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teaching:exos_pourquoi_la_phenolphtaleine_est_un_indicateur_approprie_pour_le_titrage_d_un_acide_fort_par_une_base_forte

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teaching:exos_pourquoi_la_phenolphtaleine_est_un_indicateur_approprie_pour_le_titrage_d_un_acide_fort_par_une_base_forte [2019/09/17 07:00]
villersd créée
teaching:exos_pourquoi_la_phenolphtaleine_est_un_indicateur_approprie_pour_le_titrage_d_un_acide_fort_par_une_base_forte [2019/09/17 14:19] (Version actuelle)
villersd
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 ====== Pourquoi la phénolphtaléine est un indicateur approprié pour le titrage d'un acide fort par une base forte ? ====== ====== Pourquoi la phénolphtaléine est un indicateur approprié pour le titrage d'un acide fort par une base forte ? ======
  
-Sources : [[https://​chemistry.stackexchange.com/​questions/​9272/​why-is-phenolphthalein-an-appropriate-indicator-for-titration-of-a-strong-acid-w|Why is phenolphthalein an appropriate indicator for titration of a strong acid with a strong base ?]] (et contribution de E.F., étudiant AESS 2018-2019+  * Sources ​
 +    * Chemistry Stackexchange ​: [[https://​chemistry.stackexchange.com/​questions/​9272/​why-is-phenolphthalein-an-appropriate-indicator-for-titration-of-a-strong-acid-w|Why is phenolphthalein an appropriate indicator for titration of a strong acid with a strong base ?]] 
 +    * contribution de E.F., étudiant AESS 2018-2019
  
 La [[wp>​fr:​Phénolphtaléine|phénolphtaléine]] est incolore en dessous d'un pH de 8,2 et devient couleur **<color #​ffaec9>​fuchsia</​color>​** entre un pH de 8 à 12. Pour un titrage classique d'un acide fort par une base forte, quand au point d'​équivalence le nombre de moles de NaOH (base forte) vaut le nombre de moles de HCl (acide fort) le pH est de 7. À ce moment du titrage, en ajoutant typiquement seulement une goutte supplémentaire de NaOH, l'​augmentation de pH est tellement importante qu'on peut très bien passer d'un pH de 4 à un pH de 11 avec une seule goutte. La [[wp>​fr:​Phénolphtaléine|phénolphtaléine]] est incolore en dessous d'un pH de 8,2 et devient couleur **<color #​ffaec9>​fuchsia</​color>​** entre un pH de 8 à 12. Pour un titrage classique d'un acide fort par une base forte, quand au point d'​équivalence le nombre de moles de NaOH (base forte) vaut le nombre de moles de HCl (acide fort) le pH est de 7. À ce moment du titrage, en ajoutant typiquement seulement une goutte supplémentaire de NaOH, l'​augmentation de pH est tellement importante qu'on peut très bien passer d'un pH de 4 à un pH de 11 avec une seule goutte.
teaching/exos_pourquoi_la_phenolphtaleine_est_un_indicateur_approprie_pour_le_titrage_d_un_acide_fort_par_une_base_forte.txt · Dernière modification: 2019/09/17 14:19 par villersd