caractériser la vitesse de réaction sur base de critères qualitatifs
- Caractériser l’effet thermique d’un phénomène chimique
Processus
Appliquer
Calorimétrie
- Suivre un protocole expérimental pour déterminer la chaleur molaire associée à une dissociation ionique.
- Représenter sous forme d'un diagramme une transformation chimique exothermique, endothermique ou athermique, les réactifs et les produits étant en solution, puis interpréter ce diagramme.
Transférer
Calorimétrie
- Elaborer un protocole et mener l’expérience de calorimétrie pour déterminer la quantité de chaleur molaire associée à une réactionchimique.
- Analyser une situation de la vie courante sous l’angle thermodynamique (par exemple, choisir un combustible selon sa capacité ou son pouvoir calorifique).
Vitesse de réaction
- Analyser une situation de la vie courante sous l’angle cinétique par exemple :
- expliquer pourquoi le frigo permet une meilleure conservation des aliments ;
- expliquer pourquoi une bûche brûle moins vite que la même quantité de bois sous forme de brindilles.
Calorimétrie et vitesse de réaction
- Décrire un phénomène chimique en distinguant les aspects thermodynamique et cinétique.
Connaître
Calorimétrie
- Montrer que le réarrangement moléculaire impliqué dans toute réaction chimique n’est pas énergétiquement neutre.
- Sur base de critères observables, distinguer une transformation chimique endothermique, exothermique ou athermique.
- Distinguer chaleur et température.
Vitesse de réaction
- Classer des phénomènes de la vie courante, des applications industrielles, des phénomènes biochimiques ou écologiques selon leur vitesse de réaction.
- Comparer la cinétique de différentes réactions de combustion (de lente à explosive).
- Expliquer le rôle d’un catalyseur au travers de phénomènes de la vie courante (exemples : pot catalytique – enzyme).
- Décrire les facteurs influençant la vitesse d’une réaction.
Ressources
Pré-requis
UAA 5 de chimie
Savoirs disciplinaires
- Chaleur
- Réactions exothermiques, endothermiques
- Enthalpie et ΔH
- Capacité calorifique et pouvoir calorifique d’une substance
- Relation liée au changement de température (Q= c m ΔT)
- Chaleur massique d’une substance
- Chaleur molaire
- Facteurs influençant la vitesse d’une réaction
- Catalyseur
Savoir-faire disciplinaires
- Mesurer une température.
- Tracer un diagramme ΔH représentant le delta H des réactifs et le delta H des produits.
- Utiliser la relation Q = c m ΔT
Références
http://www.etaamb.be/fr/decret-du-14-juin-2018_n2018031499.html : - à la page 50, les mots « Tracer un graphique delta h=f(t) représentant le delta H des réactifs et le delta H des produits. » sont remplacés par les mots « Tracer un diagramme delta H représentant le delta H des réactifs et le delta H des produits.