Différences
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* Il ne faut pas oublier dans le comptage des atomes d' | * Il ne faut pas oublier dans le comptage des atomes d' | ||
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+ | ==== À propos de la mole ==== | ||
+ | Parmi ces affirmations, | ||
+ | * A. Une mole est un ensemble de 6,022 10< | ||
+ | * B. En pratique, on représente une mole d’atomes d’un élément par le symbole chimique de cet élément | ||
+ | * C. La masse d’une mole d’atomes d’un élément s’exprime en grammes par le même nombre que la masse atomique relative de l’élément | ||
+ | * D. Dix grammes d’un corps simple quelconque contiennent toujours un nombre d’atomes égal à 10 x 6,022 10< | ||
+ | * E. Dix grammes d’un corps simple monoatomique contiennent toujours un nombre d’atomes égal à 10 x 6,022 10< | ||
+ | |||
+ | <button collapse=" | ||
+ | |||
+ | < | ||
+ | C, E | ||
+ | </ | ||
+ | |||
+ | ==== Isotopes (1) ==== | ||
+ | Dans un atome de $\ce{^{56}_{26}Fe}$, | ||
+ | * A. 26 protons, 26 neutrons, 30 électrons, 52 nucléons | ||
+ | * B. 26 protons, 30 neutrons, 26 électrons, 56 nucléons | ||
+ | * C. 26 protons, 30 neutrons, 26 électrons, 82 nucléons | ||
+ | * D. 56 protons, 26 neutrons, 56 électrons, 82 nucléons | ||
+ | |||
+ | <button collapse=" | ||
+ | |||
+ | < | ||
+ | B | ||
+ | </ | ||
+ | |||
+ | ==== Isotopes (2) ==== | ||
+ | Les deux isotopes du brome $\ce{^{79}_{35}Br}$ et $\ce{^{81}_{35}Br}$ possèdent : | ||
+ | * A. Tous les deux 35 neutrons | ||
+ | * B. Respectivement 44 et 46 neutrons | ||
+ | * C. Respectivement 79 et 81 protons | ||
+ | * D. Respectivement 79 et 81 neutrons | ||
+ | * E. Respectivement 44 et 46 protons | ||
+ | |||
+ | <button collapse=" | ||
+ | |||
+ | < | ||
+ | B | ||
+ | </ | ||
+ | |||
+ | ==== Dilution ==== | ||
+ | Quel volume d’eau faut-il ajouter à 400 mL d’une solution de concentration C1 pour obtenir une solution de nouvelle concentration C2 = 0.625 C1 ? | ||
+ | * A. 225 mL | ||
+ | * B. 240 mL | ||
+ | * C. 625 mL | ||
+ | * D. 240 mL | ||
+ | |||
+ | <button collapse=" | ||
+ | |||
+ | < | ||
+ | B. | ||
+ | * La quantité de matière (nombre de moles) de soluté est égale avant et après dilution : C1 V1 = C2 V2 | ||
+ | * Autrement : V1/V2 = C2/C1 | ||
+ | * V1 = 400 mL | ||
+ | * C2 = 0.625 d'où C2/C1 = 5/8 = V1/V2 | ||
+ | * d’où V2 = V1 (8/5) = (8/5) 400 mL = 640 mL | ||
+ | * Il y a donc ajout de **240 mL** aux 400 mL déjà présents | ||
+ | |||
+ | <note tip> | ||
+ | </ | ||
+ | |||
+ | ==== Concentrations massique / molaire ==== | ||
+ | On dispose d'une solution aqueuse à 19,042 g/L en < | ||
+ | * A. 0.50 L | ||
+ | * B. 1.0 L | ||
+ | * C. 0.25 L | ||
+ | * D. 2.0 L | ||
+ | * E. 0.2 L | ||
+ | |||
+ | <button collapse=" | ||
+ | |||
+ | < | ||
+ | A | ||
+ | * Masse Atomique Relative Cl = 35.45 | ||
+ | * Masse Atomique Relative Mg = 24.3 | ||
+ | * Masse molaire de < | ||
+ | * Quantité de matière pour un litre : 19.042 g /95.20 g/mol = 0.20 mol | ||
+ | * D'où la concentration molaire C de la solution = 0.20 mol/L | ||
+ | * On désire engager 0,10 mol = n | ||
+ | * concentration C = n / V d'où V = n / C = 0.1 mol / 0.2 mol/L = 1/2 L = 0.50 L | ||
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+ | </ | ||
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