teaching:exos_questionnaires-divers

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 </well></collapse> </well></collapse>
  
 +==== Isotopes (1) ====
 +Dans un atome de $\ce{^{56}_{26}Fe}$, il y a :
 +  * A. 26 protons, 26 neutrons, 30 électrons, 52 nucléons
 +  * B. 26 protons, 30 neutrons, 26 électrons, 56 nucléons
 +  * C. 26 protons, 30 neutrons, 26 électrons, 82 nucléons
 +  * D. 56 protons, 26 neutrons, 56 électrons, 82 nucléons
 +
 +<button collapse="qd004">Cliquez ici pour la réponse !</button>
 + 
 +<collapse id="qd004" collapsed="true"><well>
 +B
 +</well></collapse>
 +
 +==== Isotopes (2) ====
 +Les deux isotopes du brome $\ce{^{79}_{35}Br}$ et $\ce{^{81}_{35}Br}$ possèdent :
 +  * A. Tous les deux 35 neutrons
 +  * B. Respectivement 44 et 46 neutrons
 +  * C. Respectivement 79 et 81 protons
 +  * D. Respectivement 79 et 81 neutrons
 +  * E. Respectivement 44 et 46 protons
 +
 +<button collapse="qd005">Cliquez ici pour la réponse !</button>
 + 
 +<collapse id="qd005" collapsed="true"><well>
 +B
 +</well></collapse>
 +
 +==== Dilution ====
 +Quel volume d’eau faut-il ajouter à 400 mL d’une solution de concentration C1 pour obtenir une solution de nouvelle concentration C2 = 0.625 C1 ?
 +  * A. 225 mL
 +  * B. 240 mL
 +  * C. 625 mL
 +  * D. 240 mL
 +
 +<button collapse="qd006">Cliquez ici pour la réponse !</button>
 + 
 +<collapse id="qd006" collapsed="true"><well>
 +B. 
 +  * La quantité de matière (nombre de moles) de soluté est égale avant et après dilution :  C1 V1  = C2 V2
 +  * Autrement : V1/V2 = C2/C1
 +  * V1 = 400 mL
 +  * C2 = 0.625  d'où C2/C1 = 5/8 = V1/V2
 +  * d’où V2 = V1 (8/5) = (8/5) 400 mL = 640 mL
 +  * Il y a donc ajout de **240 mL** aux 400 mL déjà présents
 +
 +<note tip>Suggestion : faire une représentation schématique !</note>
 +</well></collapse>
 +
 +==== Concentrations massique / molaire ====
 +On dispose d'une solution aqueuse à 19,042 g/L en <chem>MgCl2</chem>. On désire engager 0,10 mol de cations Mg++ dans une réaction chimique. Pour ce faire, quel volume de la solution ci-dessus faut-il utiliser ?
 +  * A. 0.50 L
 +  * B. 1.0 L
 +  * C. 0.25 L
 +  * D. 2.0 L
 +  * E. 0.2 L
 +
 +<button collapse="qd007">Cliquez ici pour la réponse !</button>
 +
 +<collapse id="qd007" collapsed="true"><well>
 +A
 +  * Masse Atomique Relative Cl = 35.45
 +  * Masse Atomique Relative Mg = 24.3
 +  * Masse molaire de <chem>MgCl2</chem> = 95.20 g/mol
 +  * Quantité de matière pour un litre : 19.042 g /95.20 g/mol = 0.20 mol
 +  * D'où la concentration molaire C de la solution = 0.20 mol/L
 +  * On désire engager 0,10 mol = n
 +  * concentration C = n / V d'où V = n / C = 0.1 mol / 0.2 mol/L = 1/2 L = 0.50 L
 +
 +</well></collapse>
  
  
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  • Dernière modification : 2021/10/11 12:52
  • de villersd