teaching:qui_a_invente_l_eau_chaude

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 Rappel de définitions et formules : Rappel de définitions et formules :
-  ; capacité thermique ou calorifique : quantité d'énergie nécessaire pour élever d'un degré la température d'un kg d'une substance (capacité thermique massique, en J⋅kg<sup>−1</sup>⋅K<sup>−1</sup>) ou d'une mole d'une substance (capacité thermique molaire, en J⋅mol<sup>−1</sup>⋅K<sup>−1</sup>+  ; capacité thermique ou calorifique : quantité d'énergie nécessaire pour élever d'un degré la température d'un corps donné (grandeur extensive). On utilise le terme de capacité thermique massique, exprimée en J⋅kg<sup>−1</sup>⋅K<sup>−1</sup> si elle se rapporte à 1 kg d'une substance, ou le terme de capacité thermique molaire, exprimé en J⋅mol<sup>−1</sup>⋅K<sup>−1</sup> si elle se rapporte à une mole d'une substance (grandeurs intensives). Équivalent à la terminologie chaleur spécifique, ou capacité calorifique. 
-  ; Enthalpie de fusion : variation d'enthalpie accompagnant le changement d'état (solide vers liquide) pour une quantité de matière donnée. Cette variation est fournie sous forme de chaleur. L'enthalpie de fusion s'exprime en J.mol<sup>-1</sup> et l'enthalpie de fusion massique s'exprime en J.kg<sup>-1</sup>+  ; Enthalpie de fusion : variation d'enthalpie accompagnant le changement d'état (solide vers liquide) pour une quantité de matière donnée. Cette variation est fournie sous forme de chaleur. L'enthalpie de fusion s'exprime en J.mol<sup>-1</sup> et l'enthalpie de fusion massique s'exprime en J.kg<sup>-1</sup>. Terme équivalent à chaleur latente de fusion
-  ; Enthalpie de vaporisation (ou d'ébullition) : variation d'enthalpie accompagnant le changement de l'état liquide vers l'état solide pour une quantité de matière donnée.+  ; Enthalpie de vaporisation (ou d'ébullition) : variation d'enthalpie accompagnant le changement de l'état liquide vers l'état solide pour une quantité de matière donnée. Terme équivalent à chaleur latente de vaporisation.
  
 Les "formules" de base : Les "formules" de base :
  
-===== Sécurité : =====+La chaleur utilisée pour augmenter la température d'un corps de masse $m$ et de capacité thermique massique $c$, en passant de la température initiale $T_i$ à la température finale $T_f$, est donnée par la relation $Q m c (T_f - T_i)$
  
 +La chaleur utilisée pour le changement d'état (par exemple la fusion) d'une masse $m$ d'une substance dont l'enthalpie de fusion vaut $\Delta H_f$ est donnée (au signe prêt) par la relation $Q = m \Delta H_f$
 +
 +===== Sécurité : =====
 +<note warning>
   * l'eau chaude, c'est chaud !   * l'eau chaude, c'est chaud !
   * L'électricité et l'eau, ça ne s'apprécie pas !   * L'électricité et l'eau, ça ne s'apprécie pas !
   * L'eau et la glace par terre, ça glisse !   * L'eau et la glace par terre, ça glisse !
 +</note>
 ===== Expérimenter : ===== ===== Expérimenter : =====
  
   * remplir la bouilloire, mesurer la quantité, la température   * remplir la bouilloire, mesurer la quantité, la température
-  * enclencher le chronomètre en allumer la boulloire+  * enclencher le chronomètre en allumant la bouilloire
   * stopper le chronomètre une fois l'ébullition atteinte   * stopper le chronomètre une fois l'ébullition atteinte
   * recommencer ? dans quelles conditions ?   * recommencer ? dans quelles conditions ?
   * comment représenter les mesures, les interpréter ?   * comment représenter les mesures, les interpréter ?
 +  * obtenir les grandeurs recherchées, estimer les incertitudes
  
  
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