Différences
Ci-dessous, les différences entre deux révisions de la page.
Les deux révisions précédentes Révision précédente Prochaine révision | Révision précédenteDernière révisionLes deux révisions suivantes | ||
teaching:exos_questionnaires-divers [2021/10/11 12:01] – villersd | teaching:exos_questionnaires-divers [2021/10/11 13:59] – villersd | ||
---|---|---|---|
Ligne 8: | Ligne 8: | ||
Quel est le nombre d' | Quel est le nombre d' | ||
- | <button collapse=" | + | <button collapse=" |
- | < | + | < |
+7 | +7 | ||
Ligne 24: | Ligne 24: | ||
* B. $\ce{C2H5OH -> 2 CO2 + 3 H2O}$ | * B. $\ce{C2H5OH -> 2 CO2 + 3 H2O}$ | ||
* C. $\ce{C2H5OH + O2 -> CH3COOH + H2O}$ | * C. $\ce{C2H5OH + O2 -> CH3COOH + H2O}$ | ||
- | * D. $\ce{C2H5OH + 1/2 O2 -> 2 C + 3 H2O}$ | + | * D. $\ce{C2H5OH + O2 -> 2 C + 3 H2O}$ |
* E. $\ce{C2H5OH + 2 O2 -> 2 CO + 3 H2O}$ | * E. $\ce{C2H5OH + 2 O2 -> 2 CO + 3 H2O}$ | ||
* F. $\ce{C2H5OH + 5/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O}$ | * F. $\ce{C2H5OH + 5/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O}$ | ||
Ligne 30: | Ligne 30: | ||
* H. $\ce{C2H5OH + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O}$ | * H. $\ce{C2H5OH + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O}$ | ||
- | <button collapse=" | + | <button collapse=" |
- | < | + | < |
G | G | ||
+ | |||
+ | * La combustion complète conduit à la formation de CO2 et H2O comme seuls produits. | ||
+ | * Il ne faut pas oublier dans le comptage des atomes d' | ||
</ | </ | ||
+ | |||
+ | ==== À propos de la mole ==== | ||
+ | Parmi ces affirmations, | ||
+ | * A. Une mole est un ensemble de 6,022 10< | ||
+ | * B. En pratique, on représente une mole d’atomes d’un élément par le symbole chimique de cet élément | ||
+ | * C. La masse d’une mole d’atomes d’un élément s’exprime en grammes par le même nombre que la masse atomique relative de l’élément | ||
+ | * D. Dix grammes d’un corps simple quelconque contiennent toujours un nombre d’atomes égal à 10 x 6,022 10< | ||
+ | * E. Dix grammes d’un corps simple monoatomique contiennent toujours un nombre d’atomes égal à 10 x 6,022 10< | ||
+ | |||
+ | <button collapse=" | ||
+ | |||
+ | < | ||
+ | C, E | ||
+ | </ | ||
+ | |||
+ | ==== Isotopes (1) ==== | ||
+ | Dans un atome de $\ce{^{56}_{26}Fe}$, | ||
+ | * A. 26 protons, 26 neutrons, 30 électrons, 52 nucléons | ||
+ | * B. 26 protons, 30 neutrons, 26 électrons, 56 nucléons | ||
+ | * C. 26 protons, 30 neutrons, 26 électrons, 82 nucléons | ||
+ | * D. 56 protons, 26 neutrons, 56 électrons, 82 nucléons | ||
+ | |||
+ | <button collapse=" | ||
+ | |||
+ | < | ||
+ | B | ||
+ | </ | ||
+ | |||
+ | ==== Isotopes (1) ==== | ||
+ | Les deux isotopes du brome $\ce{^{79}_{35}Br}$ et $\ce{^{81}_{35}Br}$ possèdent : | ||
+ | * A. Tous les deux 35 neutrons | ||
+ | * B. Respectivement 44 et 46 neutrons | ||
+ | * C. Respectivement 79 et 81 protons | ||
+ | * D. Respectivement 79 et 81 neutrons | ||
+ | * E. Respectivement 44 et 46 protons | ||
+ | |||
+ | <button collapse=" | ||
+ | |||
+ | < | ||
+ | B | ||
+ | </ | ||
+ |