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| teaching:exos_stoechiometrie_reactions_completes_reactifs_en_quantites_stoechiometriques [2021/02/18 17:37] – créée villersd | teaching:exos_stoechiometrie_reactions_completes_reactifs_en_quantites_stoechiometriques [2021/02/19 12:19] (Version actuelle) – villersd |
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| ^Instructions et étapes de résolution ^Exemple résolu ^Exercice 1 ^Exercice 2 ^ | ^Instructions et étapes de résolution ^Exemple résolu ^Exercice 1 ^Exercice 2 ^ |
| ^ ^Quelle masse d'oxyde de calcium est-elle nécessaire pour produire 30 kg d'hydroxyde de calcium |Quelle masse d'oxygène faut-il pour réagir complètement avec 180g d'hydrogène ? |Quelle masse de chlorure de sodium est-elle produite lorsque 15g de sodium réagit avec un excès de dichlore | | ^ ^Quelle masse d'oxyde de calcium est-elle nécessaire pour produire 30 kg d'hydroxyde de calcium |Quelle masse d'oxygène faut-il pour réagir complètement avec 180g d'hydrogène ? |Quelle masse de chlorure de sodium est-elle produite lorsque 15g de sodium réagit avec un excès de dichlore | |
| ^Liste des réactifs et produits ^CaO, Ca(OH)2, H2O |H2, O2, H2O |Na, Cl2, NaCl | | ^Liste des réactifs et produits \\ formules chimiques ^CaO, Ca(OH)2, H2O |H2, O2, H2O |Na, Cl2, NaCl | |
| ^Équations équilibrées ^CaO +H2O → Ca(OH)2 |2 H2 + O2 → 2 H2O |2Na + Cl2 → 2NaCl | | ^Équations équilibrées ^CaO +H2O → Ca(OH)2 |2 H2 + O2 → 2 H2O |2Na + Cl2 → 2NaCl | |
| ^Masses connues \\ (en grammes) ^masse Ca(OH)2 = 40 000g | | | | ^Masses connues \\ (en grammes) ^masse Ca(OH)2 = 30 000g | | | |
| ^Masses inconnues ^masse CaO | | | | ^Masses inconnues ? ^masse CaO | | | |
| ^Masses relatives ^Ca(OH)2 : 74.093 \\ CaO : 56,0774 | | | | ^Masses relatives \\ (utilisation du tableau périodique) ^Ca(OH)2 : 74.09 \\ CaO : 56.08 | | | |
| | ^Calcul des quantités de matières connues ^nCa(OH)2 : 30000/74.093 = 404.91 mol | | | |
| | ^Stoechiométrie et rapports molaires \\ (utilisation de l'équation équilibrée) ^Rapport nCa(OH)2/nCaO = 1/1 | | | |
| | ^Calcul des quantités de matières inconnues ^nCaO = nCa(OH)2 * (1/1) = 404.91 mol | | | |
| | ^Calcul des masses inconnues \\ vérification des unités ^masse CaO = nCaO * MCaO = 404.91 mol * 56.08 g/mol = 22707.35g = 22.71 kg | | | |
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| | Tableau pouvant être complété par des colonnes supplémentaires, avec une gradation dans la difficulté et l'autonomie demandée aux étudiants. |
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| | * Exercice 3 : Combien de kilogrammes d'oxygène sont-elles nécessaires pour réduire 20 kilogrammes de sulfure de cuivre en cuivre métallique ? (réaction : Cu2S + O2 → 2Cu + SO2) |
| | * Exercice 4 : Quelle masse de soufre réagit-elle avec 84g de fer ? |
| | * Exercice 5 : Quelle masse de carbone faut-il pour produire 600g de plomb à partir de l'oxyde de plomb (II) ? |
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