Chimie – Sciences de base – UAA 4 – Deuxième degré

Appliquer

• Caractériser les réactions chimiques selon l'effet thermique associé, à partir d'un diagramme faisant appel à l'énergie des réactifs et à l'énergie des produits.
• Représenter sous forme d’un graphique une réaction chimique exothermique, endothermique ou athermique, les réactifs et les produits étant en solution, puis interpréter ce graphique

Transférer

• Analyser une situation de la vie courante sous l’angle thermodynamique (par exemple, choisir un combustible selon sa capacité ou son pouvoir calorifique).

Vitesse de réaction

• Analyser une situation de la vie courante sous l’angle cinétique par exemple :
  • expliquer pourquoi le frigo permet une meilleure conservation des aliments ;
  • expliquer pourquoi une bûche brûle moins vite que la même quantité de bois sous forme de brindilles.

Connaître

• Distinguer chaleur et température
• Sur base de critères observables, distinguer une transformation chimique endothermique, exothermique ou athermique
• Distinguer un phénomène chimique réversible d’un phénomène chimique irréversible sur base de critères observables (sans utiliser Guldberg et Waage ou le Chatelier)
• Classer des phénomènes de la vie courante, des applications industrielles, des phénomènes biochimiques ou écologiques selon leur vitesse de réaction
• Expliquer le rôle d’un catalyseur au travers de phénomènes de la vie courante (par exemple : pot catalytique, enzyme)
• Décrire les facteurs influençant la vitesse d’une réaction