Table des matières
Chimie – Sciences de base – UAA 3 – Deuxième degré
La réaction chimique : approche quantitative
Compétences à développer
- Résoudre des problèmes de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques.
Processus
Appliquer
- Préparer une solution de concentration molaire déterminée.
- Calculer une concentration molaire à partir d’une concentration massique.
- A partir d’informations du tableau périodique des éléments, construire une formule moléculaire et nommer la molécule.
Transférer
- Résoudre en exploitant le concept de mole des problèmes de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques.
- Déterminer expérimentalement le nombre de molécules d’eau associées à un composé hydraté (par exemple : sulfate de cuivre, alun, …).
Connaître
- Décrire le nombre d’Avogadro comme interface entre la réaction chimique (dimension microscopique) et la transformation chimique (dimension macroscopique).
- Décrire la mole comme un outil permettant au chimiste de lier les champs macroscopique et microscopique.
Ressources
Pré-requis
- UAA 1 & 2 de chimie
Savoirs disciplinaires
- Loi de Lavoisier
- Masse moléculaire relative
- Mole, nombre d’Avogadro, masse molaire
- Unités de masse et de volume
- Volume molaire d’un gaz (CNTP)
- Concentration molaire
- Nomenclature des acides, des hydroxydes, des sels, des oxydes
Savoir-faire disciplinaires
- Mesurer des masses et des volumes
- Utiliser les unités SI des grandeurs (masse, volume, quantité de matière)
- Vérifier la cohérence des unités (masse, volume, quantité de matière) et le cas échéant les transformer
- Calculer une masse molaire
- Extraire les informations (valence, état d’oxydation, masse atomique relative) du tableau périodique des éléments
- Identifier la fonction chimique d’une substance usuelle sur base de son nom
- Associer une formule chimique à une fonction chimique et à un nom
- Appliquer les règles conventionnelles (IUPAC) de nomenclature
- Nommer une molécule sur base de sa formule chimique
- Utiliser la règle de trois dans le cadre de problèmes de stœchiométrie