Chimie – Sciences générales – UAA 1 – Deuxième degré

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Décrire et modéliser les différents niveaux d’organisation de la matière.
Analyser le tableau périodique des éléments pour en extraire des informations pertinentes.
Décrire les qualités, les limites et le caractère évolutif d’une théorie scientifique.

Schématiser un atome et un ion selon un modèle atomique déterminé.
Extraire du tableau périodique des éléments les informations utiles pour :
- estimer la masse atomique relative d’un élément (atome, ion) ;
- modéliser la répartition des particules subatomiques selon le modèle de Bohr.
Distinguer un métal d’un non-métal sur base de caractéristiques macroscopiques (conductivité, éclat, ductilité).
Distinguer le caractère métallique/non-métallique d’un élément en fonction de sa place dans le tableau périodique des éléments.
Prévoir la charge attendue de l’ion correspondant.
Préparer une solution de concentration massique connue.

Mener une expérience de conductivité pour déceler la présence d’ions dans un milieu naturel (par exemple : eau de mer, engrais liquide, liquide physiologique, eau minérale, …).
Construire un protocole expérimental visant à séparer les constituants d’un mélange et le mettre en œuvre.

Modéliser un objet ou un matériau comme un ensemble de molécules ou d’atomes (lien macroscopique – microscopique).
Expliciter la composition d’une molécule, d’un atome, d’un ion.
Décrire le concept de modèle à partir de l’histoire du modèle atomique.
Décrire les qualités, les limites et le caractère évolutif d’une théorie scientifique à partir de l’histoire de la théorie atomique.
Connaître les symboles des éléments rencontrés lors du cours de chimie (pas d’étude exhaustive).
Décrire des corps purs simples et des corps purs composés, choisis pour représenter chacun des états de la matière. Fournir des exemples d’utilisation de ces corps dans la vie courante.
A partir de la visualisation de réactions (observées, filmées,…), classer les éléments d’une même famille sur base de propriétés chimiques analogues.
Illustrer le concept d’ion au travers de situation expérimentale et d’une situation quotidienne.
Relier l’électronégativité d’un ensemble d’éléments à leur caractère métallique. Associer l’inertie des gaz nobles à l’absence d’électronégativité.

Calculer la concentration massique d’une solution.
Distinguer un métal d’un non-métal à l’aide du tableau périodique des éléments.
Extraire les informations (nombre de protons, de neutrons, d’électrons, électronégativité, masse atomique relative) du tableau périodique des éléments.
Mesurer une masse et préciser l’incertitude
Mesurer un volume et préciser l’incertitude en fonction du récipient choisi.
Nommer les principales pièces de verrerie
Filtrer, distiller, décanter, séparer par chromatographie.