Différences
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; propane : alcane à trois atomes de carbone, de formule chimique < | ; propane : alcane à trois atomes de carbone, de formule chimique < | ||
; proportions multiples : loi des proportions multiples ou loi de Dalton. Si deux substances élémentaires forment plus qu'un composé entre elles, alors les rapports des masses du second élément qui se combine à une masse fixée du premier élément sont toujours des rapports de petits nombres entiers. | ; proportions multiples : loi des proportions multiples ou loi de Dalton. Si deux substances élémentaires forment plus qu'un composé entre elles, alors les rapports des masses du second élément qui se combine à une masse fixée du premier élément sont toujours des rapports de petits nombres entiers. | ||
- | ; protéine : FIXME | + | ; protéine : |
- | ; protocole expérimental : FIXME | + | ; protocole expérimental : description des différentes étapes d'une expérience et de leur rôle, permettant l' |
; proton : particule élémentaire constituant de noyaux atomiques, de charge électrique élémentaire positive. Sa masse est approximativement égale à celle du neutron, caractérisé par contre par une charge nulle. | ; proton : particule élémentaire constituant de noyaux atomiques, de charge électrique élémentaire positive. Sa masse est approximativement égale à celle du neutron, caractérisé par contre par une charge nulle. | ||
; Proust (loi de) : ou loi de proportions définies. Lorsque deux ou plusieurs corps simples s' | ; Proust (loi de) : ou loi de proportions définies. Lorsque deux ou plusieurs corps simples s' | ||
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===== S ===== | ===== S ===== | ||
- | ; saponification : FIXME | + | ; saponification : réaction chimique transformant un ester en ions carboxylates et un alcool, par hydrolyse en milieu basique. La saponification de triglycérides (esters d' |
; sel : composé ionique composé de cations et d' | ; sel : composé ionique composé de cations et d' | ||
; sel binaire : sel (de formule générale MX) impliquant un cation du métal M et un anion d'un non métal (X). Exemple: NaCl | ; sel binaire : sel (de formule générale MX) impliquant un cation du métal M et un anion d'un non métal (X). Exemple: NaCl | ||
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; solution : mélange homogène d'un ou plusieurs solutés dissous dans un solvant. | ; solution : mélange homogène d'un ou plusieurs solutés dissous dans un solvant. | ||
; solvant : substance liquide qui a la propriété de dissoudre, diluer ou extraire d’autres substances (les solutés) sans les modifier chimiquement et sans lui-même se modifier. Solvant et solutés forment ensemble une solution. Le solvant le plus courant est l'eau, les solutions étant alors qualifiée d' | ; solvant : substance liquide qui a la propriété de dissoudre, diluer ou extraire d’autres substances (les solutés) sans les modifier chimiquement et sans lui-même se modifier. Solvant et solutés forment ensemble une solution. Le solvant le plus courant est l'eau, les solutions étant alors qualifiée d' | ||
- | ; solvatation : FIXME | + | ; solvatation : phénomène observé lors de la dissolution d'un composé chimique dans un solvant, créant des interactions particulières à l' |
; stœchiométrie : la stœchiométrie indique les proportions relatives entre les entités chimiques, molécules des réactifs et produits au cours d'une réaction chimique. Elle respecte la conservation de chaque espèce atomique. La stœchiométrie est aussi utilisée pour décrire la proportion des éléments dans la formule chimique d'une substance composée. | ; stœchiométrie : la stœchiométrie indique les proportions relatives entre les entités chimiques, molécules des réactifs et produits au cours d'une réaction chimique. Elle respecte la conservation de chaque espèce atomique. La stœchiométrie est aussi utilisée pour décrire la proportion des éléments dans la formule chimique d'une substance composée. | ||
; structure de Lewis : représentation de la répartition de l' | ; structure de Lewis : représentation de la répartition de l' |