teaching:soufre

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-Aussi (A.V.V.) : "On peut comparer les enthalpies libres de formation des 3 composés (SO, SO2, SO3), qui sont respectivement -20, -300 et -371 kJ/mol. Ça donne une idée des stabilités relatives des différents composés. Donc théoriquement, le dioxyde de soufre doit s’oxyder en trioxyde de soufre… Mais il ne le fait pas, ou peu (enfin, c’est quand même le SO3 qui est principalement responsable des pluies acides), et on peut effectivement supposer qu’il s’agit d’une question de cinétique (et donc de mécanisme réactionnel)."+  * Aussi (A.V.V.) : "On peut comparer les enthalpies libres de formation des 3 composés (SO, SO2, SO3), qui sont respectivement -20, -300 et -371 kJ/mol. Ça donne une idée des stabilités relatives des différents composés. Donc théoriquement, le dioxyde de soufre doit s’oxyder en trioxyde de soufre… Mais il ne le fait pas, ou peu (enfin, c’est quand même le SO3 qui est principalement responsable des pluies acides), et on peut effectivement supposer qu’il s’agit d’une question de cinétique (et donc de mécanisme réactionnel)." 
 +    * data : [[http://www.update.uu.se/~jolkkonen/pdf/CRC_TD.pdf)]]
  
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