Différences
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====== Questionnaires divers ====== | ====== Questionnaires divers ====== | ||
+ | $\require{mhchem}$ | ||
+ | |||
+ | ===== Série 2004 ===== | ||
+ | |||
==== Nombre d' | ==== Nombre d' | ||
Quel est le nombre d' | Quel est le nombre d' | ||
- | <button collapse=" | + | <button collapse=" |
- | < | + | < |
+7 | +7 | ||
Ligne 13: | Ligne 17: | ||
Le manganèse est donc à l' | Le manganèse est donc à l' | ||
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+ | |||
+ | ==== Stœchiométrie de la combustion de l’éthanol ==== | ||
+ | Quelle est l’équation stœchiométrique qui décrit la combustion complète de l’éthanol ? | ||
+ | |||
+ | * A. $\ce{C2H5OH + 1/2 O2 -> CH3CHO + H2O}$ | ||
+ | * B. $\ce{C2H5OH -> 2 CO2 + 3 H2O}$ | ||
+ | * C. $\ce{C2H5OH + O2 -> CH3COOH + H2O}$ | ||
+ | * D. $\ce{C2H5OH + O2 -> 2 C + 3 H2O}$ | ||
+ | * E. $\ce{C2H5OH + 2 O2 -> 2 CO + 3 H2O}$ | ||
+ | * F. $\ce{C2H5OH + 5/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O}$ | ||
+ | * G. $\ce{C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O}$ | ||
+ | * H. $\ce{C2H5OH + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O}$ | ||
+ | |||
+ | <button collapse=" | ||
+ | |||
+ | < | ||
+ | G | ||
+ | |||
+ | * La combustion complète conduit à la formation de CO2 et H2O comme seuls produits. | ||
+ | * Il ne faut pas oublier dans le comptage des atomes d' | ||
+ | </ | ||
+ | |||
+ | ==== À propos de la mole ==== | ||
+ | Parmi ces affirmations, | ||
+ | * A. Une mole est un ensemble de 6,022 10< | ||
+ | * B. En pratique, on représente une mole d’atomes d’un élément par le symbole chimique de cet élément | ||
+ | * C. La masse d’une mole d’atomes d’un élément s’exprime en grammes par le même nombre que la masse atomique relative de l’élément | ||
+ | * D. Dix grammes d’un corps simple quelconque contiennent toujours un nombre d’atomes égal à 10 x 6,022 10< | ||
+ | * E. Dix grammes d’un corps simple monoatomique contiennent toujours un nombre d’atomes égal à 10 x 6,022 10< | ||
+ | |||
+ | <button collapse=" | ||
+ | |||
+ | < | ||
+ | C, E | ||
+ | </ | ||
+ | |||