Table des matières
Chimie – Sciences générales – UAA 1 – Deuxième degré
Constitution et classification de la matière
Compétences à développer
- Décrire et modéliser les différents niveaux d’organisation de la matière.
- Analyser le tableau périodique des éléments pour en extraire des informations pertinentes.
- Décrire les qualités, les limites et le caractère évolutif d’une théorie scientifique.
Processus
Appliquer
- Schématiser un atome et un ion selon un modèle atomique déterminé.
- Extraire du tableau périodique des éléments les informations utiles pour :
- estimer la masse atomique relative d’un élément (atome, ion) ;
- modéliser la répartition des particules subatomiques selon le modèle de Bohr.
- Distinguer un métal d’un non-métal sur base de caractéristiques macroscopiques (conductivité, éclat, ductilité).
- Distinguer le caractère métallique/non-métallique d’un élément en fonction de sa place dans le tableau périodique des éléments.
- Prévoir la charge attendue de l’ion correspondant.
- Préparer une solution de concentration massique connue.
Transférer
- Mener une expérience de conductivité pour déceler la présence d’ions dans un milieu naturel (par exemple : eau de mer, engrais liquide, liquide physiologique, eau minérale, …).
- Construire un protocole expérimental visant à séparer les constituants d’un mélange et le mettre en œuvre.
Connaître
- Modéliser un objet ou un matériau comme un ensemble de molécules ou d’atomes (lien macroscopique – microscopique).
- Expliciter la composition d’une molécule, d’un atome, d’un ion.
- Décrire le concept de modèle à partir de l’histoire du modèle atomique.
- Décrire les qualités, les limites et le caractère évolutif d’une théorie scientifique à partir de l’histoire de la théorie atomique.
- Connaître les symboles des éléments rencontrés lors du cours de chimie (pas d’étude exhaustive).
- Décrire des corps purs simples et des corps purs composés, choisis pour représenter chacun des états de la matière. Fournir des exemples d’utilisation de ces corps dans la vie courante.
- A partir de la visualisation de réactions (observées, filmées,…), classer les éléments d’une même famille sur base de propriétés chimiques analogues.
- Illustrer le concept d’ion au travers de situation expérimentale et d’une situation quotidienne.
- Relier l’électronégativité d’un ensemble d’éléments à leur caractère métallique. Associer l’inertie des gaz nobles à l’absence d’électronégativité.
Ressources
Savoirs disciplinaires
- Objets macroscopiques
- Corps pur, simple, composé
- Mélange
- Solvant, solution, soluté
- Métaux, non-métaux
- Elément
- Gaz noble
- Objets microscopiques
- Espèce chimique
- Molécule
- Atome (modèles de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford – Chadwick, Bohr)
- Ion, cation, anion
- Charge1), proton, neutron, électron
- Atomes, éléments, familles
- Masse atomique relative
- Nombre atomique
- Symbolisme
- Nomenclature atomique
- Electronégativité
- Nom des familles a.
- Phénomène chimique
- Concentration massique
Savoir-faire disciplinaires
- Calculer la concentration massique d’une solution.
- Distinguer un métal d’un non-métal à l’aide du tableau périodique des éléments.
- Extraire les informations (nombre de protons, de neutrons, d’électrons, électronégativité, masse atomique relative) du tableau périodique des éléments.
- Mesurer une masse et préciser l’incertitude
- Mesurer un volume et préciser l’incertitude en fonction du récipient choisi.
- Nommer les principales pièces de verrerie
- Filtrer, distiller, décanter, séparer par chromatographie.
Stratégies transversales
- Percevoir les limites d’un modèle (sur base de l’histoire de la théorie atomique).
Références
1)
Notion de charges électriques, vue dans l’UAA 1 en physique