Différences

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 ====== Glossaire de termes usuels de chimie ======
-Ce glossaire reprend principalement les termes chimiques utilisés dans le cours de chimie de l'enseignement secondaire (//cf.// les [[teaching:unites_acquis_apprentissages#les_fiches_en_sciences_generales_chimie|unités d'acquis d'apprentissage de chimie en sciences générales]]). Le niveau des définitions est adapté au niveau d'étude.
+Ce glossaire reprend principalement les termes chimiques utilisés dans le cours de chimie de l'enseignement secondaire belge (//cf.// les [[teaching:unites_acquis_apprentissages#les_fiches_en_sciences_generales_chimie|unités d'acquis d'apprentissage de chimie en sciences générales]]). Le niveau des définitions est adapté au niveau d'étude. L'ensemble est placé sous licence libre [[http://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/|CC Attribution-Share Alike 4.0 International]].
-Ce travail est en voie d'achèvement. Quelques définitions ne sont pas encore données concernant le vocabulaire des uaa du 3ème degré. Toute suggestion ou correction est bienvenue.
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+Ce travail est en phase de relecture. Toute suggestion ou correction est bienvenue (EMAIL : didier point villers arobase umons point ac point be).
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+~~socialite~~
 ===== A =====
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 ===== B =====
-  ; base : espèce moléculaire capable de fixer un proton H<sup>+</sup> (base de Bronsted) pour donner l'acide conjugué correspondant, ou d’accepter un doublet électronique (base de Lewis). Les base ont été historiquement définies comme une classe de composés réagissant avec des acides pour former des sels. Arrhenius a défini les bases comme des substances libérant des ions hydroxyde <chem>OH-</chem> dans l'eau, de telle manière qu'un acide réagit avec une base pour former un sel et de l'eau. Cette dernière définition n'est pas assez générale puisqu'elle n'explique pas la basicité de certaines substances ne libérant pourtant pas d'ions hydroxyde dans l'eau.
+  ; base : espèce moléculaire capable de fixer un proton H<sup>+</sup> (base de Bronsted) pour donner l'acide conjugué correspondant, ou de fournir un doublet électronique  permettant de former une liaison (base de Lewis). Les base ont été historiquement définies comme une classe de composés réagissant avec des acides pour former des sels. Arrhenius a défini les bases comme des substances libérant des ions hydroxyde <chem>OH-</chem> dans l'eau, de telle manière qu'un acide réagit avec une base pour former un sel et de l'eau. Cette dernière définition n'est pas assez générale puisqu'elle n'explique pas la basicité de certaines substances ne libérant pourtant pas d'ions hydroxyde dans l'eau.
   ; Bohr (Modèle de) : modèle théorique de l'atome basé sur le modèle proposé par Rutherford sur base d'expériences (noyau dense et chargé positivement autour duquel des électrons orbitent. Le modèle de Bohr postule l'existence d'orbites quantifiées. Les transitions des électrons entre les orbites expliquent les séries de raies spectrales mesurées.
   ; Boyle-Mariotte (loi de) : à température constante, le produit de la pression P d'un gaz par le volume V, PV, est constant lorsque la pression est faible
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   ; élastomère : polymère présentant des propriétés élastiques (exemple : le caoutchouc)
   ; électrode : conducteur électrique raccordé à un circuit électrique, et en contact avec un électrolyte, de manière à assurer le transfert d'électron vers le circuit ou en provenance du circuit, par oxydation ou réduction de l'électrolyte.
+  ; électrolyte : substance qui, en solution aqueuse, se dissocie en ions mobiles, positifs (cations) et négatifs (anions), permettant par conséquent le passage d’un courant électrique.
   ; électrolyse : réactions chimiques provoquées par un courant électrique dans une solution d'électrolytes ou dans un matériau ionique fondu. Processus inverse de la pile chimique.
   ; électronégativité : mesure arbitraire, notée $\chi_{A}$ de la capacité relative d'un atome A d'attirer à lui les électrons d'une liaison par rapport à un autre atome **dans une liaison**. L'échelle proposée par Linus Pauling est la plus couramment acceptée. Dans le tableau périodique, l'électronégativité augmente généralement de gauche à droite (au travers des périodes) et de bas en haut (au sein des groupes). Lorsqu'on considère des atomes seuls, on devrait privilégier les concepts d'affinité électronique ou d'énergie d'ionisation.
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   ; polymère : grosse molécule formée par l'enchaînement de monomères (= macromolécule).
   ; polymérisation : désigne la réaction chimique ou le procédé par lesquels des petites molécules (par exemple des hydrocarbures de deux à dix atomes de carbone) réagissent entre elles pour former des molécules de masses molaires plus élevées.
-  ; pont électrolyte : est nécessaire au fonctionnement d'une pile. Il permet de maintenir l'électroneutralité dans les deux solutions mises en contact par le pont.
+  ; pont salin : appelé aussi pont électrolytique, il est nécessaire au fonctionnement d'une pile. Il permet de maintenir l'électroneutralité dans les deux solutions qu'il met en contact.
   ; potentiel d'ionisation : //cf.// ionisation (énergie d')
   ; pouvoir calorifique d'une substance : chaleur de combustion d'un combustible (enthalpie de réaction de combustion par unité de masse ou par mole), exprimée en J/kg ou J/mol. C'est l'énergie dégagée sous forme de chaleur lors de la combustion par du dioxygène.
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 ===== Z =====
+===== Remerciements =====
+... aux collègues et étudiants de l'AESS qui ont contribué à ces définitions et/ou à leur relecture.
 ===== Références =====