Différences
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teaching:glossaire-chimie [2018/06/22 13:14] – [P] villersd | teaching:glossaire-chimie [2018/09/18 11:02] – villersd | ||
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====== Glossaire de termes usuels de chimie ====== | ====== Glossaire de termes usuels de chimie ====== | ||
- | Ce glossaire reprend principalement les termes chimiques utilisés dans le cours de chimie de l' | + | Ce glossaire reprend principalement les termes chimiques utilisés dans le cours de chimie de l' |
- | Ce travail est en voie d' | + | <WRAP center round tip 60%> |
+ | Ce travail est en phase de relecture. Toute suggestion ou correction est bienvenue | ||
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+ | ~~socialite~~ | ||
===== A ===== | ===== A ===== | ||
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valence | valence | ||
; anode : électrode siège de la réaction d' | ; anode : électrode siège de la réaction d' | ||
+ | ; antioxydants : Substances chimiques, présentes dans les aliments, possédant la propriété d’empêcher les réactions en chaîne néfastes provoquées par les radicaux libres. Ce sont des « pare-balles » pour l’organisme. Les principaux antioxydants naturels sont les biflavonoïdes, | ||
; Arrhenius : chimiste suédois, prix Nobel de chimie en 1903. Il a travaillé sur la dissociation en solution d’électrolytes, | ; Arrhenius : chimiste suédois, prix Nobel de chimie en 1903. Il a travaillé sur la dissociation en solution d’électrolytes, | ||
; atome : constituant élémentaire, | ; atome : constituant élémentaire, | ||
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===== B ===== | ===== B ===== | ||
- | ; base : espèce moléculaire capable de fixer un proton H< | + | ; base : espèce moléculaire capable de fixer un proton H< |
; Bohr (Modèle de) : modèle théorique de l' | ; Bohr (Modèle de) : modèle théorique de l' | ||
; Boyle-Mariotte (loi de) : à température constante, le produit de la pression P d'un gaz par le volume V, PV, est constant lorsque la pression est faible | ; Boyle-Mariotte (loi de) : à température constante, le produit de la pression P d'un gaz par le volume V, PV, est constant lorsque la pression est faible | ||
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; élastomère : polymère présentant des propriétés élastiques (exemple : le caoutchouc) | ; élastomère : polymère présentant des propriétés élastiques (exemple : le caoutchouc) | ||
; électrode : conducteur électrique raccordé à un circuit électrique, | ; électrode : conducteur électrique raccordé à un circuit électrique, | ||
+ | ; électrolyte : substance qui, en solution aqueuse, se dissocie en ions mobiles, positifs (cations) et négatifs (anions), permettant par conséquent le passage d’un courant électrique. | ||
; électrolyse : réactions chimiques provoquées par un courant électrique dans une solution d' | ; électrolyse : réactions chimiques provoquées par un courant électrique dans une solution d' | ||
; électronégativité : mesure arbitraire, notée $\chi_{A}$ de la capacité relative d'un atome A d' | ; électronégativité : mesure arbitraire, notée $\chi_{A}$ de la capacité relative d'un atome A d' | ||
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; ion spectateur : ion présent en solution mais n' | ; ion spectateur : ion présent en solution mais n' | ||
; ionisation (énergie d') : énergie qu'il faut fournir à un atome neutre (en phase gazeuse) pour arracher un électron (le moins lié) et former un ion positif. On parle aussi, suivant les cas, d' | ; ionisation (énergie d') : énergie qu'il faut fournir à un atome neutre (en phase gazeuse) pour arracher un électron (le moins lié) et former un ion positif. On parle aussi, suivant les cas, d' | ||
- | ; isomère | + | ; isomères : molécules caractérisées par la même formule brute moléculaire |
+ | ; isomères de chaîne : désigne des isomères qui diffèrent par le squelette de leur chaîne carbonée. Seule isomérie caractéristique des alcanes (hydrocarbures sans fonction organique), comme entre le // | ||
+ | ; isomères de fonction : caractérise les substances de même formule moléculaire et qui possèdent des groupes fonctionnels différents. Exemple : C2H6O qui peut correspondre à l’éthanol (CH3-CH2-OH) mais également au méthoxyméthane ou éther méthylique (CH3-O-CH3) | ||
+ | ; isomères | ||
; isotope : on qualifie d' | ; isotope : on qualifie d' | ||
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; polymère : grosse molécule formée par l' | ; polymère : grosse molécule formée par l' | ||
; polymérisation : désigne la réaction chimique ou le procédé par lesquels des petites molécules (par exemple des hydrocarbures de deux à dix atomes de carbone) réagissent entre elles pour former des molécules de masses molaires plus élevées. | ; polymérisation : désigne la réaction chimique ou le procédé par lesquels des petites molécules (par exemple des hydrocarbures de deux à dix atomes de carbone) réagissent entre elles pour former des molécules de masses molaires plus élevées. | ||
- | ; pont électrolyte | + | ; pont salin : appelé aussi pont électrolytique, |
; potentiel d' | ; potentiel d' | ||
; pouvoir calorifique d'une substance : chaleur de combustion d'un combustible (enthalpie de réaction de combustion par unité de masse ou par mole), exprimée en J/kg ou J/mol. C'est l' | ; pouvoir calorifique d'une substance : chaleur de combustion d'un combustible (enthalpie de réaction de combustion par unité de masse ou par mole), exprimée en J/kg ou J/mol. C'est l' | ||
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===== R ===== | ===== R ===== | ||
; radical : espèce chimique possédant un ou plusieurs électrons non appariés sur sa couche externe. La présence de cet électron célibataire confère à ces molécules, une grande instabilité, | ; radical : espèce chimique possédant un ou plusieurs électrons non appariés sur sa couche externe. La présence de cet électron célibataire confère à ces molécules, une grande instabilité, | ||
+ | ; radicaux libres : Composés instables générés au cours du fonctionnement normal de l' | ||
; réactif : espèce chimique qui disparaît au cours d'une réaction chimique. Placé conventionnellement à gauche dans l' | ; réactif : espèce chimique qui disparaît au cours d'une réaction chimique. Placé conventionnellement à gauche dans l' | ||
; réactif limitant : réactif totalement transformé lors d'une réaction chimique (disparaissant complètement) et limitant par conséquent la poursuite de la réaction. Les autres réactifs qui n'ont par réagi complètement sont appelés réactifs en excès. | ; réactif limitant : réactif totalement transformé lors d'une réaction chimique (disparaissant complètement) et limitant par conséquent la poursuite de la réaction. Les autres réactifs qui n'ont par réagi complètement sont appelés réactifs en excès. | ||
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; réaction incomplète : Une réaction est incomplète lorsqu’au cours de la réaction aucun des réactifs ne réagit complètement | ; réaction incomplète : Une réaction est incomplète lorsqu’au cours de la réaction aucun des réactifs ne réagit complètement | ||
; réaction réversible : une réaction est réversible si son équilibre peut être déplacé vers les réactifs | ; réaction réversible : une réaction est réversible si son équilibre peut être déplacé vers les réactifs | ||
- | ; réarrangement moléculaire : FIXME | + | ; réarrangement moléculaire : réaction chimique au cours de laquelle il y a modification des liaisons et/ou de positions d' |
; redox : association des deux termes réduction et oxydation pour décrire l' | ; redox : association des deux termes réduction et oxydation pour décrire l' | ||
; réducteur : composé contenant au moins un élément dont le nombre d' | ; réducteur : composé contenant au moins un élément dont le nombre d' | ||
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===== S ===== | ===== S ===== | ||
- | ; saponification : FIXME | + | ; saponification : réaction chimique transformant un ester en ions carboxylates et un alcool, par hydrolyse en milieu basique. La saponification de triglycérides (esters d' |
; sel : composé ionique composé de cations et d' | ; sel : composé ionique composé de cations et d' | ||
; sel binaire : sel (de formule générale MX) impliquant un cation du métal M et un anion d'un non métal (X). Exemple: NaCl | ; sel binaire : sel (de formule générale MX) impliquant un cation du métal M et un anion d'un non métal (X). Exemple: NaCl | ||
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; solution : mélange homogène d'un ou plusieurs solutés dissous dans un solvant. | ; solution : mélange homogène d'un ou plusieurs solutés dissous dans un solvant. | ||
; solvant : substance liquide qui a la propriété de dissoudre, diluer ou extraire d’autres substances (les solutés) sans les modifier chimiquement et sans lui-même se modifier. Solvant et solutés forment ensemble une solution. Le solvant le plus courant est l'eau, les solutions étant alors qualifiée d' | ; solvant : substance liquide qui a la propriété de dissoudre, diluer ou extraire d’autres substances (les solutés) sans les modifier chimiquement et sans lui-même se modifier. Solvant et solutés forment ensemble une solution. Le solvant le plus courant est l'eau, les solutions étant alors qualifiée d' | ||
- | ; solvatation : FIXME | + | ; solvatation : phénomène observé lors de la dissolution d'un composé chimique dans un solvant, créant des interactions particulières à l' |
; stœchiométrie : la stœchiométrie indique les proportions relatives entre les entités chimiques, molécules des réactifs et produits au cours d'une réaction chimique. Elle respecte la conservation de chaque espèce atomique. La stœchiométrie est aussi utilisée pour décrire la proportion des éléments dans la formule chimique d'une substance composée. | ; stœchiométrie : la stœchiométrie indique les proportions relatives entre les entités chimiques, molécules des réactifs et produits au cours d'une réaction chimique. Elle respecte la conservation de chaque espèce atomique. La stœchiométrie est aussi utilisée pour décrire la proportion des éléments dans la formule chimique d'une substance composée. | ||
; structure de Lewis : représentation de la répartition de l' | ; structure de Lewis : représentation de la répartition de l' | ||
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