Différences
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teaching:uaa-chim-sg-05-liaisons [2017/05/29 19:06] – créée villersd | teaching:uaa-chim-sg-05-liaisons [2017/05/31 09:18] – villersd | ||
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====== Chimie – Sciences générales – UAA 5 – Troisième degré ====== | ====== Chimie – Sciences générales – UAA 5 – Troisième degré ====== | ||
===== Liaisons chimiques et configuration spatiale des espèces chimiques ===== | ===== Liaisons chimiques et configuration spatiale des espèces chimiques ===== | ||
+ | ==== Compétences à développer ==== | ||
+ | * A partir du modèle de Lewis et d’informations du tableau périodique des éléments, représenter une molécule avec ses liaisons. | ||
+ | * Expliquer comment la configuration spatiale d’une espèce chimique en détermine des comportements | ||
+ | ==== Processus ==== | ||
+ | |||
+ | <WRAP group> | ||
+ | |||
+ | <WRAP third column> | ||
+ | <WRAP round box 400px center> | ||
+ | === Appliquer === | ||
+ | * Construire une représentation d’une molécule à partir du modèle de Lewis des atomes constitutifs sur base des informations extraites du tableau périodique des éléments. | ||
+ | * Caractériser une liaison à partir de l’électronégativité des atomes constitutifs. | ||
+ | * Ecrire l’équation de dissociation d’un sel. | ||
+ | </ | ||
+ | </ | ||
+ | |||
+ | <WRAP third column> | ||
+ | <WRAP round box 400px center> | ||
+ | === Transférer === | ||
+ | * Représenter la configuration spatiale d’espèces chimiques dont H 2 O, CH 4 , NaCl, CO 2, O 2 , au moins, et prévoir leur comportement dans l’eau. | ||
+ | * Expliquer le comportement de la matière à partir de sa modélisation atomique/ | ||
+ | * dureté et conductivité du diamant contrairement au graphite ; | ||
+ | * ductilité et conductivité des métaux contrairement aux cristaux de sels ioniques ; | ||
+ | * solubilité des sels ioniques ; | ||
+ | </ | ||
+ | </ | ||
+ | |||
+ | <WRAP third column> | ||
+ | <WRAP round box 400px center> | ||
+ | === Connaître === | ||
+ | * Décrire la structure électronique externe d’un atome à partir de sa position dans le tableau périodique des éléments et en déduire la valence. | ||
+ | * Expliquer que les éléments absorbent et émettent des énergies lumineuses correspondant à des couleurs spécifiques. Décrire les impacts de ce constat dans plusieurs domaines (par exemple : les couleurs des lampes et des feux d’artifice, | ||
+ | * Montrer les limites du modèle de Lewis (par exemple pour le sulfate d’hydrogène, | ||
+ | * Décrire l’action des molécules d’eau sur la solvatation de sels. | ||
+ | * Décrire le rôle des liaisons hydrogène dans l’eau pure. | ||
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+ | ==== Ressources ==== | ||
+ | === Savoirs disciplinaires === | ||
+ | * Modèle de Lewis | ||
+ | * Electron de valence | ||
+ | * Liaison ionique | ||
+ | * Liaison covalente pure et liaison covalente polarisée | ||
+ | * Solvatation | ||
+ | * Liaison hydrogène | ||
+ | * Liaison métallique | ||
+ | === Savoir-faire disciplinaires === | ||
+ | * Extraire les informations (valence, état d’oxydation, | ||
+ | * Représenter une molécule en 3D. | ||
+ | * Représenter la structure de Lewis d’un atome à l’aide du tableau périodique des éléments. | ||
+ | |||
+ | ==== Stratégies transversales ==== | ||
+ | * Visualiser une forme dans l’espace. | ||
+ | * Estimer la valeur d’un angle dans un polygone. | ||
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+ | ===== Références ===== | ||
+ | Source officielle : [[http:// |