teaching:exos_pourquoi_la_phenolphtaleine_est_un_indicateur_approprie_pour_le_titrage_d_un_acide_fort_par_une_base_forte

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teaching:exos_pourquoi_la_phenolphtaleine_est_un_indicateur_approprie_pour_le_titrage_d_un_acide_fort_par_une_base_forte [2019/09/17 07:00] – créée villersdteaching:exos_pourquoi_la_phenolphtaleine_est_un_indicateur_approprie_pour_le_titrage_d_un_acide_fort_par_une_base_forte [2019/09/17 14:19] (Version actuelle) villersd
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 ====== Pourquoi la phénolphtaléine est un indicateur approprié pour le titrage d'un acide fort par une base forte ? ====== ====== Pourquoi la phénolphtaléine est un indicateur approprié pour le titrage d'un acide fort par une base forte ? ======
  
-Sources : [[https://chemistry.stackexchange.com/questions/9272/why-is-phenolphthalein-an-appropriate-indicator-for-titration-of-a-strong-acid-w|Why is phenolphthalein an appropriate indicator for titration of a strong acid with a strong base ?]] (et contribution de E.F., étudiant AESS 2018-2019+  * Sources 
 +    * Chemistry Stackexchange : [[https://chemistry.stackexchange.com/questions/9272/why-is-phenolphthalein-an-appropriate-indicator-for-titration-of-a-strong-acid-w|Why is phenolphthalein an appropriate indicator for titration of a strong acid with a strong base ?]] 
 +    * contribution de E.F., étudiant AESS 2018-2019
  
 La [[wp>fr:Phénolphtaléine|phénolphtaléine]] est incolore en dessous d'un pH de 8,2 et devient couleur **<color #ffaec9>fuchsia</color>** entre un pH de 8 à 12. Pour un titrage classique d'un acide fort par une base forte, quand au point d'équivalence le nombre de moles de NaOH (base forte) vaut le nombre de moles de HCl (acide fort) le pH est de 7. À ce moment du titrage, en ajoutant typiquement seulement une goutte supplémentaire de NaOH, l'augmentation de pH est tellement importante qu'on peut très bien passer d'un pH de 4 à un pH de 11 avec une seule goutte. La [[wp>fr:Phénolphtaléine|phénolphtaléine]] est incolore en dessous d'un pH de 8,2 et devient couleur **<color #ffaec9>fuchsia</color>** entre un pH de 8 à 12. Pour un titrage classique d'un acide fort par une base forte, quand au point d'équivalence le nombre de moles de NaOH (base forte) vaut le nombre de moles de HCl (acide fort) le pH est de 7. À ce moment du titrage, en ajoutant typiquement seulement une goutte supplémentaire de NaOH, l'augmentation de pH est tellement importante qu'on peut très bien passer d'un pH de 4 à un pH de 11 avec une seule goutte.
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