| Les deux révisions précédentes Révision précédente | |
| teaching:qui_a_invente_l_eau_chaude [2017/02/03 11:30] – villersd | teaching:qui_a_invente_l_eau_chaude [2017/02/03 14:45] (Version actuelle) – villersd |
|---|
| |
| Rappel de définitions et formules : | Rappel de définitions et formules : |
| ; capacité thermique ou calorifique : quantité d'énergie nécessaire pour élever d'un degré la température d'un kg d'une substance (capacité thermique massique, en J⋅kg<sup>−1</sup>⋅K<sup>−1</sup>) ou d'une mole d'une substance (capacité thermique molaire, en J⋅mol<sup>−1</sup>⋅K<sup>−1</sup>) | ; capacité thermique ou calorifique : quantité d'énergie nécessaire pour élever d'un degré la température d'un corps donné (grandeur extensive). On utilise le terme de capacité thermique massique, exprimée en J⋅kg<sup>−1</sup>⋅K<sup>−1</sup> si elle se rapporte à 1 kg d'une substance, ou le terme de capacité thermique molaire, exprimé en J⋅mol<sup>−1</sup>⋅K<sup>−1</sup> si elle se rapporte à une mole d'une substance (grandeurs intensives). Équivalent à la terminologie chaleur spécifique, ou capacité calorifique. |
| ; Enthalpie de fusion : variation d'enthalpie accompagnant le changement d'état (solide vers liquide) pour une quantité de matière donnée. Cette variation est fournie sous forme de chaleur. L'enthalpie de fusion s'exprime en J.mol<sup>-1</sup> et l'enthalpie de fusion massique s'exprime en J.kg<sup>-1</sup>. | ; Enthalpie de fusion : variation d'enthalpie accompagnant le changement d'état (solide vers liquide) pour une quantité de matière donnée. Cette variation est fournie sous forme de chaleur. L'enthalpie de fusion s'exprime en J.mol<sup>-1</sup> et l'enthalpie de fusion massique s'exprime en J.kg<sup>-1</sup>. Terme équivalent à chaleur latente de fusion. |
| ; Enthalpie de vaporisation (ou d'ébullition) : variation d'enthalpie accompagnant le changement de l'état liquide vers l'état solide pour une quantité de matière donnée. | ; Enthalpie de vaporisation (ou d'ébullition) : variation d'enthalpie accompagnant le changement de l'état liquide vers l'état solide pour une quantité de matière donnée. Terme équivalent à chaleur latente de vaporisation. |
| |
| Les "formules" de base : | Les "formules" de base : |
| |
| La chaleur utilisée pour augmenter la température d'un corps de masse $m$ et de capacité thermique massique $C$, en passant de la température initiale $T_i$ à la température finale $T_f$, est donnée par la relation $Q = m C (T_f - T_i)$ | La chaleur utilisée pour augmenter la température d'un corps de masse $m$ et de capacité thermique massique $c$, en passant de la température initiale $T_i$ à la température finale $T_f$, est donnée par la relation $Q = m c (T_f - T_i)$ |
| |
| La chaleur utilisée pour le changement d'état (par exemple la fusion) d'une masse $m$ d'une substance dont l'enthalpie de fusion vaut $\Delta H_f$ est donnée (au signe prêt) par la relation $Q = m \Delta H_f$ | La chaleur utilisée pour le changement d'état (par exemple la fusion) d'une masse $m$ d'une substance dont l'enthalpie de fusion vaut $\Delta H_f$ est donnée (au signe prêt) par la relation $Q = m \Delta H_f$ |