teaching:exos_stoechiometrie_reactions_completes_reactifs_en_quantites_stoechiometriques

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 ^Instructions et étapes de résolution  ^Exemple résolu  ^Exercice 1  ^Exercice 2  ^ ^Instructions et étapes de résolution  ^Exemple résolu  ^Exercice 1  ^Exercice 2  ^
 ^  ^Quelle masse d'oxyde de calcium est-elle nécessaire pour produire 30 kg d'hydroxyde de calcium  |Quelle masse d'oxygène faut-il pour réagir complètement avec 180g d'hydrogène ?  |Quelle masse de chlorure de sodium est-elle produite lorsque 15g de sodium réagit avec un excès de dichlore  | ^  ^Quelle masse d'oxyde de calcium est-elle nécessaire pour produire 30 kg d'hydroxyde de calcium  |Quelle masse d'oxygène faut-il pour réagir complètement avec 180g d'hydrogène ?  |Quelle masse de chlorure de sodium est-elle produite lorsque 15g de sodium réagit avec un excès de dichlore  |
-^Liste des réactifs et produits  ^CaO, Ca(OH)2, H2O  |H2, O2, H2O  |Na, Cl2, NaCl  |+^Liste des réactifs et produits \\ formules chimiques  ^CaO, Ca(OH)2, H2O  |H2, O2, H2O  |Na, Cl2, NaCl  |
 ^Équations équilibrées  ^CaO +H2O → Ca(OH)2 |2 H2 + O2 → 2 H2O  |2Na + Cl2 → 2NaCl  | ^Équations équilibrées  ^CaO +H2O → Ca(OH)2 |2 H2 + O2 → 2 H2O  |2Na + Cl2 → 2NaCl  |
-^Masses connues \\ (en grammes)  ^masse Ca(OH)2 = 40 000g  |  |  | +^Masses connues \\ (en grammes)  ^masse Ca(OH)2 = 30 000g  |  |  | 
-^Masses inconnues  ^masse CaO  |  |  | +^Masses inconnues  ^masse CaO  |  |  | 
-^Masses relatives  ^Ca(OH)2 : 74.093 \\ CaO : 56,0774   |  |+^Masses relatives \\ (utilisation du tableau périodique)  ^Ca(OH)2 : 74.09 \\ CaO : 56.08   |  | 
 +^Calcul des quantités de matières connues ^nCa(OH)2 : 30000/74.093 = 404.91 mol  |  |  | 
 +^Stoechiométrie et rapports molaires  \\ (utilisation de l'équation équilibrée)  ^Rapport nCa(OH)2/nCaO = 1/1  |  |  | 
 +^Calcul des quantités de matières inconnues ^nCaO = nCa(OH)2 * (1/1) = 404.91 mol  |  |  | 
 +^Calcul des masses inconnues  \\ vérification des unités  ^masse CaO = nCaO * MCaO = 404.91 mol * 56.08 g/mol = 22707.35g = 22.71 kg    |  | 
 + 
 +Tableau pouvant être complété par des colonnes supplémentaires, avec une gradation dans la difficulté et l'autonomie demandée aux étudiants. 
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 +  * Exercice 3 : Combien de kilogrammes d'oxygène sont-elles nécessaires pour réduire 20 kilogrammes de sulfure de cuivre en cuivre métallique ? (réaction : Cu2S + O2 → 2Cu + SO2) 
 +  * Exercice 4 : Quelle masse de soufre réagit-elle avec 84g de fer ? 
 +  * Exercice 5 : Quelle masse de carbone faut-il pour produire 600g de plomb à partir de l'oxyde de plomb (II) ? 
 +  * ... 
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