Chimie – Sciences générales – UAA 6 – Troisième degré

  • Caractériser la vitesse de réaction sur base de critères qualitatifs
  • Caractériser l’effet thermique d’un phénomène chimique

Appliquer

Calorimétrie

  • Suivre un protocole expérimental pour déterminer la chaleur molaire associée à une dissociation ionique.
  • Représenter sous forme d'un diagramme une transformation chimique exothermique, endothermique ou athermique, les réactifs et les produits étant en solution, puis interpréter ce diagramme.

Transférer

Calorimétrie

  • Elaborer un protocole et mener l’expérience de calorimétrie pour déterminer la quantité de chaleur molaire associée à une réactionchimique.
  • Analyser une situation de la vie courante sous l’angle thermodynamique (par exemple, choisir un combustible selon sa capacité ou son pouvoir calorifique).

Vitesse de réaction

  • Analyser une situation de la vie courante sous l’angle cinétique par exemple :
    • expliquer pourquoi le frigo permet une meilleure conservation des aliments ;
    • expliquer pourquoi une bûche brûle moins vite que la même quantité de bois sous forme de brindilles.

Calorimétrie et vitesse de réaction

  • Décrire un phénomène chimique en distinguant les aspects thermodynamique et cinétique.

Connaître

Calorimétrie

  • Montrer que le réarrangement moléculaire impliqué dans toute réaction chimique n’est pas énergétiquement neutre.
  • Sur base de critères observables, distinguer une transformation chimique endothermique, exothermique ou athermique.
  • Distinguer chaleur et température.

Vitesse de réaction

  • Classer des phénomènes de la vie courante, des applications industrielles, des phénomènes biochimiques ou écologiques selon leur vitesse de réaction.
  • Comparer la cinétique de différentes réactions de combustion (de lente à explosive).
  • Expliquer le rôle d’un catalyseur au travers de phénomènes de la vie courante (exemples : pot catalytique – enzyme).
  • Décrire les facteurs influençant la vitesse d’une réaction.

Pré-requis

UAA 5 de chimie

Savoirs disciplinaires

  • Chaleur
  • actions exothermiques, endothermiques
  • Enthalpie et ΔH
  • Capacité calorifique et pouvoir calorifique d’une substance
  • Relation liée au changement de température (Q= c m ΔT)
  • Chaleur massique d’une substance
  • Chaleur molaire
  • Facteurs influençant la vitesse d’une réaction
  • Catalyseur

Savoir-faire disciplinaires

  • Mesurer une température.
  • Tracer un diagramme ΔH représentant le delta H des réactifs et le delta H des produits.
  • Utiliser la relation Q = c m ΔT
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  • Dernière modification : 2018/10/02 13:06
  • de villersd